高考化学总复习-选修部分-物质结构与性质-第三单元-晶体的结构与性质课件-苏教版

第三单元晶体的结构与性质选修物质结构与性质1精品[2017高考导航]选修物质结构与性质考纲要求1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2．了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。3．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。5．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6．了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。2精品选修物质结构与性质真题统计命题趋势2015,卷Ⅰ

37T(4)(5)；2015,卷Ⅱ

37T(5)；2014,卷Ⅰ

37T(3)(4)；2014,卷Ⅱ

37T(4)(5)；2013,卷Ⅰ

37T(3)；2013,卷Ⅱ

37T(3)晶体的结构与性质在近年高考中有加强的趋势,预计2017年高考中对本单元内容考查不会有大的变化,仍以常见晶体的分析、晶胞化学式及晶胞参数的计算为主。3精品考点一晶体的组成与性质晶体非晶体结构特征结构微粒____________排列结构微粒_______排列性质自范性____________________周期性有序无序有无4精品晶体非晶体特征熔点_______________异同表现_____________________区别方法间接方法看是否有固定的________________科学方法对固体进行________________实验固定不固定各向异性各向同性熔点X射线衍射5精品2．得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接_____________。(3)溶质从溶液中析出。3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的__________________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有__________________。②并置：所有晶胞____________排列、___________相同。凝固(凝华)基本单元任何间隙平行取向6精品4．晶格能(1)定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量，通常取正值，单位：______________。(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_____。②离子的半径：离子的半径越__________，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越______，且熔点越______，硬度越_____。kJ·mol－1大小稳定高大7精品二、四种晶体类型的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成微粒_________________金属阳离子、自由电子_________微粒间的相互作用力分子间作用力_____________________________分子原子阴、阳离子共价键金属键离子键8精品类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体硬度_____________有的______有的________,_________熔、沸点_____________有的_______,有的______________较小很大很大很小较大较低很高很高很低较高9精品类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体溶解性相似相溶难溶于任何常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性固态、熔融态一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融状态导电10精品类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物

(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)11精品三、晶体熔、沸点的比较1．不同晶体类型熔、沸点的比较(1)不同晶体类型的熔、沸点高低的一般规律：______________＞_______________＞________________。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。原子晶体离子晶体分子晶体12精品＞＞多小强＞＞＞13精品大稳定大大高＞＞＞大＞＞＞14精品15精品√××××√16精品17精品分子晶体离子晶体分子Si、Mg、Cl218精品ad19精品20精品①⑪①⑤⑧⑪⑤②⑬⑨⑩④⑤21精品22精品晶体类型的判断Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723B23精品24精品2．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：64525精品据此回答下列问题：(1)A组属于__________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________。(2)B组晶体共同的物理性质是__________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性

④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于__________________________________________________________________________________。原子共价键

①②③④HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗更多能量(只要答出HF分子间能形成氢键即可)26精品(4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。①硬度小

②水溶液能导电③固体能导电

④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②④D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋),在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小,晶格能越大,熔点就越高27精品解析：(1)根据表中数据知A组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过共价键形成的；(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性；(3)HF中存在分子间氢键，故其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质；(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。

28精品晶体熔、沸点的比较D29精品30精品硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强,沸点越高X射线衍射＞31精品32精品33精品34精品考点二典型晶体模型及晶胞计算晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为109.5°(3)最小碳环由___个C组成且六原子不在同一平面内(4)每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为_____61∶235精品晶体晶体结构晶体详解原子晶体SiO21∶236精品晶体晶体结构晶体详解分子晶体干冰(1)每8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有__________个1237精品晶体晶体结构晶体详解离子晶体NaCl型(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有___个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有_____个(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－CsCl型(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有____个,每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有_____个(2)如图为8个晶胞,每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－6128638精品晶体晶体结构晶体详解金属晶体简单立方堆积典型代表Po，配位数为____，空间利用率52%面心立方最密堆积典型代表Cu、Ag、Au，配位数为___，空间利用率74%61239精品晶体晶体结构晶体详解金属晶体体心立方堆积典型代表Na、K、Fe，配位数为____，空间利用率68%六方最密堆积典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为___，空间利用率74%81240精品均摊法方法41精品均摊法42精品均摊