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=Fe2+；正极反应式：2H＋＋2e－=H2↑。总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑。随着了氢气的析出，溶液的pH上升，最终形成铁锈。考点24金属的电化学防护1．金属的防护方法（1）在金属表面覆盖保护层，如在钢铁表面涂油或油漆、覆盖塑料、镀不活泼金属等。（2）改变金属组成或结构，如制成合金。（3）利用电化学原理来保护金属，防止金属腐蚀。2．金属的电化学防护金属的电化学防护包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。（1）牺牲阳极的阴极保护法将被保护的金属与比其更活泼的金属连在一起，更活泼的金属作阳极（负极），在不断腐蚀后定期更换，作为原电池的阴极（正极）的金属不易被腐蚀。（2）外加电流的阴极保护法被保护的钢铁设备作为阴极，另加惰性电极作阳极，两者都处在电解质溶液中，接上外接电源。通电后，电子流向被保护的钢铁设备，从而抑制钢铁失去电子，阻止钢铁被腐蚀。3．金属腐蚀原理的应用（1）将铝片浸入浓硫酸或浓硝酸时，铝片表面产生一层致密的氧化铝膜，从而阻止铝进一步被氧化。可以用铝槽车运输冷的浓硝酸或浓硫酸。（2）铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面形成一层致密的氧化膜，可防止铁被腐蚀。（3）生活中常用的“暖宝宝”是利用吸氧腐蚀原理制造的。考点25金属的腐蚀的比较1．影响金属腐蚀的因素影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。（1）就金属本性来说，金属越活泼，越容易失去电子而被腐蚀。（2）介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。2．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较因钢铁表面水膜酸碱性不同，钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，二者正极反应式不同，但负极反应式相同，都是铁失电子被氧化。3．影响金属腐蚀速率的因素（1）电解时阳极腐蚀速率最快；电流越大腐蚀速率越快。（2）发生原电池反应产生的腐蚀，电解质溶液的浓度越大，腐蚀速率越快；两种金属的活动性差别越大，腐蚀速率越
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