高考化学一轮复习整合有效信息书写氧化还原方程式课件

2023年高考一轮复习化学第一章

化学物质及其变化§1-6

整合有效信息书写氧化还原方程式OH-

＋H2O练习①新制氯水滴入Na2S2O3溶液，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。②硝化细菌可利用氧气和自身的酶，将酸性土壤中的NH4+氧化为NO3-,该反应的离子方程式：___________________________。例1

[2020·全国卷Ⅲ，27(5)]硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。Ni2＋＋

ClO-＋

==NiOOH＋

Cl-21

214

14Cl2＋S2O32-＋5H2O==8Cl-＋2SO42-＋10H+热身尝试NH4+＋2O2==NO3-＋2H+＋H2O练习

③不酸化的KMnO4和H2O2反应生成黑色沉淀的离子方程式：_____________________________________________________。④SO2通入双氧水中的化学方程式：_______________________。⑤单质金置于浓盐酸中，通入氯气可以溶解，生成[AuCl4]-的离子方程式：______________________________。⑥CuSO4与NaCl的混合溶液中通入SO2可制备氯化亚铜沉淀的离子反应：_______________________________________________。2MnO4-＋3H2O2==2MnO2↓＋3O2↑＋2OH-＋2H2OSO2＋H2O2==H2SO42Au＋2Cl-＋3Cl2

=2[AuCl4]-2Cu2+＋SO2＋2Cl-＋2H2O==2CuCl↓＋SO42-＋4H+“六步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写步骤注意事项反应主体部分确定

；标价态→看升降算得失→电子守恒

原子守恒环境补充部分(H+/OH-/H2O/CO32-等)

守恒未知酸碱性，算缺失→补在

侧；已知酸碱性，补

，算位置；

补水四大金刚①常识＋信息判断；②H+/OH-/H2O先不写；③-2价氧不写产物；角标或上下标注；最小公倍数，注意凑整；四大金刚的变价原子及其搭配离子守恒变价电荷右H+/OH-查H、O归纳1.按要求完成下列方程式。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为______________________________(用离子方程式表示)。(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其反应的离子方程式为

__________________________________。2S2－＋O2＋2H2O==4OH－＋2S↓SO32－＋I2＋H2O==2I－＋SO42－＋2H＋除了补缺项H+/OH-等，还有四大金刚的判断！例2以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：写出酸溶1发生反应的化学方程式：__________________________________________________。尝试CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4四大金刚的判断2.根据图示信息书写方程式。(1)NaN3是一种易溶于水(NaN3===Na＋＋N3-)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：①反应Ⅰ的化学方程式为

_______________________________________________。②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______________________________________(N3-被氧化为N2)。2N3－＋ClO－＋H2O===

3N2↑＋Cl－＋2OH－加和性反应(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________________。2Co(OH)3＋SO32-＋4H＋===2Co2＋＋SO42-＋5H2O归纳“价态变化规律”突破产物的判断难点：记忆常见元素化合物的

、

、还有

。价态形态变化规律(1)常见的氧化剂某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。①卤素系列：氧化剂Cl2HClO/ClO-ClO2ClO3-ClO4-/稀HClO4价态还原产物0+1+4+5+7Cl-Cl-

/Cl2Cl-/Cl2

Cl-

/Cl2——注意：上述为无信息情况下的产物，有Cl-时酸性环境会生成Cl2。②金属含氧酸根/金属氧化物：氧化剂价态还原产物价态MnO4-FeO42-Cr2O72-/CrO42-PbO2SnO2/Sn4+Co2O3/LiCoO2CeO2/Ce4++7

Mn2+/MnO2/MnO42-

+2/+4/+6

+6

Fe3+/Fe(OH)3+3

+6

Cr3+/Cr(OH)3

+3

+4

Pb2+/PbSO4

+2

+4

Sn2+(Ⅱ)

+2

+3

Co2+(Ⅱ)

+2

+4

Ce3+(Ⅲ)

+3

③氧化性酸：氧化剂浓H2SO4H2S2O8/S2O82-HNO3价态还原产物价态

+6

SO2

+4

+6/-1

SO2

+4

+5

NO2/NO/N2/NH4++4/+2/0/-3

④氧元素：氧化剂O2O3H2O2/Na2O2/KO2价态还原产物价态0H2O/OH-/MOx/含氧酸根-20

O2+(同上)-2-1O2+(同上)-2(2)常见的还原剂活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。Zn2+H2OCO2Fe3+I2CO/CO2FeO42-IO3-①还原剂硫系列：S2-/HS-/H2S，S，S2O32-，S2O42-，S2O52-，SO32-/HSO3-/SO2→

;-20+2+3+4+4SO42-无信息②负价氮系列：还原剂价态还原产物NH3N2H4NH4+CN-/CNO-/SCN-CO(NH2)2-3N2/NOx/HNO3

-2N2

-3N2

-3N2+其它(CO2/SO42-)

-3N2+CO2注意：上述为无信息情况下的产物;NH3+HNO3==NH4NO3;(NH4)2Fe(SO4)2+KMnO4→Fe3+

练习

用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu：废旧CPU含Au固体HNO3酸溶Cu2+、Ag+溶液HNO3--NaCl溶金、分离HAuCl4溶液Zn粉还原、分离Au………已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4H++AuCl4-则溶金反应的化学方程式为：

。Au＋4NaCl＋5HNO3===HAuCl4＋NO↑＋2H2O＋4NaNO3拆分问题4.[2019·全国卷Ⅱ，26(2)①]立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_____________________________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为:______________________________。(4)ClO2常温