2021-2022学年福建省宁德市路下华侨中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年福建省宁德市路下华侨中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A．该反应的ΔH>0B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C．通过加热可以使B点变到C点D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ(正)<υ(逆)参考答案：B2.下列有机物的命名正确的是（

）参考答案：C3.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是(

)

参考答案：A略4.下列说法正确的是（）A．所有的非金属元素都分布在p区B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．氢元素处于s区；B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，为过渡元素，都是金属；C．氦原子只有1个电子层，核外电子数为2；D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质几乎完全相同．解答：解：A．除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，为过渡元素，都是金属，故B正确；C．氦原子只有1个电子层，核外电子数为2，其它稀有气体原子最外层电子数为8，故C错误；D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质几乎完全相同，故D错误，故选B．点评：本题考查原子结构、元素周期表、同位素性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意元素周期表中的一些特殊性．5.下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是(

)A．1－氯丁烷

B．氯乙烷C．2－氯丁烷

D．2－甲基－2－溴丙烷参考答案：略6.下列氯化物，不能通过单质之间反应直接制取的是（

）A.FeCl3

B.FeCl2

C.NaCl

D.CuCl2参考答案：B略7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:

2Ag+Zn(OH)2

Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时,负极上发生反应的物质是(

)A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn参考答案：D略8.有一种银锌电池，其电极分别为Ag20和ZnO，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag20+H20+2e-=2Ag+2OH-,根据上述反应式，下列说法正确的是(

)A．Zn是正极，Ag2O是负极B．使用过程中，电子由Ag20极经外路流向Zn极C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C试题分析：A．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，A错误；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，B错误；C．负极发生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，D错误；答案选C。1【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用，难点是电极反应式的书写。9.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（

） A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉

D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖参考答案：D略10.六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是A

B

C

D

参考答案：C11.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（

）A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol参考答案：B略12.下列属于极性分子是ACl2

BNH3CCO2DNa2O2参考答案：B13.关于氢键，下列说法不正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键参考答案：A14.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

参考答案：C略15.下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是()①CH3

②CH

③CH2

④C2H5A．①②

B．③④

C．②③

D．①④参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：（1）装置B的作用___________________________________________________。装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。（2）如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是

，发生反应的离子方程式为

；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

；（2）反应③的反应类型为

，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于

。参考答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）118.（7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是

（填序号），该装置中应加入试剂

。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是

。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是

（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是