高中化学中的“四大平衡”复习教学课件

一高中化学四大平衡广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。四大平衡是中学化学知识结构的核心内容之一,起到了支点的作用。化学平衡电离平衡四大平衡水解平衡沉淀溶解平衡化学平衡:2012考纲展示2013高考导视1.了解化学反应的可逆性2了解化学平衡建立的过程。化学平衡是高频考点,尤其理解化学平衡常数的含,是平衡常数、转化率等的计算,能够利用化学平衡常数进平衡移动原理的应用。行简单的计算。考查形式方面,平衡常数常3理解外界条件(浓度、温度、常是以新的化工生产、科研领压强、催化剂等对反应速域最新报道等为载体,直接考率和化学平衡的影响,认查;也常常考查利用速率、平识其一般规律。衡理论进行物质的提纯和分离4了解化学反应速率和化学还会结合速率时间、浓平衡的调控在生活、生产度—时间等曲线来考查化学和科学研究领域中的重要反应速率、化学平衡等理论作用。电离平衡:2012考纲展示2013高考导视1.了解电解质、强电解质及弱电解质的概念1掌握强电解质、弱电解2了解电解质在水溶液中的电离,质等基本概念。以及电解质溶液的导电性。2溶液的导电性、弱酸的3了解弱电解质在水溶液中的电离酸性相对强弱比较、电平衡。离常数的计算、水的电离平衡、pH的计算、中4.了解水的电离、离子积常数。和滴定等是重要的考点。5了解溶液pH的定义,掌握测定卜离子浓度友小比较,离溶液pH的方法,能进行p的简/子守恒关系是高频考点。单计算。水解平衡:2012考纲展示2013高考导视了解盐类水解的周盐类水解在生产、生活、科研等领理:、影响盐类水解程域的应用是常见的考点度的主要因素以及盐类水解的应用。2离子浓度大小比较、离子守恒关系式是高频考点。沉淀溶解平衡:2012考纲展示2013高考导视了解难溶电解1将溶解平衡理论应用于化工生产是近年高质的沉淀溶解平/考的热点。尤其是利用不同物质沉淀的衡及沉淀转化的pH的不同范围,进行分步沉淀是高频考点本质。溶度积曲线也是近年高频考点。四大平衡的共同点1.所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡溶质与其研究对象可逆反应弱电解质中的“弱饱和溶液的离子共存体系平衡特点逆、等、定、动、变2.都能用勒夏特列原理解释平衡的移动勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等),平衡就向减弱这个改变的方向移动只减弱,一般不消除,不逆转。1)浓度的改变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.一般“增谁谁多,减谁谁少”(2)温度的改变.升高温度,平衡向吸热的方向移动,如合成氨反应的平衡向逆反应方向移动;降低温度,平衡向放热的方向移动,如合成氨反应的平衡向正反应方向移动(3)压强的改变.增大压强,平衡向气态物质体积减小的方向进行,如合成氨反应的平衡向正反应方向移动;减小压强,平衡向气态物质体积增大的方向移动,如合成氨反应的平衡向逆反应方向移动.一般加压以后平衡不管朝哪边移动,所有气体浓度均增大,反之减小。(改变压强实际为同等程度增大或减小所有气体浓度,故也为“增谁谁多,减谁谁少”体现)。同样可以应用勒夏特列原理解释电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡中条件的改变对平衡移动方向的影响都存在平衡常数F平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡平衡常数K五a()取受温度影响;