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第4章多电子原子的光谱项LOGO基态原子核外电子排布的规则单个原子的核外电子的运动状态用n、、m、ms4个早子数来表示主晕子数n:取值为1,2,3,…并零的正整数电子运动的能主要由主早子数n来决定,在氢原子中电子的能量为∶E=-13.6/n2eV,n值越大,电子离核玊均距离越远,电子的能量越高轨道角动量量子数L,简称角量子数决定电子的原子轨道角动量的大小,描泷电子云的形状当n值一定时,不同的对电子的能量也稍有影响,l越大能量越高L取值为0.1,2,3,…,(n-1)等n个从O开始的正整数磁量子数m:描蘧着电子云在空间的伸展方向它的取值受角量子数|的限制,m=0,士1,±2自旋磁昂子数ms:描逃原子中的电子的自旋运动,取值为±1/2分别一原子轨道中电子的两种取向,即顺时针方向和逆时针方向。基态原子核外电子排布的规则LOGO基态的原子核外电子应避从三条原则包利不相容原理:一个原子中不可能存在两个具有相同的4个昂子数的电子,可见,一个原子轨道最多只能排两个电子,而且这个电子的自旋必须相反。能量最低原理:为了使原子系统能量最低,在不违背泡利不相容原理的前提下,电子尽可能地先占据能昂最低的轨道。这个状态就使原子系统的基态。洪德原则:在等能量(n,|相同)的轨道上,自旋牛行电子数越多原子系统的能早则越低。即在一组能早相同的轨道上,电子尽可能以白旋相同的方向分占不同的轨道作为洪德规则的补充,能早秉并的轨道上全充满、芈充满或全空的状态是比较稳定的。按照上原则,电子依次排布到各个n,确定的轨道上,以此表示的电子排布方式称为电子组态。LOGO◆原子中个别电子的运动状态用四个量子数描那么原子的整体状态用怎样的量子数来描迒呢?原子的整体的状态,取决于核外所有电子的轨道和自旋状态。然而,由于多电子原子中电子间存在着相当复杂的作用,而且轨道运动和自旋运动所产生的磁矩之间也存在着相互作用。所以,原子状态又不是所有电子状态的简单加和。今用L,S,J,M,四个量子数描述原子整体的状态43多电子原子的光谱项LOGO4.3.1LS耦合◆L-S耦合(罗素-桑德斯耦合):先将各电子的轨道角动量或自旋

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