【课件】电解质的电离课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离新课导入给电器设备充电的时候，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？新课讲授1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物一、电解质与非电解质电解质酸：HCl、H2SO4、HNO3等碱：NaOH、Ca(OH)2等盐：NaCl、BaCO3等金属氧化物：Na2O、CuO等水：H2O2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物非电解质非酸性气态氢化物：NH3大部分有机物：酒精、葡萄糖等大部分非金属氧化物：CO2、SO2等物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：不是电解质，也不是非电解质酸、碱、盐、水、金属氧化物大部分非金属氧化物、有机物，非酸性气态氢化物给电器设备充电的时候，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？

人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），或者沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电。为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出能够自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场的作用下发生定向移动。二、电解质的电离1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。2.电离方程式：NaCl＝Na++Cl-

用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子Al2(SO4)3

(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆。如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。

(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。2Al3++3SO42-2.书写注意事项(2)电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数弱酸的酸式酸根不拆开如：NaHCO3

Na++HCO3-强酸的酸式酸根拆成离子形式如：

NaHSO4Na++H++SO42-

(在熔融状态下不能拆开）(3)部分酸式盐在水溶液中的电离：三、从电离的角度认识酸、碱、盐1.写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。2.写出下列碱的电离方程式：

NaOH,KOH,Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-3.写出下列盐的电离方程式：

NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl====Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-NaHSO4====Na++H++SO42-包括铵根离子化合物酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时，能生成金属阳离子（铵根离子）和酸根离子的化合物的化合物1.下列物质中，属于电解质的是_____________。①盐酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl

⑥Ca(OH)2⑦HNO3电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子

③⑤⑥⑦巩固提高2.下列物质中，能导电的是___________。①盐酸②干冰

③石墨④熔融KCl⑤Cu⑥Na2CO3粉末