化学《生产生活中的含氮化合物》

氮的氧化物产生及转化(一)氮的存在1.大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中-------体积分数占78%;质量分数占___75%(二)氮气的物性

无色无味的气体,难溶于水密度比空气略小(与空气密度相近，只能用排水法收集N2)

看了刚才的短片后，我们知道在闪电的作用下氮气和氧气可以发生反应从而得到氮的化合物，因此农村中有一句俗话：“雷雨发庄稼”。那么在电闪雷鸣的条件下空气中游离的氮气是怎样变为化合态氮的呢？实验探究：

模拟自然放电，探究反应过程和产物实验现象：有红棕色气体，加水后气体变无色，滴加紫色石蕊变红色相关反应:N2+O22NO(无色)放电

2NO+O2=2NO2(红棕色)3NO2+H2O=2HNO3+NONO：无色、有刺激性气味的难溶于水的有毒气体,极易和氧气反应。NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体闪电NOO2NO2H2OHNO3土壤N2和O2NO3-雷雨过程中氮元素发生的变化N2＋3H2高温、高压催化剂2NH31、与氢气反应2、与活泼金属反应

氮气除了可以在放电条件下和氧气发生反应外，在一定条件下还可以和氢气、Mg等发生反应工业合成氨（合成氨反应）N2+3Mg

===Mg3N2点燃小结:N-3N0N+2N+4N+5Mg3N2N2NONO2HNO3NH32NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NON2+3H22NH3高温、高压催化剂N2+3Mg==Mg3N2点燃N2+O2==2NO放电现学现用NO只能排水法，（）NO2只能上排气法（）1、如何收集NO和NO2气体？能否颠倒过来？2、如何集除去NO中NO2？混合气通过水洗若用排空气法收集则得到NO2；若用排水法收集则得到NO学生看书p97了解氮氧化物的危害及控制方法1、形成酸雨2、造成光化学烟雾3、破坏臭氧层4．氮的固定定义：将空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法（1）人工固氮：N2+H2—（2）自然固氮：N2+O2—植物固氮：5、用途：(1)是合成氨、制硝酸的重要原料(2)保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；保存粮食、罐头、水果(3)医学上，用液氮作冷冻剂1、起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（）

A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO在人体的血管系统能促进血管扩展

D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒现学现用3、将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体中，NO和NO2的体积比为A．2:1 B．2:7C．7:2D．9:7解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO△V313-1=2

（45-35）=10mL

A15mLV(NO2)=15mL，V(NO)=30mL；

V(NO2):V(NO)=1：2

①3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2

②①×2+②得：想想看：

若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？4NO2+O2+2H2O=4HNO3

同理①×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

NO与O2？V(NO2):V(O2)=4:1，恰好完全反应。无气体剩余。<4:1，O2过量，剩余气体为O2。>4:1，NO2过量,剩余气体为NO？。例4、将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中，先向试管中注入一定量的NO，再通入O2，两种气体共为10mL，水面逐渐上升，至余3mL气体时为止。求原混合气体中NO和O2各多少毫升？

根据刚才的分析可以知道，在不知道具体哪个多的情况下有气体剩余，则剩余气体可能是NO；也可能是O2解（1）若剩余气体为NO则氧气完全反应，设氧气的体积为x4NO+3O2+2H2O=4HNO343x4x/34x/3+x=（10-3）=7mLx=3mLV(NO)=7mL（2）若剩余