2017届高二化学必修冲A化学练习及答案(苏教版)

「目录

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目录

必修1

主题1认识化学学科

第一讲物质的量

第二讲有关物质的量的综合计算

主题2化学实验基础

第三讲实验安全、溶液的配制

第四讲物质的分离、提纯和检验

第五讲实验设计和评价

主题3常见无机物及其应用

第六讲钠及其化合物

第七讲铝及其化合物

第八讲铁及其化合物

第九讲硅及其化合物

第十讲氯及其化合物

第十一讲硫及其化合物

第十二讲氮及其化合物

第十三讲常见无机物的相互转化

第十四讲离子反应

第十五讲氧化还原反应

第十六讲物质及其变化的分类

必修2

主题1物质结构基础

第十七讲原子结构与性质、元素周期表

第十八讲原子核外电子排布、元素周期律

第十九讲化学键

主题2化学反应与能量

第二十讲化学反应速率与限度

第二十一讲化学能与热能、化学能与电能

主题3化学与可持续发展

第二十二讲甲烷、乙烯、苯

第二十三讲乙醇、乙酸

第二十四讲糖类、油脂、蛋白质

第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用

选修1

主题1化学与健康

第二十六讲基本营养物质

第二十七讲微量元素、维生素

第二十八讲食品添加剂、药物与健康

主题2生活中的材料

第二十九讲金属材料

第三十讲无机非金属材料、高分子材料

主题3化学与环境保护

第三十一讲化学与环境保护

选修5

主题1有机化合物的组成与结构

第三十二讲有机化合物的组成与结构

主题2煌及其衍生物的性质与应用

第三十三讲烧及其衍生物的性质与应用

主题3糖类、氨基酸和蛋白质

第三十四讲糖类、氨基酸和蛋白质

主题4合成高分子化合物

第三十五讲合成高分子化合物

参考答案

必修1

主题1认识化学学科

第一讲物质的量

1.（2015届连云港市模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A.56gN2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2刈

B.标准状况下，1L2L乙醉中含有的分子数目为0.5NA

-l

C.1L1mol-LMgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA

D.2.7g铝粉在足量的Cb中完全燃烧转移的电子数目为0.3NA

2.（2015届南通市模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A.标准状况下，22.4L苯中含有的分子数目为NA

B.25℃、101kPa时，20gsCh中含有的原子数目为NA

C.ILlmokLNgCb溶液中含有的氯离子数目为NA

D.16.8gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA

3.（2015届宿迁市模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A.常温常压下，18gH2。含有的氢原子数目为2NA

B.常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为NA

C.1mol-L~'Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数目为2以

D.1mol超细铁粉在足量的CL中充分燃烧转移的电子数目为2NA

4.（2015届无锡市模拟二）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A.28g氮气含有的原子数目为NA

B.标准状况下，22.4L%0含有的分子数目为NA

C.0.5mol•L।BaCb溶液中，含有的氯离子数目为NA

D.1molCO和O2的混合气体中含有的原子数目为2NA

5.（2015届省考研会信息卷3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

）

A.ILlmol/LMgCb溶液中C1数目为相

B.标准状况下，22.4LH2。含有的分子数为NA

（3.25℃、1011^下，11.21氯气所含的原子数为必

D.常温常压下，10.6gNa2cO3固体含有的Na卡数为0.2必

6.（2015届省考研会信息卷4）用刈表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

）

A.ImolNz含有的电子总数为10NA

B.0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na卡的数目为NA

C.常温常压下，16gCh和16go3所含原子总数均为刈

D.标准状况下，22.4LH2。所含原子总数为3NA

7.（2015届金陵中学模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.22.4LO2中含有氧分子的个数为2以

B.56gFe与足量氯气反应转移的电子数为2NA

C.4g氢气中含有氢原子的个数为NA

D.Imol•L'MgCb溶液中含有氯离子个数为2必

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8.（2015届启东市第一学期测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

）

A.32gO3中含有的原子数为2NA

B.标准状况下，22.4LCH3coOH中含有的分子数为刈

C.ImolCu与足量的。2反应转移的电子数为NA

D.ILlmol/LBaCb溶液中含有的氯离子数为心

9.（2015届南京市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA

B.锌从盐酸中置换出ItnolHz，转移的电子数目为NA

C.4.4g二氧化碳含有的分子数目为O.INA

D.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2/VA

10.（2015届木渎高级中学模拟）用心表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

)

A.常温常压下，48go3和48go2含有的氧原子数均为3NA

B.1.8g的NH：中含有的电子数为O.WA

C.11.2L氧气中所含有的原子数为NA

D.标准状况下，22.4L水所含分子数为NA

第二讲有关物质的量的综合计算

L基础过关

JICHUG

1.（2016届宿迁市模拟）某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：K+、NH：、Mg2\

A「+、Cl-,为确认该溶液组成进行如下实验：①取10.0mL该溶液，力口入25.0mL2.00mol・L

tKOH溶液，有白色沉淀，无刺激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58g。再将滤液

稀释至50mL,测得滤液中c（OH）=0.20mo卜口；②另取10.0mL该溶液，加入足量的AgNO3

溶液，生成白色沉淀5.74g。山此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）

A.一定含有Mg?*、Al3+>Cl",不含K*、NH；

B.一定含有K+、Mg?*、Cl,不含NH；,可能含有A产

C.c（Mg2+）=1.00mol-Lc（C「）=4.00mol-L-1

D.c（K+）=0.50molL〕C（A13+）=1.00mol-L-1

2.（2016届扬州市学测三）一定量的CuS投入足量的HNCh中，收集到气体VL（标准状

况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu?+和SO『）加入足量NaOH,

产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g,则厂可能为（）

A.5.0LB.8.9LC.15.7LD.26.9L

3.（2015届镇江市模拟）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g-mL\质量分

数为63%的浓硝酸中，得到NO?和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液

中加入LOmollTNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得至U2.54g沉淀。下列说法不正确

的是（）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNCh的物质的量浓度是14.0mol-L-1

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

4.（2015届扬州市模拟）某无色溶液中可能含有H，Na+、NH；、Mg?'、Fe3\Al3+,

SO〉等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量

随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是（）「（沉淀）/mol

A.一定存在H+、Mg2+、A「+、NH；,一定不存在Na*、SO；，2-------------7t---.

B.一定存在H+、Al3+,NH；、SOf,可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)：C(A13+)：c(Mg2+)=l：1：1

D.溶液中c(H+)：c(SOf)=2:9r(NaOH)/mL

5.（2015届南通市模拟）设空气中O2的体积分数为0.2,N2的体积分数为0.8。在有水存

在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO2形成的混合物）和一定量空气混合恰好完全反应生成

硝酸，反应后气体体积减少了一半（相同条件下）。则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可

能是（）

A.1：5B.1：4C.1：3D.任意比

6.（2015届无锡市模拟一）将氧化亚铁和硝酸铜的混合物9.08g全部溶解于含有0.3mol

HC1的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe?+被酸性条件下的NCh氧化：3FeCl2+HNO3+

3HCl=3FeCl3+NOt+2H2O）,放出标准状况下NO气体448mL。当向溶液中通入一定量

的氯气时，溶液中的Fe?+刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g过量的铁粉，充分反应后，

有气体产生，过滤得不溶固体。下列叙述错误的是（）

A.通入标准状况下Cb的体积是448mLB.放出标准状况下氢气的体积是224mL

C.FeO的质量是7.2gD,得到不溶固体的质量是6.08g

7.（2013届南京市模拟）某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na卡、NH：、Mg2

+、A「+、C1。为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0mL该溶液,加入25.0mL4.00mol-L

-，NaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16go再

将滤液稀释至100mL,测得滤液中c（OH）=0.20mol-L'；②另取20.0mL该溶液,加入足

量的AgNC）3溶液，生成白色沉淀11.48g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）

A.一定含有Mg2+、Al3+,Cl,不含Na*、NH4

B.一定含有Na+、Mg2+、C\,不含NH；,可能含有A「十

C.c（CF）=4.00mol-LI,C（A13+）=1.00mol-L1

D.c（Mg2+）=1.00mol-L1,c（Na）=0.50mol-L1

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8.（2014届省考研会信息卷4）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5

L,固体物质完全反应，生成NO和CU（NC>3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液，

此忖溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（）

A.原硝酸的物质的量浓度为2mol/L

B.产生NO气体的体积一定为4.48L

C.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余硝酸为0.4mol

D.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

9.（2014届宿迁中学第四次调研测试）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为

[Feu（OH）fc（SO4）f],„o取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份

溶液中加入足量的BaCb溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将Fe?+还原为Fe?+,

再用0.02000mol-L^1LCnO7标准溶液滴定至终点，消耗冷。^。?标准溶液50.00mL。该聚

2++3+3+

合硫酸铁样品中c:b的比值为（已知：Cr2Or+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O）«（）

A.1：1B.2：1C.2.5：1D.3：1

10.（2014届海安中学模拟）某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g,加水溶解后,

取所得溶液的击，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并

同忖记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图

所示的曲线。下列说法不正确的是（）

A.该过程所发生反应的化学方程式：

K2c。3+HC1=KCI+KHCO3、KHCO3+HC1==KC1

+H2O+CO2t

B.混合物中碳元素的质量分数为8.5%

C.混合物样品中含碳酸钾41.4g

D.将原混合物样品充分加热后，再加入足量的盐酸,产生的CO2总量不变

11.（2015届南京市模拟）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放

出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的是（）

A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol

B.原溶液中HNO3的浓度是2.0mol/L

C.反应后的溶液中还可溶解9.6g铜

D.反应后的溶液中c(Fe?+)：c(Fe3+)=l:2

主题2化学实验基础

第三讲实验安全、溶液的配制

1.（2014届金陵中学二模）欲配制一定物质的量浓度的氮氧化钠溶液，下列仪器用不到的

是（）

A.小烧杯B.天平C.分液漏斗D.容量瓶

2.（2014届省考研会信息卷3）配制•定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是

）

A.称量时，NaOH固体应放在烧杯中称量

B.将NaOH固体在容量瓶中溶解，并将所得溶液冷却

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸储水至刻度线

3.（2015届金陵中学二模）下列操作方法或仪器选择正确的是（）

4.（2015届苏北四市模拟）用Na2c。3固体配制一定物质的量浓度的Na2c。3溶液时，不

需要使用的玻璃仪器是（）

A.玻璃棒B.圆底烧瓶C.容量瓶D.胶头滴管

5.（2016届南通市模拟）粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经过称量、溶解、过滤、蒸

发等操作。下列图示对应的操作不规范的是（）

6.（2016届扬州市学测三）下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）

A.图1：石油分储B.图2：配制150mL0.1moI/L盐酸

C.图3：烧瓶内溶液变蓝色D.图4：探究NaHCCh的热稳定性

7.（2015届徐州市模拟）实验操作的规范是化学实验的基本要求。下列实验装置或操作正

确的是（）

A.称量烧碱固体B.分离碘和水C.转移溶液D.制取氨气

CHONGAXINGDONG

8.（2015届宿迁市模拟）卜列实验装置、试剂选用或操作正确的是（

A.干燥02D.制取氨气

9.（2015届盐城市模拟）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。下列实验操作

正确的是（）

A.称量药品C.分离乙醇和水D.收集氯气

第四讲物质的分离、提纯和检验

1.（2014届金陵中学二模）欲将蛋白质从水中分离析出，而又不改变它的性质，应加入

（）

A.饱和Na2s。4溶液B.浓硫酸

C.甲醛溶液D.CuSCU溶液

2.（2014届省考研会信息卷1）下列鉴别物质的实验方法正确的是（）

A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO?

B.用丁达尔效应鉴别蒸储水和苏打水

C.用焰色反应鉴别KC1和NaNCh溶液

D.用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液

3.（2015届省考研会信息卷2）下列实验方案设计中，不可行的是（）

A.加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉

B.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物

C.用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的C「

D.用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH；

4.（2015届江苏省姜堰中学模拟一）下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定

正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO『

B.加入氯化钢溶液产生白色沉淀，一定含有SO：

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+

D.取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na'

5.（2015届南京市模拟）下列提纯物质方法正确的是（）

A.用BaCb溶液除去HNO3溶液中的少量H2s。4

B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉

C.用氯水除去FeCb溶液中的少量FeCb

D.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4C1

6.（2015届无锡市模拟）下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天

平、⑥胶头滴管、⑦蒸馈烧瓶，常用于物质分离的是（）

A.①③⑦B.①④⑦

C.②③⑥D.③④⑦

7.（2015届姜堰市模拟）可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是（）

A.水B,酸性高镒酸钾溶液

C.苯D.四氯化碳

8.（2015届宿迁市二模）对下列各图所示实验中溶液颜色的变化，描述错误的是（）

A.无色一蓝色B.红色一无色C.紫红色一无色D.淡黄色一血红色

9.（2015届南京中华中学模拟）下列除杂的实验过程不正确的是（）

A.除去CO?中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体

B.除去BaSC>4中少量BaCC）3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

C.除去KC1溶液中的少量MgCb：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶

D.除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

10.（2015届江苏启东中学模拟）F列实验设计，不能达到实验目的的是（）

A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应

B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

C.用酒精萃取溟水中的溟

D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

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11.（2015届扬州市模拟二）下列提纯物质的方法正确的是（）

A.除去HNO3溶液中的少量H2s可加适量BaCb溶液

B.除去铝粉中的少量铁粉，可加适量盐酸

C.除去FeCb溶液中的少量FeCk，可加适量氯水

D.除去NH4NO3固体中的少量NHd，可加适量NaOH溶液

12.（2015届无锡市模拟一）下列实验方法能达到实验目的的是（）

A.向某无色溶液中先加入氯化银溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解,

说明原溶液中有SOf

B.用分液的方法分离浪和CCI4的混合物

C.用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体

D.用向上排空气法收集NO

13.（2015届南通市模拟）下列实验方法正确的是（）

A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯

B.用品红溶液鉴别SO?和CO?两种气体

C.用Ca（OH）2溶液鉴别Na2c溶液和NaHCO3溶液

D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HC1气体

第五讲实验设计和评价

1.(2016届镇江市)某化学兴趣小组利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体

进行热重分析，其实验流程如F：

固体A

(1)在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为，

固体B的化学式o

(2)操作H包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

(3)操作II中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是。

(4)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g,得到固体A的质量为4.95g,硫酸铝

晶体的质量为49.95g(假设每一步的转化率均为100%,合金废料中不含溶于碱的杂质)。计算

得硫酸铝晶体的化学式为。

(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323〜523K,553〜

—加热减少的质少"

已知:失重%一原晶体样品的总质量X"%

根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：

①第一阶段分解产物的化学式，②第三阶段反应化学方程式

2.(2016届连云港市模拟)高铁酸钠(NazFeO。是一种高效多功能水处理剂。工业上常采

用NaClO氧化法生产，反应原理为：

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4I+3NaCI+6NaNO3+5H2O

其制备流程如下：

NaClO溶液NaOH溶液有机溶剂

Fe(NO"溶液样品

(1)上述流程中有机溶剂洗去的物质可循环使用，该物质是。

(2)高铁酸钠在水中可以发生如下反应：

4FeO5+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH+302t

由此可以看出，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去

水中悬浮物是因为。

(3)生产Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3是用黑色粉末Fe(含有FesCU)与稀硝酸反应制备。

准确称取该黑色粉末16.4g,加入250mL4moi-L‘HNCh溶液搅拌，固体完全溶解，共收集

到标准状况下3360mL的气体,经分析其中只含有NO,并测得此时溶液中c(H*)为0.4mol-L

「(假设反应前后溶液体积不变)。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数(写出计算

过程，否则不得分：百分号前保留至整数位)。

3.(2016届苏州市模拟)黄钾镂铁帆［KNH4Fex(SO4)，(OH)］不溶于水和稀硫酸，对锌、钢

有一定吸附作用。制取黄钾铁铁矶的示意图如下：

水H2so4溶液X

III.

溶解I-I调节pH1-1沉淀过滤、洗涤、烘干I-黄钾锈铁钮

(1)溶液X是O

(2)检验滤液中是否存在K+的操作是o

(3)黄钾钱铁帆的化学式可通过下列实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00

mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至

恒重,得到白色固体9.32g。

③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL,

同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。

通过计算确定黄钾铁铁帆的化学式(写出计算过程)。

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4.(2014届南京市模拟)在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。

Fe+H2O^^FeO+H23Fe+4H2O^=^Fe3O4+4H2

某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。

铁粉与水蒸气的反应装置

(1)实验过程中，应先点燃(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)；装置中石棉绒的作

用是O

(2)若在实验中的某段时间内生成H2448mL(已换算成标准状况下)，则这段时间内参加

反应的铁粉质量至少是go

(3)铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3C)4的质量进行测定,

实验流程如下图所示(己知石棉绒不溶于盐酸)。

请回答下列问题：

①溶液B中的阳离子有o

②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：机(FeO)=g,/n(Fe3O4)=g。

主题3常见无机物及其应用

第六讲钠及其化合物

1.（2014届扬州市模拟）下列关于Na2cCh和NaHCO3的描述，不正确的是（）

A.用加热法可除去Na2c。3固体中的NaHCO3

B.相同温度下，Na2c。3的溶解度大于NaHCCh

C.Na2cO3和NaHCO3都能与盐酸反应

D.NaHCO3俗名纯碱，Na2cCh俗名小苏打

2.（2014届南京师大附中期末）下列物质性质的比较，正确的是（）

A.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3B.原子半径：Na<Mg<Al

C.溶解度：NaHCO3>Na2CO3D.氧化性：Li*>Na'>K'

3.（2015届南京市中华中学期末）下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）

A.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法

B.相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度

C.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠

D.向同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酰试液，都能显红色，碳酸敏钠

溶液的颜色淡一些

4.（2016届连云港中学模拟）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所

得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HC1溶液中和，则生成物的成分是（）

A.Na2OB.Na2O2C.Na2ONa2O2D.NazCh和NaCh

5.（2016届盐城中学模拟）在点燃条件下，钠在二氧化碳中燃烧，发出黄色火焰，发生

的反应较复杂。

其中发生主要反应的方程式为4Na+3c。2驾=2Na2cO3+C

该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为,每生成1molNa2cO3，转移

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6.（2015届海安中学训练卷中22。2与水反应能够产生02,这一反应在呼吸面具、潜水艇

及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的02。下列对该反应的说法中正确的是（）

A.这是一个氧化还原反应，Na2。?既是氧化剂，又是还原剂

B.这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

C.这是一个氧化还原反应，NazCh是还原剂，水是氧化剂

D.这是一个置换反应，有单质。2产生

7.（2015届南京市调研）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品，某研究性学习小组对

其进行了如下探究。请按要求完成下列探究报告。

【探究目的】实验测定样品中NaHCCh和KHCO3物质的量之比。

【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCCh

和KHC03物质的量之比。

【实验探究】实验装置如右图所示。将一定质量的

混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的

稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体，测得其体枳

（忽略针筒壁之间的摩擦）。

为了较准确地测量反应生成的C02的体积，除了必须

检查整个装置的气密性之外，如果往锥形瓶中注入的稀硫

酸的体积为KmL,充分反应后，针筒b中气体的读数为V2

mL,则反应中生成的CO2体积为mLo

【结果处理】向锥形瓶中放入混合均匀的NaHCCh和KHCO3的样品3.6g,当往锥形瓶

中分次加入一定量的稀硫酸时，生成的CO2体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积

关系如下图所示。

（1）该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度是mol-L1

⑵样品中NaHCCh和KHCCh物质的量之比为«

【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下。

一定质I过量

出样丛▼而盐酸

[WP-1溶液转移|一»|蒸发、结晶户？南

在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCC）3和KHCCh物质的量

之比（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

第七讲铝及其化合物

也净@®笑

1.（2014届江苏省华罗庚中学模拟）下列溶液能存放在铝制容器中的是（）

A.烧碱溶液B.浓硫酸C.CuCb溶液D.稀硝酸

2.（2014届江苏省淮阴中学模拟）已知甲、乙、丙、丁四种物质之间存在以下转化关系:

甲---->乙---->丙----"J

其中只有甲是单质，那么甲不可能是（）

A.SB.CC.AlD.Na

3.（2015届南京市调研）以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）

A.Fe―►Fe3（）4B.A12O3—►A1（OH）3

C.Cl2—*Ca（CIO）2D,SO2—*SO3

4.（2015届南师大二附中模拟一）下列各组物质相互反应得到A1（OH）3的是（）

A.A12（SO4）3和过量的NH3•H2OB.A1（NO3）3和过量的NaOH溶液

C.AI2O3和水共热D.Al和过量的NaOH溶液共热

5.（2015年江苏省学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明研［KA1（SC>4）2•12比0］的混合溶

液中，SO：的浓度为0.4mol［T,当加入等体积0.4moH/iKOH溶液时，生成的沉淀恰好

完全溶解。则反应后溶液中K，的浓度约为（）

A.0.225mol•L'B.0.25mol•L'

C.0.45mol•L^1D.0.9mol•L-1

6.（2016届南京市中华中学模拟）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生

气体的体积（V）与时间⑺关系如图所示。反应中镁和铝的（）A

A.物质的量之比为3：2|/^~7'--------

B.质量之比为3：2

C.摩尔质量之比为2：3//：：

D.反应速率之比为2:3匕：；j,»

7.（2016届徐州一中模拟）铝粉与某些金属氧化物组成的混合

物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。$11：2Al+2Fe2O3^^2Fe+Al2O3,

反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：

（1）“铝热反应”属于四大基本反应类型中的反应。

（2）信息中的“某些”反应指（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或

“任意”）反应。

（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式：。

（4）题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其原因：。

8.将镁、铝各0.3mol分别放入足量的Imol-L1盐酸中，同温同压下产生气体的体积

比是（）

A.2：3B.3：2C.1：1D,4：3

9.向明矶溶液里滴加Ba（OH）2溶液，当SOT恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

()

A.■-部分为A1(OH)3沉淀，一部分以Ap+形式存在于溶液中

B.一部分为A1(OH)3沉淀，•部分以A10J形式存在于溶液中

C.全部为A1(OH)3沉淀

D.几乎全部以A10J形式存在于溶液中

10.A、B是由短周期元素形成的金属单质，A、B、C三种金属单质和气体甲、乙、丙及

物质D、E、F、G、H之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：A、乙o

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应③；反应⑤;

反应⑥O

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11.(2015届盐城中学模拟)A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。已知A是由

地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，

气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备的一种调味盐(部分反应物和生成物

及溶剂、水已略去)。

请回答下列问题。

(1)B的化学式是,F的化学式是,H的电子式

为。

(2)写出A和B溶液反应的离子方程式：。

(3)写出D和E反应的化学方程式：.

(4)检验[中的阳离子的操作是。

12.(2016届南京一中模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反

应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：

⑴写出物质的化学式：A、C、I

(2)写出下列反应的方程式：

C-F的离子方程式为，

H-I的化学方程式为。

第八讲铁及其化合物

1.（2014届苏州市模拟）下列氯化物中，既能山金属和氯气直接反应制得，又能由金属和

盐酸反应制得的是（）

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.A1C13

2.（2014届南京市金陵中学期末）下列物质间的转化不能通过化合反应一步实现的是

（）

A.FeCb―►FeCbB.FeCl2—►FeCh

C.Fe（OH）3—►Fe（OH）2D.Fe（OH）2―►Fe（OH）3

3.（2015届南京师大附中期末）北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm,厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属

是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造

这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下列一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试

剂应是（）

A.硫酸铜溶液B.稀硝酸

C.盐酸D.硝酸银溶液

4.（2015届启东中学训练卷）下列反应中Fe3+表现氧化性的是（）

A.FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝

B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

C.FeCb溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀

D.FeCh溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体

5.（2015届南京市调研）用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（）

A.KSCN溶液、KC1溶液B.NaOH溶液、NaCl溶液

C.稀盐酸、稀硝酸D.AgNCh、稀HNO3

6.（2016届南京金陵中学模拟）A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种

化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：

B

（1）元素A有可变化合价，则单质A是.，化合物甲是.

（2）写出反应①②③的化学方程式。

①

②

③

7.(2015届海门中学训练卷)已知有以下物质相互转化。

L*气体L溶液焰色反应呈紫色

(透过蓝色钻玻璃)

—■■白色沉淀H

白色沉淀E至’J衽惠色避吃

试回答下列问题：

(1)B的化学式为,D的化学式为»

(2)写出由E转变成F的化学方程式：。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：；向G溶液加入

A的有关离子反应方程式：o

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CHONGAXI

8.一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)o请按要求完成下列探究报告。

【探究目的】从废液中回收铜，并重新得到FeCb溶液。

【资料获悉】①3Fe2++NO；+4H-=3Fe3++NOt+2H2O；

②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH变化。

Fe3+：2.7~3.7Cu2+：5.2~6.4Fe2+：7.6~9.6

【探究思路】①先确定废液的组成及各金属离子的浓度；

②选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCb溶液。

【实验探究】取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废

液中除含有Fe?+、Cd+外，还含有Fe3+。

甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNC)3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥,

后称重得8.61g。乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0,使其中Fe3+全部转化

为Fe(OH)3沉淀，而Fe2\CW仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧、冷却后称重得0.32g。

通过计算可知废液中c(Fe3+)=moILT,c(Fe2+)=mol-Lc(Cu2+)=

________molLI<>

【交流讨论】如何回收IL废液中含有的铜，并重新得到FeCb溶液？

丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉阿=c(C/「)XlLX56g/mol],使之充分反应置

换出铜，过滤后得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe?+全部氧化为Fe3+,并进行

尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有

哪些不妥之处(不一定填满)？

①；②；(3)。■w(Cu2")/mol

1.4

1.2

该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最「二二二二二二二二二二二二二二

终达到了预期目的。(方案内容略)0；8：：：：：：：：：：：：：：

【拓展延伸】请画出1L废液中加入铁粉的物质的0.6三三三三三三三

量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像04三三三三三三三

计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质。-2二二二二二二二二二二二二二二

量是g。00.20.40.60.81.01.21.4,；(Fe)/mol

第九讲硅及其化合物

1.（2014届南京中华中学训练卷）下列说法属于伪科学的是（）

A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维

B.碳炉边