分析化学考试试卷及答案

分析化学考试试卷及答案

分析化学考试试卷一、填空题（每空1分，共20分）1.测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为0.12；相对平均偏差为0.2%；标准偏差为0.17；相对标准偏差为0.28%；置信区间为（59.7,60.3）。2.系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用重复测量的办法减小。3.有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为H2PO4-；当V1<V2时，组成为HPO42-。（V1>0，V2>0）4.NH4CN质子条件为NH3+CN-。5.在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是掩盖Ag2+；加入NaOH的作用是使Ca2+沉淀。6.某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。若通过5cm的液层时，光强度将减弱50%。7.强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与pKa和溶液浓度有关。8.当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为标准电极电位。不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。9.组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为传质阻力。10.分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。这种发光现象称为荧光。二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题1分，共20分）1.下列有关随机误差的论述中不正确的是（D）A.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B.随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C.随机误差在分析中是不可避免的；D.随机误差具有单向性。2.下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（B）A.H2CO3——CO32-B.H3O+——OH-C.HPO42-——PO43-D.NH3+CH2COOH——NH2CH2COO-。考试班级：考试时间：1.第二个化学计量点的pH值约为多少？A.10.7B.9.7C.7.7D.4.92.EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为多少？A.1:1B.1:5C.1:6D.1:43.用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。浓度为Cmol/L的氰化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T。若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率T'为多少？A.1/2TB.TC.1/3TD.T/34.佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是什么？A.NH4SCN，碱性，K2CrO4；B.NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2；C.AgNO3，酸性，K2Cr2O7；D.AgNO3，酸性，K2CrO4；E.NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)25.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于多少？A.0.09VB.0.18VC.0.27VD.0.36V6.衡量色谱柱柱效能的指标是什么？A.相对保留值B.分离度C.塔板数D.分配系数7.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用1mol/LHCl滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是多少？A.9.7~4.3B.8.7~4.3C.10.7~3.3D.8.7~5.38.用电位分析直接比较法测定某离子的活度时，计算公式后面一项的符号的取值说法不正确的是什么？A.当离子选择电极作正极时，对阳离子响应的电极，K’后面一项取正值；B.当离子选择电极作正极时，对阴离子响应的电极，K’后面一项取正值；C.当离子选择电极作阴极时，对阳离子响应的电极，K’后面一项取负值；D.当离子选择电极作阴极时，对阴离子响应的电极，K’后面一项取负值；E.当离子选择电极作阴极时，对阴离子响应的电极，K’后面一项取正值；9.原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？A.辐射能对液态原子外层电子的激发；B.辐射能对气态原子内层电子的激发；C.电热能对气态原子外层电子的激发；D.电热能对液态原子外层电子的激发。10.阳离子在滴汞电极上还原时，如果存在迁移电流，则所观察到的极限电流是大于极限扩散电流还是小于极限扩散电流？13.在离子选择电极以标准加入法进行定量分析时，应要求标准溶液的体积要大，浓度要低。这是因为大体积可以提高分析的准确性，而低浓度可以减小可能的干扰。14.流动载体膜电极的敏感膜为固态无机化合物。这是因为固态无机化合物具有较好的稳定性和选择性，可以在不同的条件下使用，并且可以适应不同的环境。15.使用热导池检测器时，为了提高检测器的灵敏度，常使用的载气为氢气。这是因为氢气具有较小的分子质量和较高的热导率，可以提高检测器的灵敏度和响应速度。16.原子吸收光谱线的自然宽度决定于原子热运动。这是因为原子的热运动会导致能级的扩展和分裂，从而影响原子的吸收和发射光谱线的宽度和形状。18.在苯环上接上NO2基团将使苯的荧光强度降低。这是因为NO2基团具有强的电子吸引作用，会影响苯环上π电子的分布和能级结构，从而降低苯的荧光强度。19.紫外、可见吸收光谱也称之为电子光谱。这是因为紫外、可见光谱是由物质中的电子吸收和发射光子所产生的，因此也被称为电子光谱。20.盐酸苯胺和邻苯二甲酸氢钾不能用标准强碱溶液直接滴定。这是因为盐酸苯胺和邻苯二甲酸氢钾都是弱酸，无法完全中和，需要使用滴定指示剂或者酸碱滴定法来进行定量分析。1.在氧化还原滴定法间接测定铜含量时，加入过量的KI可以将Cu2+还原为Cu+，使其更容易与SCN-反应生成CuSCN沉淀。加入KSCN的作用是作为指示剂，使溶液由无色变为红色。近终点加入KSCN是为了避免过量加入KSCN影响终点的判断。化学反应为：Cu2++2I-→CuI↓+2e-，2CuI+SCN-→Cu(SCN)2↓+I-。2.在用氟离子选择电极测定样品中F时，控制溶液pH在5~6之间可以避免F与OH-反应生成不溶性沉淀，影响测定结果。加入TISAB的作用是调节溶液的离子强度和复合离子的形成，提高测定结果的准确性。3.分子荧光的产生过程是分子吸收光能，使电子跃迁到高能级态，然后返回基态时释放出荧光光子。4.参比电极Ag/AgCl的电极反应为：AgCl+e-→Ag+Cl-，其电极电位表达式为：E(Ag/AgCl)=E°(Ag/AgCl)+0.0592log([Cl-]/[Ag+])，其中E°(Ag/AgCl)为标准电极电位，[Cl-]和[Ag+]分别为Cl-和Ag+的活度。二、计算题（每题10分，共40分）1.计算t值：t=(16.82-16.62)/(0.08/√6)=3.00，查t分布表得到t0.025(5)=2.57，t0.025(6)=2.45。因为t>t0.025(5)，所以在95%置信水平下有显著差异。2.碱试样中含有Na2CO3和NaHCO3，用酚酞指示剂滴定至终点，反应方程为：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，用去酸溶液滴定至中性，反应方程为：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑。计算得到Na2CO3的质量为0.6615g，NaHCO3的质量为0.2861g，质量分数分别为70.0%和30.0%。3.计算甲基环已烷的相对响应因子：f1=(25/35)×(1/1.4)=0.5102。由于内标物的相对校正因子为1，所以甲基环已烷的相对响应因子即为相对校正因子。计算得到甲基环已烷的质量分数为2.04%。4.绘制标准曲线，将未扣除空白吸光度A与浓度C取对数，得到斜率k=0.0458。由于未扣除空白吸光度与浓度不成线性关系，可能的原因是未扣除空白吸光度中存在其他吸光物质。根据标准曲线，未知样的浓度为C=0.395mol/L。根据透光度与吸光度的关系，计算得到未知样的透光度为T=0.384。根据透光度与吸光度的定义，可得到未知样的吸光度为A=log(1/T)=0.545。根据标准曲线，计算得到未知样的浓度为C=0.395mol/L。首先，文章中存在许多格式错误，如缺少标点符号、符号错误等，需要进行修改。其次，文章中有些段落不够清晰，需要重新表述。最后，需要删除一些明显有问题的段落。经过修改和删除，文章如下：Ka的值可以通过多次测定得到。磷酸盐和磷酸氢盐可以作为缓冲溶液，掩蔽可以控制pH值。浓度半波电位可以用来衡量酸的浓度。选择题：1.DC2.CA简答题：1.若pH值太大，OH会在电极表面生成La(OH)3。若pH值太小，H+会与F反应生成HF或HF2。加入TISAB的作用是控制离子强度，保持活度系数为r=1.75。TISAB由NaCl、HAc、NaAc、柠檬酸钠组成，浓度分别为0.01mol/L、1mol/L、0.75mol/L和0.75mol/L。2.分子的外层电子被激发后，各振动能级处于激发态的电子与溶剂等相互作用以无辐射跃迁的形式回到第一电子激发态，然后再以辐射跃迁的形式回到基态的各个振动能级，产生分子荧光。3.Cu+是还原剂，KI是沉淀剂。Cu+和I-反应生成CuI沉淀，加入KSCN可以将CuI转化为CuSCN沉淀。滴定反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。计算题：1.解：E=E°+0.05916/nlog([Ag+]/[Cl-]).要计算AgCl的电极电势，需要知道Ag+和Cl-的浓度。假设AgCl的溶解度为x，那么[Ag+]=x，[Cl-]=x。根据AgCl的溶解度积Ksp，可以得到x=1.77×10^-10mol/L。代入公式，可以得到E=0.22V。2.解：V1>V2，因此混合碱组成为Na2CO3和NaOH。酚酞指示剂可以用来检测酸。Na2CO3和HCl反应生成NaHCO3和NaCl，NaOH和HCl反应生成NaCl和H2O。甲基橙指示剂可以用来检测碱。NaHCO3和HCl反应生成CO2和H2O和NaCl。根据题目中的数据，可以得到Na2CO3的质量分数为73.71%。解析：文章中存在大量的格式错误和无意义的字符，需要进行删除和修改。以下是修改后的文章：题目：计算和分析实验数据实验数据如下：W=947.6，i'=12.30%，if=25×1.4ms，As=10×10^-9m^2，fs=35×10^-6s^-1，ω%=10%解析：1.计算i：i=i'+if=12.30%+25×1.4ms×10×10^-9