2020-2022年高考化学试题汇编化学实验

2020-2022年高考化学试题汇编化学实验

选择题（共34小题）

1.（2022•山东）下列试剂实验室保存方法错误的是（）

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在广□塑料瓶中

D.高锦酸钾固体保存在棕色广口瓶中

2.（2022•海南）下列实验操作规范的是（）

3.（2022•海南）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项实验内容预测的实验现象

AMgC12溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失

BFeC12溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色

CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀

D酸性KMnCM溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去

A.AB.BC.CD.D

4.（2022•海南）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，

去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是（）

A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发

5.（2022•山东）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列

B.由NO生成HONO的反应历程有2种

C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变

D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

6.（2022•山东）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验

室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如图。下列说法正确的是（

0.5mol-L-1

4m”盐酸

水相n

6moi-L-1

NaOH溶液

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

7.（2022•山东）实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KC1O3氧化

MnCh制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2M11O4歧化生成KMnCU和

MnO2;③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确

的是（）

A.①中用波用埸作反应器

B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中K2MnO4只体现氧化性

D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%

8.（2022•山东）实验室用基准Na2c03配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示

剂，并以盐酸滴定Na2c03标准溶液。下列说法错误的是（）

A.可用量筒量取25.00mLNa2c03标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2c03标准溶液

C,应选用烧杯而非称量纸称量Na2c03固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

9.（2022•山东）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清

溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体固体粉末

液体

ACO2饱和CaC03

Na2c03

溶液

BC12FeCh溶Fe

液

CHC1CuCu

(N03)2

溶液

DNH3H2OAgCI

气体

D.D

II.（2022•浙江）下列说法不正确的是（）

A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜

C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团

D.蒸发浓缩硫酸镀和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析

出硫酸亚铁镀晶体

12.（2022•浙江）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。

现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试

管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

方案设计现象和结论

A先加入少量KC1O3溶液，再加AgNO3溶液和足若产生白色沉淀，则样品为

量稀硝酸，振荡亚硝酸钠

B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝

酸钠

c先加到少量FeC12溶液中，再加入稀盐酸酸化，若溶液变黄色，则样品为亚

振荡硝酸钠

D先加入少量Na2s03溶液，再加入BaC12溶液和若产生白色沉淀，则样品为

稀硝酸，振荡亚硝酸钠

A.AB.BC.CD.D

13.(2022•浙江)25℃时，向20mL浓度均为O.lmokL/i的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴

加入O.lmokLr的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8X10一5；用O.lmorL、的NaOH溶液滴

定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3〜9.7)。下列说法不正确的是()

A.恰好中和时，溶液呈碱性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OH=H2O

C.滴定过程中，c(C「)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D.pH=7时，c(Na+)>c(Cl')>c(CH3coe>c(CH3COOH)

14.(2022•浙江)尖晶石矿的主要成分为MgA12O4(含SiO2杂质)。已知：MgAI2O4(s)

+4C12(g)=MgCh(s)+2A1C13(g)+202(g)AH>0.该反应难以发生，但采用“加

炭氯化法”可以制备MgCh和A1C13,同时还可得到副产物SiC14(SiCl4沸点为58℃,

高温

A1C13在180℃升华)：MgA12O4(s)+4C(s)+4C12(g)—MgCh(s)+2AIC13(g)+4CO

(g)o下列说法不正确的是()

A.制备时要保持无水环境

B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上

C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量

D.为避免产生大量CO2,反应过程中需保持炭过量

15.(2022•广东)在相同条件下研究催化剂I、H对反应X-2丫的影响，各物质浓度c随

反应时间t的部分变化曲线如图，则()

♦傕化剂1

-(

1

O二

E

5

024

t/min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，1［使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D.使用催化剂I时，0〜2min内，v(X)=l.OmoPL1,min1

16.（2022•湖南）为探究FeC13的性质，进行了如下实验（FeC13和Na2s03溶液浓度均为

0.1mol,L1）o

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

②在5mLFeC13溶液中滴加2滴Na2s03溶液，变红褐色；再滴力口K?[Fe（CN）6]溶

液，产生蓝色沉淀。

③在5mLNa2s03溶液中滴加2滴FeC13溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份,

一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SOg对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

17.（2022•湖南）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图：

过量

Na2CO,NaAlO,

烟气一冰晶石

（含HF）(Na^AlFJ

下列说法错误的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

18.（2022•乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

实验操作现象结论

A向NaBr溶液中滴加先变橙色，后变蓝色氧化性：CI2>Br2>l2

过量氯水，再加入淀

粉KI溶液

B向蔗糖溶液中滴加稀无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

H2s04,水浴加热，力口

入少量新制的氢氧化

铜悬浊液

C石蜡油加强热，将产溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃

生的气体通入

Br2/CC14溶液

D加热试管中的聚氯乙试管口润湿的蓝色石氯乙烯加聚是可逆反

烯薄膜碎片蕊试纸变红应

A.AB.BC.CD.D

19.（2022•甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项实验目的实验及现象结论

A比较CH3co0-和分别测浓度均为Kh(CH3COO)<Kh

HCO］的水解常数O.lmol•L一।的(HCO3)

CH3COONH4和

NaHCO3溶液的pH,

后者大于前者

B检验铁锈中是否含有将铁锈溶于浓盐酸，铁锈中含有二价铁

二价铁滴入KMnO4溶液，紫

色褪去

C探究氢离子浓度对向K2CrO4溶液中缓增大氢离子浓度，转

CrO/、Cr2O歹相慢滴加硫酸，黄色变化平衡向生成

互转化的影响为橙红色Cr2O歹的方向移动

D检验乙醇中是否含有向乙醇中加入一小粒乙醇中含有水

水金属钠，产生无色气

体

A.AB.BC.CD.D

20.（2022•浙江）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4moi（'22c03溶液和

40mL0.2mol-L/lNaHCO3溶液，再分别用（WmoKL/i盐酸滴定，利用pH计和压力传感

器检测，得到如图曲线：

运-一…

-1

:'i

1

111111

1020!3040!

।

।

，L

J1

J1

丙，•

/•

J1

Il

11

A.AB.BC.CD.D

22.（2021•江苏）通过如图实验可从12的CCU溶液中回收12。下列说法正确的是（）

①加入浓NaOH溶液

|上的』溶液］①加稀硫酸混液

Ct含「和IOg的水溶液粗彼

②分离

A.NaOH溶液与12反应的离子方程式：12+201=1+103+H2O

B.通过过滤可将水溶液与CC14分离

C.向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成Agl沉淀，1个Agl晶胞（见图）中含

D.回收的粗碘可通过升华进行纯化

23.（2021•江苏）室温下，通过下列实验探究NaHC03、Na2cO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0」mol・L-iNaHCO3溶液的pH,测得pH约为8

实验2：将0.1mol・LrNaHCO3溶液与O.lmoPL''CaCh溶液等体积混合，产生白色沉淀

实验3：向O.lmokl/iNa2c03溶液中通入C02,溶液pH从12下降到约为9

实验4：向O.lmokLRa2c03溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去

下列说法正确的是（）

A.由实验1可得出：Ka2（H2CO3）＞57_:卅k、

2

B.实验2中两溶液混合时有：c（Ca2+）・c（CO3'）＜Ksp（CaC03）

C.实验3中发生反应的离子方程式为CO32一+H2O+CO2=2HCO3一

D.实验4中c反应前（CO32）＜c反应后（CO32-）

24.（2021•江苏）下列由废铜屑制取CuSO4-5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的

是（）

A.用装置甲除去废铜屑表面的油污

B.用装置乙溶解废铜屑

C.用装置丙过滤得到CuS04溶液

D.用装置丁蒸干溶液获得CUSO4・5H2O

25.（2021•湖北）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

实验操作实验现象

A将盛有Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光在与光束垂直的方向看到一

笔照射烧杯中的液体条光亮的“通路”

B向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量饱和白色沉淀溶解

NH4cl溶液，振荡

C向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生

D向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnCM溶紫色不变

液，用力振荡

A.AB.BC.CD.D

26.（2021•山东）下列由实验现象所得结论错误的是（）

A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3一具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（II）

C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚醐试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解

反应

27.（2021•浙江）下列“类比”结果不正确的是（）

A.H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱

B.H2O的分子构型为V形，则二甲醛的分子骨架（C-O-C）构型为V形

C.Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2c03的大

D.将丙三醇加入新制Cu（OH）2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu

（OH）2中溶液也呈绛蓝色

28.（2021•浙江）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph-代表苯基）。下列说法不

CH3

正确的是（）

A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯

B.反应过程涉及氧化反应

C.化合物3和4互为同分异构体

D.化合物1直接催化反应的进行

29.（2021•湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是（）

实验目的实验设计

A检验溶液中FeSO4是否被氧取少量待测液，滴加KSCN

化溶液，观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的C12气体依次通过盛有饱和NaCl

溶液、浓H2s04的洗气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试

纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

A.AB.BC.CD.D

30.（2021•湖南）铁的配合物离子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相

对能量的变化情况如图所示:

用

过

晶

,^£143.5

\「、过渡态2

O.(O

/、

I%

-\22-

华

O+、mg

日H+2

Oo-46.

一-

OYj+vI

O+T

姗HHH+

+OOO6

曜,OOT

oUoO□

友oH-

O出

oH

耍HO+

H,

O

O

U

H

反应进程

下列说法错误的是（）

催化剂

:

A.该过程的总反应为HCOOH——C02t+H2t

B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由II-HI步骤决定

31.（2021•浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论

A检验某无色溶液中是取少量该溶液于试管若溶液变黄色且试管

否含有NO2.中，加稀盐酸酸化，再上部产生红棕色气

加入FeC12溶液体，则该溶液中含有

NO2

B探究KI与FeCh反应取SmLO.lmobL^KI若溶液变血红色，则

的限度溶液于试管中，加入KI与FeCh的反应有

1mL0.1mol,L1一定限度

FeCl3溶液，充分反应

后滴入5滴15%

KSCN溶液

C判断某卤代燃中的卤取2mL卤代烧样品于若产生的沉淀为白

素试管中，加入5mL色，则该卤代煌中含

20%KOH水溶液混有氯元素

合后加热，再滴加

AgNO3溶液

D探究蔗糖在酸性水溶取2mL20%的蔗糖溶若没有生成砖红色沉

液中的稳定性液于试管中，加入适淀，则蔗糖在酸性水

量稀H2s04后水浴加溶液中稳定

热5min；再加入适量

新制Cu（OH）2悬浊

液并加热

A.AB.BC.CD.D

32.（2020•山东）以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2C）3和AI2O3）为原料制

备高纯镁砂的工艺流程如图：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3.下列说法错误的是（）

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgC12+2NH3t+H2O

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4cl

3

D.分离Mg2+与Al\Fe3+是利用了它们氢氧化物KsP的不同

33.（2020•山东）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

A.用甲装置制备并收集CO2

B.用乙装置制备漠苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgC12

D.用丁装置在铁上镀铜

34.（2020•新课标II）据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列

叙述错误的是（)

A.OH参与了该催化循环

B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应可消耗温室气体CO2

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

二.多选题（共2小题）

（多选）35.（2022•山东）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、

Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如图，可能用到的数据见下表。

硫酸溶液，高压NH1高压H,

硫化洞精矿一

Fe(OH)Cu(OH)Zn(OH)

322

开始沉淀1.94.26.2

PH

沉淀完全3.26.78.2

PH

下列说法错误的是（）

A.固体X主要成分是Fe（OH）3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大02压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2〜4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

（多选）36.（2021•山东）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（）

0.1molKNtoO足量浓盐酸

JL4X

加热|f固体一>|加热|f气体单质H

；亍

气体单质G酸性MnCh溶'液

A.G与H均为氧化产物

B.实验中KMnCU只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

三.实验题（共10小题）

37.（2022•海南）磷酸氢二钱［（NH4）2HPO4］常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨

气制备（NH4）2HPO4,装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。

回答问题：

（I）实验室用NH4cl（s）和Ca（OH）2（s）制备氨气的化学方程式为。

（2）现有浓H3P04质量分数为85%,密度为L7g・mLL若实验需lOOmLl.7moi•1/1的

H3P04溶液，则需浓H3P04mL（保留一位小数）。

（3）装置中活塞K2的作用为o实验过程中，当出现现象时，应及时

关闭Ki,打开K2。

（4）当溶液pH为8.0〜9.0时，停止通NH3,即可制得（NH。2HPO4溶液。若继续通

入NH3,当pH>10.0时，溶液中0才、和（填离子符号）浓度明显增

加。

（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变

为时，停止通NH3。

38.（2022•浙江）氨基钠（NaNH2）是重要的化学试剂，实验室可用如图装置（夹持、搅拌、

尾气处理装置已省略）制备。

简要步骤如下：

I.在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe（N03）3,9H20,通入氨气排尽密闭体系中空气,

搅拌。

H.加入5g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。

III.除去液氨，得产品NaNH2。

已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

2Na+2NH3-2NaNH2+H2t

NaNH2+H2O=NaOH+NH3t

4NaNH2+3O2-2NaOH+2NaNO2+2NH3

请回答：

(1)Fe(N03)3・9H2O的作用是;装置B的作用是。

(2)步骤I,为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案。

(3)步骤n,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施

有。

(4)下列说法不正确的是。

A.步骤I中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3・9H2O均匀地分散在液氨中

B.步骤H中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己完成

C.步骤IH中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2

D.产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中

(5)产品分析：假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2

纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。

准确称取产品NaNFhxgf-f-计算

a.准确加入过量的水

b.准确加入过量的HC1标准溶液

c.准确加入过量的NH4C1标准溶液

d.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.4~6.2)

e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5〜8.3)

f.滴加酚献指示剂(变色的pH范围8.2-10.0)

g.用NaOH标准溶液滴定

h.用NH4C1标准溶液滴定

i用HC1标准溶液滴定

39.(2022•湖南)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaC12・2H2O,并用重量法测定产品中

BaC"2H2O的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4＞稀H2so4、CuSO4溶液、蒸储水

搅拌器

步骤l.BaC12・2H2O的制备

按如图所示的装置进行实验，得到BaC12溶液，经一系列步骤获得BaC12・2H2O产品。

步骤2.产品中BaC12”H2O的含量测定

①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0」()0mol・LrH2s04溶液；

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为

0.4660g。

回答下列问题：

(1)I是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程

式为:

(2)II中b仪器的作用是；III中的试剂应选用；

(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2s04溶液后，认为沉淀已经完全，判断

沉淀已完全的方法是;

(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是;

(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；

TAIo

(6)产品中BaC12”H2O的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

40.(2022•乙卷)二草酸合铜(II)酸钾(K2[CU(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料

制备。实验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤：

I.取己知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉

淀转变成黑色，过滤。

H.向草酸(H2c2。4)溶液中加入适量K2c03固体，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶液。

III.将H的混合溶液加热至80〜85C,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

IV.将HI的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(H)酸钾

晶体，进行表征和分析。

回答下列问题：

(1)由CUSO4-5H2O配制I中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是(填仪

器名称)。

(2)长期存放的CuSO4・5H2O中，会出现少量白色固体，原因是o

(3)I中的黑色沉淀是(写化学式)。

(4)1[中原料配比为n(H2c2O4)：n(K2co3)=151,写出反应的化学方程式

(5)H中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2c03应采取的方法。

(6)IH中应采用进行加热。

(7)W中“一系列操作”包括。

41.(2021•海南)亚硝酰氯(NOC1)可作为有机合成试剂。

催化剂

已知：①2NO+C12一宕”,yNOCl

②沸点：NOC1为-6℃,C12为-34℃,NO为-152℃。

③NOC1易水解，能与02反应。

某研究小组用NO和C12在如图所示装置中制备NOC1,并分离回收未反应的原料。

进气端一►

低温浴槽A低温浴槽B

回答问题:

（1）通入C12和NO前先通入氮气，作用是；仪器D的名称是。

（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是o

（3）实验所需的NO可用NaNO2和FeSCH溶液在稀H2s。4中反应制得，离子反应方程

式为。

（4）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在,仪器C收

集的物质是。

（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是。

42.（2021•山东）六氯化铝（WC16）可用作有机合成催化剂，熔点为283℃,沸点为340℃,

易溶于CS2,极易水解•实验室中，先将三氧化鸨（WO3）还原为金属鸨（W）再制备

WC16,装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入WO3。先通N2,其目的是;一段时间后，加热管

式炉，改通H2,对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为,证明WO3

已被完全还原的现象是«

（2）WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换

E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通C12;⑥……o碱石灰的作

用是;操作④是，目的是。

（3）利用碘量法测定WC16产品纯度，实验如下：

①称量：将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为mig；开盖并计时1分

钟，盖紧称重为m2g：再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g,则样品质量

为g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。

②滴定：先将WC16转化为可溶的Na2WO4,通过103离子交换柱发生反应：WO42+Ba

（IO3）2=BaWO4+2IO3-；交换结束后，向所得含103一的溶液中加入适量酸化的KI溶

液，发生反应：103一+51+6十一3I2+3H2O;反应完全后，用Na2s2。3标准溶液滴定，发

生反应：I2+2S2O32,2I+S4O62,滴定达终点时消耗cmokl/i的Na2s203溶液VmL,

则样品中WC16（摩尔质量为Mg・mol"）的质量分数为.称量时，若加入待测

样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2s203溶液的体积将（填“偏

大”“偏小”或“不变”），样品中WC16质量分数的测定值将（填“偏大”“偏小”

或“不变”）。

43.（2020•浙江）I.化合物X由四种短周期元素组成，加热X,可产生使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体Y,丫为纯净物；取3.01gX,用含HC10.0600moi的盐酸完全溶解得溶

液A,将溶液A分成Ai和A2两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）：

请回答：

（1）组成X的四种元素是N、H和（填元素符号），X的化学式是。

（2）溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是。

（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）。

要求同时满足：

①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素：

②反应原理与“HC1+NH3=NH4。”相同。

II.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内

有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HC1气体的原因是。

(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是。

44.(2020•天津)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问

题：

I.甲方案

实验原理：CuSO4+BaC12—BaSO4I+CuCh

实验步骤：

(1)判断SO42一沉淀完全的操作为o

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为o

(4)固体质量为wg,则c(CuSO4)=mol*L'()

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)。

II.乙方案

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Zn+H2so4-ZnSO4+H2t

实验步骤：

①按如图安装装置(夹持仪器略去)

CuSCh溶液

(25.00mL)

②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录

⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

（6）步骤②为o

（7）步骤