2022年河北省邢台市任县中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年河北省邢台市任县中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的

有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系参考答案：D略0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3

B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O

D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O参考答案：B考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：氯化铬（CrCl3?6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式．解答：解：根据题意知，氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3?6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故选B．点评：本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．3.下列变化的实质相似的是()①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A.只有③⑤

B.只有②③④

C.只有③④⑥

D.全部参考答案：A【详解】①浓硫酸在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，使纤维素脱水炭化，氢氟酸在玻璃上刻字是HF与SiO2的复分解反应，实质不同；②二氧化硫使品红溶液褪色是化合反应，生成的无色物质不稳定，易分解恢复红色，氯气使品红溶液褪色是次氯酸的强氧化性，生成的无色物质不能恢复红色，实质不同；③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色，都是二氧化硫的还原性，实质相似；④氨气不能用浓硫酸干燥是因为氨气是碱性气体，硫化氢不能用浓硫酸干燥是因为硫化氢气体有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，实质不同；⑤常温下用铁容器存放浓硫酸是因为发生钝化、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都是发生了氧化还原反应，实质相似；⑥在空气中敞口放置时，浓硫酸吸收水汽使浓度减小，浓盐酸会挥发出HCl使浓度均减小，实质不同。本题选A。4.关于原子结构叙述正确的是(

)A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2参考答案：B11H无中子，故A错误；最外层8个电子（K层为最外层时，为2个电子）是稳定结构，故B正确；He最外层电子数为2个，故C错误；举例：钠，核外电子排布为281，次外层电子数是8，故D错误；

5.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2-=2H2O+O2↑

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．3Fe+2O2=Fe3O4参考答案：C略6.下列物质属于同位素的是(

)A．H2O和H2O2 B．11H、21H、31H C．O2与O3 D．11H2和21D2参考答案：B【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；B．11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．11H2和21D2是单质，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．7.已知某无色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是()A.Ba2＋

B.Mg2＋

C.Ag＋

D.Fe3＋参考答案：BA．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；B．因镁离子与溶液中离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；D．离子之间不反应，能共存，但Fe3+为黄色，与溶液无色不符，故D错误；故选B。8.下列物质的鉴别方法不正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液C．用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液参考答案：C试题分析：A．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀，和氯化铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量后白色沉淀溶解，可以用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液，A正确；B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，B正确；C．应该用湿润的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体，C错误；D．氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，可以用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，D正确，答案选C。9.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是()

混合物化合物单质盐A盐酸NaOH溶液石墨食盐B生理盐水KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO

参考答案：B解析：A项中NaOH溶液是混合物；C项中澄清石灰水是混合物；D项中硫酸铜晶体是纯净物，生石灰是氧化物。10.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.以上均不是参考答案：B11.将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是A.Na2O

B.Na2O与Na2O2

C.Na2O2

D.Na2O与NaO2参考答案：B12.关于化学基本概念的叙述正确的是A．摩尔：表示含有一定数目的集体的物理量B．电解质：溶于水后得到的溶液能导电的物质C．酸：在水中能电离出H+的化合物

D．氧化剂：在氧化还原反应中得电子的物质

参考答案：D13.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有(

)性质

A．两性

B．导电性好

C．熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D略14.据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为 A．

B．

C． D．参考答案：D15.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)

=====

下列说法中错误的是（

）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，实验室制取氨气有几种方法，（1）①当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是

，其反应的化学方程式为

．②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是．（2）收集氨气时应选用

法．（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法．

．（4）为了得到干燥的NH3，用干燥剂．A、碱石灰

B、浓H2SO4

C、无水CaCl2D、P2O5．

参考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A．

【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；A装置属于固固混合加热装置，B装置属于固液混合不加热型装置，从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置；（2）氨气的密度比空气小；（3）依据氨气溶于水呈碱性，以及氨气和氯化氢生成白烟证明；（4）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂．【解答】解：（1）①A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，故答案为：B；（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；故答案为：向下排空气；（3）检验氨气是否已经收集满的方法，依据氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象为生成白烟，所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）干燥氨气需要选择碱性干燥剂；A、碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气，故A符合；B、浓H2SO4和氨气反应，不能用来干燥氨气，故B不符合；C、无水CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，故C不符合；D、P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故D不符合；故答案为：A．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于

化合物，用电子式表示其形成过程

。参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）离子键和共价键（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？