初中化学人教版教案第五章碳和碳的化合物

第页第一节碳的几种单质一、素质教育目标(一)知识教学点碳的单质(金刚石、石墨、无定形碳)。(二)能力训练点培养学生在实验中的观察能力，动手能力，增强学生的记忆力。(三)德育渗透点联系我国古代发明的黑火药，适时进行爱国主义教育。通过介绍人造金刚石和CQ新的超导研究中取得的重要成果，对学生进行爱国主义教育，认识“科教兴国”的意义。二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点金刚石、石墨的物理性质及用途。2．难点金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。3．疑点碳和炭的区别是什么4．解决办法(1)通过学生阅读教材、教师演示试验、学生动手实验等多种形式，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石、石墨的物理性质和用途，并理解木炭的吸附性。(2)教师运用形象的比喻，帮助学生理解金刚石和石墨在物理性质上存在差异的原因。三、课时安排1课时。四、教具准备石墨的导电性实验装置，木炭吸附性实验装置，简易净水器的装置，玻璃片及玻璃刀。五、学生活动设计1．学生阅读教材第79页，观察教师演示用玻璃刀裁玻璃，学习金刚石的物理性质和用途。2．学生亲手摸铅笔蕊粉末，使学生获得深刻的感性认识。3．学生做石墨导电实验，加深对“导电性”的理解，培养学生动手实验的能力。４．学生观察教师演示[试验5—2)、[试验5—3]，思考教师提出的问题，理解木炭具有吸附能力的原因。5．学生阅读教材第81页，通过了解我国古代发明的黑火药，对学生进行爱国主义教育。六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质和用途。(2)理解金刚石、石墨由同种元素组成但物理性质不同的原因。(3)木炭具有吸附能力的原因。2．能力目标培养学生的观察能力，对知识进行总结归纳的能力。3．德育目标培养学生的爱国主义情感。(二)整体感知’本章主要是较为全面、完整地学习碳及其化合物的知识，内容包括物质的组成、结构、性质、制法、用途和鉴别等方面。从学习研究物质的角度看，本章具有典型性；从本章在全书中的地位看，具有承上启下的作用，占有重要的地位。本节主要讲金刚石、石墨的物理性质和用途，并以木炭为例简介了无定形碳。通过对碳单质的学习，掌握固态非金属单质所特有的一些物理性质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系，这是学好本章内容的基础。(三)重点、难点的学习及目标完成过程前面我们学习了氧气和氢气两种气态非金属单质，从这章开始学习碳及其化合物。首先学习碳的几种单质。1．碳的单质：金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。2．金刚石和石墨。[教师活动](1)演示玻璃刀裁玻璃。(2)让学生阅读教材第79页，用列表法引导学生总结出金刚石的物理性质和用途。[学生活动](1)阅读教材第79页，用列表法总结出石墨的物理性质和用途。(2)学生用手摸铅笔蕊粉末。(3)石墨导电的实验。[目的意图]通过学生阅读教材，培养学生的自学能力；通过学生观察实验和自已动手实验，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石和石墨特有的一些物理性质。[教师提问]金刚石、石墨都是碳的单质，为什么在物理性质上存在巨大差异[教师活动]采用比喻的方法，把碳原子比喻成建筑用的砖，把金刚石、石墨比喻成用砖盖成的建筑物，指出两种“建筑物”外形不同，牢固程度也存在差异，并绘出简单的图形。通过形象的比喻，帮助学生理解“金刚石和石墨里碳原子的排列不同”这句关键词语。[小结]①一种元素可以形成多种不同的单质。由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。②多种单质可能由一种元素组成，如红磷和白磷。3．无定形碳[讲解]木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形碳。下面我们主要以木炭为例，学习它的物理性质和用途。[学生活动]阅读教材第80页最后一段，列出木炭的物理性质。[教师活动](1)演示[实验5—2]、[实验5—3](2)提问：在实验中分别观察到了什么现象红棕色的二氧化氮和红色颜料到什么地方去了[学生活动]同座位同学相互讨论。[目的意图]引导学生积极思考，从而抓住这两个实验反映出的事物的特征(这些物质的微粒被吸附在疏松多孔的木炭空隙表面上)。[教师活动](1)木炭为什么具有吸附能力(2)引导学生从木炭的结构特点方面进行思考，并解释木炭具有吸附能力的原因。［学生活动]总结木炭和活性炭的用途。[教师活动]展示简易净水器，鼓励学生自己动手制作。[目的意图]培养学生学习化学的兴趣、动手实验的能力。[学生活动](1)阅读教材第81页，总结焦炭、炭黑的用途。(2)阅读“黑火药”选学内容。[教师活动]联系我国古代发明的黑火药，对学生进行爱国主义教育。(四)总结、扩展1．碳和炭的区别。碳：是指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。炭：是指具体的物质。如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。2．介绍C60新单质及我国在C60的超导研究中取得的重要成果，对学生进行爱国主义教育，认识“科教兴国”的意义。七、布置作业书面作业：教材第82页习题1、2、3。八、板书设计第一节碳的几种单质一、碳的单质：金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、炭黑二、金刚石、石墨1.他们的物理性质和用途

金刚石石墨色、态无色透明，正八面体状深灰色鳞片固体硬度最硬最软的矿物之一，有滑腻感熔点很高很高导电性无良好用途(1)

装饰品(2)

钻探机钻头(3)

刻刀(4)

铅笔蕊(5)

电极(6)

高温润滑剂2．金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因：由于碳原子排列不同。三、无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑1．木炭的物理性质(1)灰黑色的多孔性固体。(2)木炭具有吸附能力(由于木炭具有疏松多孔的结构，它的表面积极大)。(3)木炭的用途。2．活性炭、焦炭、炭黑的用途。九、参考资料1．(化学教师教学用书》2．《化学教学参考》(1997年第7期)第二节单质碳的化学性质一、素质教育目标(一)知识教学点单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。(二)能力训练点通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。(三)德育渗透点通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点单质碳的化学性质。2．难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。3．疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的4．解决办法(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。三、课时安排1课时。四、教具准备木炭还原氧化铜的实验装置及药品。五、学生活动设计1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。[目的]培养学生自学能力。2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。[目的]巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成[目的]调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。4．学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。[目的]培养学生的观察能力和思维能力。六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。(4)初步了解化学变化的热理变化。2．能力目标培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。3．德育目标使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。(二)整体感知本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。(三)重点、难点的学习及目标完成过程[复习提问](1)碳的单质有哪几种(2)金刚石、石墨有哪些物理性质为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质[引言]通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。1．碳在常温下稳定、高温下活泼。[学生活动](1)阅读教材第82页第一段，看插图5(2)举例说明碳在常温下稳定。[讲解]随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。2．碳的化学性质(1)碳跟氧气的反应。[复习提问]木炭在氧气中燃烧的现象是什么[学生活动]练习写出碳充分燃烧的化学方程式。[讲解]在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。[学生活动]配平碳不充分燃烧的化学方程式。[学生活动]阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的[讲解]将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。(2)碳跟某些氧化物的反应。[教师活动]①演示[实验5—4]，用木炭还原氧化铜。②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化试管里的粉末发生了什么变化在反应中生成了什么物质[学生活动]①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。②练习写出这个反应的化学方程式。[教师提问]木炭还原氧化铜的反应条件是什么它属于什么反应类型[讲解]在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。[教师提问]在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低[讲解]①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，及上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。[学生活动]讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样[目的意图]通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。(四)总结、扩展比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。七、布置作业教材第85页习题1、2、5。八、板书设计第二节碳的化学性质一、碳在常温下稳定、高温下活泼二、碳的化学性质1．碳的可燃性。点燃C+O2C02(碳充分燃烧)点燃2C+O22C0(碳不充分燃烧)2．碳的还原性(用于冶金工业)。高温CuO+ C2Cu+C02↑现象：(1)有红色固体生成。(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。高温CO2+C2C0三、化学反应中放热或吸热现象转化热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等四、小结：碳及氢的化学性质比较。

碳氢气常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性点燃C+O2C02(O2充足)

点燃2C+O22C0(O2不充足)

点燃2H2+O22H2O还原性

高温C+CO22C0

高温C+2CuO2Cu+C02↑

点燃H2+CuO2H20

九、教学参考1．《初中化学教学参考》(1997年第7期)2．《化学教学参考》第三节二氧化碳的性质一、素质教育目标(一)知识教学点1．二氧化碳的物理性质。2．二氧化碳的用途。3．二氧化碳的化学性质。4．灭火和灭火器简介。(二)能力训练点通过演示试验，培养学生的观察能力，训练学生会用准确的语言表达的能(三)德育渗透点·1．结合实例认识二氧化碳在自然界中的循环，进一步了解祖国的美丽山河，激发爱国主义的思想情感。2．通过大气中二氧化碳含量增多对气侯产生的不良影响，来培养学生的环保意识。同时也应看到二氧化碳的存在是自然界循环不可缺少的部分，培养学生全面地看问题，对事物进行“一分为二”的科学观念的教育。二、教学重点、难点、疑点及解决方法1．重点二氧化碳及水、石灰水的反应。2．难点二氧化碳的检验方法及相应的化学方程式。3．疑点当二氧化碳在空气中的含量超过1％时，会对人体产生危害，可是为什么又说二氧化碳无毒4．解决办法(1)学生阅读教材,认识二氧化碳的重要性。4(2)通过课堂演示实验及实验分析，掌握二氧化碳的性质。(3)联系生活和生产实际，使学生了解二氧化碳和石灰石的用途。三、课时安排2课时。四、教具准备[实验5—5、6、7、9]的实验装置，制取Cq的实验装置和药品，三瓶装满二氧化碳的集气瓶，石蕊试验，酒精灯，试管和试管夹等。五、学生活动设计1．阅读教材中的图5—9，联系其它学科的相关知识，了解二氧化碳对自然界的重要性。2．观察教师演示[实验5—6、7]，思考实验现象发生的原因，并用精炼而准确的语言加以解释。3．让学生向澄清的石灰水中吹人二氧化碳，激发其学习兴趣。4．阅读教材中“二氧化碳的用途”和“干冰的妙用”，归纳总结二氧化碳的用途.5．观察教师演示[实验5—9]，了解灭火器的原理。6．阅读教材第90、91页的选学内容，观察教师演示的补充实验，弄懂溶洞奇观形成的原因。六、教学步骤(一)明确目标1.知识目标(1)了解二氧化碳的物理性质和用途。(2)掌握二氧化碳的化学性质(实验操作、实验现象描述及其反应方程式)。(3)常识性了解灭火原理和灭火器。(4)了解石灰石的用途。2．能力目标培养学生观察能力、描述实验现象的语言表达能力。3．德育目标(1)培养学生的爱国主义情感。·(2)培养学生的环保意识。(3)通过全面了解二氧化碳在自然界存在的意义和不良影响，使学生能够辩证看问题。(二)整体感知本节课堂演示实验较多，联系生活和生产实际也较多，容易引发学生的兴趣，使学生主动观察和思考问题，掌握二氧化碳的性质和用途。(三)重点、难点的学习及目标完成过程[教师提问]在空气中二氧化碳只占0．03％，自然界中如果没有二氧化碳会怎样[学生活动]阅读教材图5—9，简述二氧化碳对自然界中生命活动的重要性。1．二氧化碳的物理性质[教师活动](1)展示装满二氧化碳的集气瓶，演示[实验5—5L(2)讲解二氧化碳的物理性质。2．二氧化碳的化学性质(1)二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。[教师活动]①演示[实验5—6];②提出问题：为什么下层的蜡烛先熄灭[学生活动]观察实验现象，讨论教师提出的问题。[小结]实验证明：a．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧；b．二氧化碳的密度比空气大。(2)二氧化碳不能供给呼吸。[学生活动]．阅读教材第87页，思考并回答下列问题：①二氧化碳是否有毒②在进入深井或深洞的底部时，应先采取怎样的措施来保证安全[讲解]二氧化碳对自然界的生命活动很重要。人体的血液中也需要适量的二氧化碳，以促使呼吸器官的正常工作，如缺少二氧化碳，则呼吸作用就会减弱，以至停止；但如果吸人多量的二氧化碳，则又会妨碍血液中的二氧化碳排出，使新陈代谢不能正常进行。所以当空气的二氧化碳超过1％时，对人有害处，达到10％时，会致人死亡。但是这不能说明二氧化碳有毒。(3)二氧化碳及水的反应[教师活动]①演示[实验5—7]②讲解实验中所发生的两个化学反应，写出反应方程式。[学生活动]①观察实验现象，解释实验现象产生的原因。。②判断“二氧化碳能使紫色的石蕊变成红色”这句话是否正确。[小结]①二氧化碳能及水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变成红色。②碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体和水。(4)二氧化碳及石灰水的反应[学生活动]向澄清的石灰水中吹人二氧化碳，观察实验现象。[教师活动]写出二氧化碳跟氢氧化钙反应的化学方程式，指出这个反应也是鉴定二氧化碳气体的重要反应。[学生活动]分组讨论教材第88页的讨论题。[目的意图]使学生了解二氧化碳跟氢氧化钙的化学反应及其在实际生活中的具体运用，使理论紧密联系实际。3．二氧化碳的应用[学生活动]阅读教材第88至90页中“二氧化碳的用途”和“干冰的妙用”，总结二氧化碳的用途。[教师活动]演示[试验5—9]，写出反应的化学方程式。[学生讨论]二氧化碳对自然界的生命活动很重要，而且还有很多用途，是不是在自然界中越多越好[目的意图]使学生全面地认识二氧化碳，辩证地分析问题、认识问题、解决问题。4．石灰石的用途[学生活动]阅读教材第90页，总结石灰石的用途。[小结]石灰石睥主要成、性质和用途。5．溶洞的形成[学生活动](1)阅读教材第90、91页中的选学内容。(2)观察教师演示实验。[教师活动](1)补充实验：向盛有澄清石灰水的试管中持续通人二氧化碳，将最后得到的澄清溶液分成两份，一份留作对比，另一份用酒精灯加热。(2)结合补充的实验，讲解溶洞的形成过程和形成过程中发生的两个化学反应。(3)介绍我国广西桂林地区的溶洞奇观，培养学生热爱祖国美丽山河的情感。(四)总结、扩展溶洞形成过程中发生的两个化学反应：CaC03+H20+CO2Ca(HC03)2CaC03CaC03↓+H20+CO2↑(碳酸氢钙不稳定，易分解)七、布置作业教材第兕页3、4、5、6题。八、板书设计第三节二氧化碳的性质一、二氧化碳的物理性质(及氧气进行比较)

二氧化碳氧气色、味、态无色、无味的气体无色、无味的气体密度比空气大比空气略大溶解性能溶于水不易溶于水注意：“干冰”是指固体二氧化碳。二、二氧化碳的化学性质1．既不能燃烧，也不支持燃烧。2．二氧化碳不能供给呼吸。3．二氧化碳及水的反应。H20+CO2H2C03(碳酸能使紫色石蕊试液变成红色)H2C03H20+CO2↑(碳酸不稳定)4．二氧化碳及石灰水的反应。C02+Ca(OH)2CaCO3↓+H20(用来鉴定二氧化碳)三、二氧化碳的用途1．灭火(Na2C03+2HCL2NaCL+H20+CO2↑)。2．作工业原料。3.“干冰”的用途。4．作肥料。四、石灰石1．主要成份是碳酸钙。2．石灰石高温易分解。高温NaC03CaO+H20+CO2↑3．用途：建筑材料。五、溶洞的形成NaC03+H20+CO2Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaC03+H20+CO2↑第四节二氧化碳的实验室制法一、素质教育目标(一)知识教学点二氧化碳的实验室制法。(二)能力训练点1．通过制取二氧化碳时盐及酸的选择，使学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。2．结合前面学过的02、H2的实验室制法，运用联想、对比方法，培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。(三)德育渗透点介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。2．难点从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。3．疑点实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸4．解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。三、课时安排1课时。四、教具准备1．演示实验：教材[实验5—8]所需仪器和药品。2．补充实验：大理石或石灰石，稀盐酸，稀硫酸，碳酸钠，试管等3．投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。五、学生活动设计1．根据前面学过的氧气和氢气的实验室制法，讨论总结出实验室制取气体的设计思路和方法。2．阅读教材和观察教师演示试验和补充实验，理解掌握二氧化碳的实验室制法。3．学生阅读教材中的选学内容，了解几种常用灭火器。六、实验步骤(一)明确目标1．知识目标(1)联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。(2)掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。2．能力目标通过复习氢气和氧气的制取，分析讨论二氧化碳的实验室制法，提高学生分析和解决实际问题的能力。3．德育目标通过介绍三种常见灭火器的用途，提高学生的安全意识。(二)整体感知本节教材主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。(三)重点、难点的学习及目标完成过程[复习提问](１)二氧化碳有哪些物理性质和化学性质(2)实验室制取氧气、氢气的反应原理是什么［小结]实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。[教师活动]投影出制取氢气、氧气的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体及液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取氢气的装置(注意该气体难溶于水或酸)。[提问](1)在实验室如何收集氢气和氧气，为什么(2)如何检验氢气和氧气[学生活动]通过学生讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。[讲解]通过以上的学习可知，实验室制取气体的思路和方法是：①首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。②根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。③需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。1．实验室制取二氧化碳的化学反应原理[学生活动](1)阅读教材第93页。(2)讨论实验室制取二氧化碳时，能否将稀盐酸换成硫酸能否将CaC03换成NaC03[演示试验]向装有大理石的试管中加入稀盐酸，另一支也装有大理石的试管中加入稀硫酸，让学生观察实验现象。[讲解]大理石跟稀硫酸反应一段时间就停止放出气体，是由于碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，复盖在大理石表面，阻止大理石和硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。[演示试验]取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸纳，都加入盐酸。[学生活动]观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸纳和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。[目的意图]通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。2．实验室制取二氧化碳的装置[提问]根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置[讲解]采用及制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。3．实验室制取二氧化碳[提问](1)如何检验生成的气体是二氧化碳(2)采用什么方法收集二氧化碳如何证明集气瓶中充满了二氧化碳[小结]①将气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑，则证明该气体为二氧化碳。②因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。③将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。教师演示[实验5—8]实验室制取二氧化碳。4．三种常见的灭火器[学生活动]阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。[目的意图]提高学生的安全意识。(四)总结、扩展比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。七、布置作业教材第96页习题2、3、4、5。八、板书设计第四节二氧化碳实验室制法一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理1．药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸。2．化学反应方程式：CaC03+2HCLCaCL+H20+CO2↑二、实验室制取二氧化碳的装置1．装置：同制取氢气的装置相似。2．收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。三、二氧化碳的检验方法1．检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。2．验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。四、三种常见的灭火器1．用途。2．注意事项。小结：氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

氧气氢气二氧化碳反应原理MnO22KCLO32KCL+302↑加热

加热KMnO4K2Mn04+O2↑

Zn+2HCLZnCL2+H2↑

Zn+H2SO4ZnSO2+H2↑CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑装置略略略收集方法排水法向上排空气法

检验方法带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气点燃气体能燃烧，且生成物只有水，证明是氢气第五节一氧化碳一、素质教育目标(一)知识教学点1．一氧化碳的物理性质和化学性质。2．一氧化碳的毒性及其对环境的污染。(二)能力训练点将H2、C、CO三种物质的还原性进行归纳对比，指导学生使用正确有效的学习方法，善于对多种相关物质进行对比分析，提高学生对事物本质的认识。(三)德育渗透点1．了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，增强学生的环保意识。2．使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，为我国工业建设服务，促进学生科学世界观的形成。二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点一氧化碳的化学性质。2．难点从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。3．疑点向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺4．解决方法(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质了解一氧化碳的物理性质。(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。三、课时安排1课时。四、教具准备[实验5—10]和[实验5—11]的装置和药品。五、学生活动设计1．学生观察教师演示[实验5—10、11]中的现象，判断有什么物质生成，写出化学反应方程式。2．阅读教材，学习一氧化碳的用途，理解一氧化碳中毒的生理过程，了解它对空气的污染。3．分析比较一氧化碳和二氧化碳性质上的差异、一氧化碳及氢气性质的相似性，使学生温故而知新。六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解一氧化碳的物理性质。(2)掌握一氧化碳的化学性质。．(3)了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。2．能力目标提高学生的思维能力。3．德育目标·(1)提高学生环境保护意识。(2)对一氧化碳“一分为二”地看待，促进学生科学世界观的形成。(二)重点、难点的学习及目标完成过程[复习提问]写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。[引言]我们知道碳有两种氧化物：二氧化碳和一氧化碳。二氧化碳和一氧化碳在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种分子组成上的差异会给它们的性质带来什么差异呢下面，我们来学习一氧化碳的某些特性。1．一氧化碳的性质和用途(1)物理性质[复习提问]二氧化碳有哪些物理性质[学生活动]阅读教材第97页第十段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质。(2)化学性质①一氧化碳的可燃性。[教师活动]演示[实验5-10][学生活动]a．观察火焰颜色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。b．根据实验现象，判断有什么物质生成写出化学方程式。[讲解]一氧化碳和氢气都有可燃性，它及氧气(或空气)混合后点燃都会发生爆炸，注意点燃前应检验一氧化碳气体的纯度。[提问]a．如何用化学方法区别一氧化碳和氢气b．如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳[学生活动]学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。[目的意图]使学生认识到一氧化碳和氢气的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；一氧化碳和二氧化碳的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。②一氧化碳的还原性。[教师活动]演示[实验5—11]。[学生活动]观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。[讲解]一氧化碳在反应中夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。反应说明一氧化碳具有还原性，这个特性及氢气、碳相似。(3)一氧化碳的用途[提问]根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途[学生活动]①总结出一氧化碳的用途。②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成份，并思考选学材料中提出的问题。2．一氧化碳的毒性[学生活动](1)阅读教材第99页，理解一氧化碳中毒的生理过程。(2)分组讨论教材第100页的习题3。[教师活动]在学生讨论的基础上，进行总结。3．一氧化碳对空气的污染[学生活动](1)阅读教材第99页。(2)讨论一氧化碳这种污染物是怎样产生的如何防止污染[讲解]一氧化碳具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；一氧化碳有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制一氧化碳对环竞的污染。对于一氧化碳，我们要“一分为二”地认识它。(三)总结、扩展1．一氧化碳及二氧化碳性质的差异。’2．一氧化碳及氢气化学性质的相似性。七、布置作业1．教材第100页习题2。2．用什么方法鉴别空气、氧气、氢气、一氧化碳和二氧化碳八、板书设计第五节一氧化碳一、一氧化碳的性质和用途1．物理性质

色、味、态密度溶解性CO无色无味的气体比空气略小难溶于水CO2无色无味的气体比空气大难溶于水２．化学性质

一氧化碳二氧化碳可燃性点燃C+O2２C0(蓝色火焰)

点燃2H2+O22H2O还原性

高温C+CuOCu+C02H2+CuOH20＋Ｃu

３．用途：气体燃料、冶炼金属二、一氧化碳的毒性三、一氧化碳对空气的污染第六节甲烷一、素质教育目标(一)知识教学点1．常识性介绍有机化合物的初步概念，以及有机化合物在性质上的一些共同特点。2．了解甲烷。(二)能力训练点1．做甲烷燃烧实验时，必须先验纯，培养学生全面思考、综合分析问题的能2．根据甲烷燃烧时生成的物质，推断出甲烷的组成，培养学生的逻辑思维能力。(三)德育渗透点引用《天工开物》中用天然气熬制井盐图，说明我国是世界上最早利用天然气的国家，对学生进行爱国主义教育。二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点甲烷的化学式、性质和用途。2．难点有机化合物的概念。3．疑点有机化合物及无机化合物在性质上有什么不同4．解决方法(1)教师讲解和介绍几种常见的化合物，使学生了解有机化合物的知识。(2)演示[实验5—12]，通过对实验现象的观察和分析，讨论得出甲烷的成(3)阅读教材，使学生了解我国古代对天然气的使用，了解沼气的制法、用途等。三、课时安排1课时。四、教具准备[实验5—12]的装置和药品。五、学生活动设计1．观察实验现象，判断反应中生成了哪些物质讨论分析甲烷的成分，提高学生的思维能力。2．学生阅读教材第102和选学材料，拓展学生的视野，激发学生为创造新的奇迹而奋发学习。3．布置学生进行课后家庭小实验，培养学生的创造性思维和动手能力。六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解有机化合物的概念，以及有机化合物在性质上的一些共同点。(2)了解甲烷在自然界中的存在、甲烷的分子构成和主要性质。(3)了解沼气的制法、用途以及对我国农村发展的重要意义。2．能力目标培养学生逻辑思维能力。3．德育目标对学生进行爱国主义教育(二)整体感知本节教材中，甲烷是重点，有机物的应用是选学内容。从本节开始学习有机物的知识，以利于学生适应现代化社会生活的需要。(三)重点、难点的学习及目标完成过程[引言]我们已经学习了一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸钙等含碳的化合物。目前世界上含碳的化合物超过千万种，占已发现的纯物质中的绝大部分。如蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等都是含碳的化合物。下面，我们来学习有机化合物的初步概念。1．有机化合物[讲解](1)什么是有机化合物和无机化合物(强调一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等少数化合物，虽然它们也含有碳元素，但由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因此它们属于无机化合物)。(2)以几种常见的有机化合物为例，来介绍有机化合物的共性。2．最简单的有机物──甲烷[讲解]甲烷俗称为沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气的主要成分是甲烷，天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。[学生活动]阅读教材第102页中的第三段和插图，了解我国是世界上最早利用天然气的国家。[教师活动]演示甲烷的燃烧实验[实验5—12][学生活动]观察甲烷的颜色和状态，观察甲烷燃烧时产生的现象，根据实验现象推断甲烷的成分中一定含有什么元素。[讲解]甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷有可燃性，点燃前要先验纯。3．沼气的制取和利用[学生活动]阅读教材第102页，了解沼气的制取和利用。4．有机物的应用[学生活动]阅读教材第103页的选学内容，了解有机化合物的应用。[教师活动]配合教材中的彩色图片，介绍利用聚硅氧烷的特殊性能，可以创造出很多奇迹，鼓励学生为创造新的奇迹而奋发学习。(四)总结、扩展比较氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和可燃性。七、布置作业1．做教材第104页的家庭小实验。2．教材第105页的2、3题。第六节甲烷一、有机化合物和无机化合物1．定义：有机化合物：含碳的化合物。无机化合物：不合碳的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙)。2．性质。二、最简单的有机化合物──甲烷1．甲烷(CH４)俗称沼气。2．甲烷的性质：(1)物理性质：无色无味气体、密度比空气小、极难溶于水。(2)化学性质──可燃性点燃CH４+2O22H2O+CO2三、沼气的制取和应用四、有机物的应用小结：氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和可燃性。

点燃2H2+O22H2O点燃CO+O22H2O点燃CH4+O22H2O+CO2第七节酒精醋酸一、素质教育目标(一)知识教学点1．酒精。2．醋酸。3．甲醇。(二)能力训练点练习配平乙醇燃烧的化学方程式，提高学生配平化学方程式的技能。(三)德育渗透点结合我国古代在酿酒方面的悠久历史，对学生进行爱国主义教育。二、教学重点、难点、疑点及解决方法1．重点酒精的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。2．难点酒精、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式。3．疑点怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氢元素。4．解决方法(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解酒精和醋酸(2)通过阅读教材，了解酒精和醋酸的用途。三、课时安排1课时。四、教具准备醋酸溶液，无水乙醇，石蕊试液，试管。五、学生活动设计1．观察教师演示实验和补充实验，了解酒精和醋酸的性质。2．练习配平乙醇燃烧的化学方程式。3．阅读教材第106页，了解醋酸的用途。六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用(2)常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。2．能力目标提高学生配平化学方程式的技能。3．德育目标对学生进行爱国主义教育。(二)重点、难点的学习及目标完成过程[复习提问](1)什么是有机物？C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物？为什么？(2)写出甲烷燃烧的化学方程式。1．酒精(1)化学式。[讲解]酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为C2H50H，学名为乙醇。(2)性质。[教师活动]展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。[学生活动]①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。