专题一 第三讲 氧化还原反应

专题一第三讲氧化还原反应课件第1页，课件共37页，创作于2023年2月第2页，课件共37页，创作于2023年2月1．掌握化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应．2．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念．3．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式．第3页，课件共37页，创作于2023年2月第4页，课件共37页，创作于2023年2月1．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)该反应的氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物是

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

.(2)若反应中消耗了8.7gMnO2，则被氧化的HCl的物质的量为

，产生标准状况下Cl2的体积是

L，转移电子的数目为

.MnO2HClCl2MnCl21∶20.2mol2.240.2NA第5页，课件共37页，创作于2023年2月(3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目(4)根据该反应判断氧化性：MnO2

Cl2，还原性：HCl

MnCl2(填“＞”或“＜”)．＞＞第6页，课件共37页，创作于2023年2月2．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂氧化剂Cl2Br2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)Fe3＋H2O2还原产物H2O或OH－NO或Mn2＋Cl－Br－SO2NO2Fe2＋H2OCr2O72-Cr3+第7页，课件共37页，创作于2023年2月(2)常见还原剂还原剂M(金属)I－HIS2－H2SCOCH2NH3SO2SOH2O2氧化产物Mn＋H＋(或H2O)I2CO2SNOO2SO2-42-3第8页，课件共37页，创作于2023年2月

用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．1．(2010·安徽高考T7－A)Li2NH中N的化合价为－1 (×)2．(2010·北京高考T7－D)KMnO4、K2Cr2O7常用作氧化剂(√)3．(2010·江苏高考T5－C)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA(×)第9页，课件共37页，创作于2023年2月4．(2010·江苏高考T8－D)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性逐渐减弱

(√)5．(2009·上海高考T14－D)A原子失去的电子比B原子多，则A单质的还原性比B单质强

(×)6．(2009·山东高考T10－A)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

(×)第10页，课件共37页，创作于2023年2月第11页，课件共37页，创作于2023年2月一、物质氧化性、还原性强弱的判断判据判断方法金属活动性顺序一般地，金属活动性越强，对应单质的还原性越强；对应阳离子(注意：Fe对应阳离子为Fe2＋)的氧化性越弱非金属活动顺序一般来讲，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强；对应阴离子的还原性越弱第12页，课件共37页，创作于2023年2月判据判断方法化学方程式氧化剂的氧化性强于氧化产物还原剂的还原性强于还原产物元素周期表一般来讲，在元素周期表中同周期元素由左向右单质的氧化性依次增强，还原性依次减弱；同族元素由上向下单质的氧化性依次减弱，还原性依次增强第13页，课件共37页，创作于2023年2月(1)物质的氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失

电子的难易程度，与得失电子的数目无关．(2)同一元素的氧化性一般为高价态>低价态，如Fe3＋>Fe2＋.但也有例外，如氧化性HClO>HClO3.第14页，课件共37页，创作于2023年2月二、氧化还原反应的基本规律第15页，课件共37页，创作于2023年2月(1)应用“守恒规律”可进行有关氧化还原反应的配平和计算．(2)应用“强弱规律”可比较物质间的氧化性或还原性的强弱．(3)应用“归中规律”可判断氧化还原反应能否进行及反应产物．(4)应用“先后规律”可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序．第16页，课件共37页，创作于2023年2月第17页，课件共37页，创作于2023年2月 (2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同第18页，课件共37页，创作于2023年2月[思路点拨]准确判断Li2NH、LiNH2、LiH中氮元素和氢元素的化合价是解答本题的关键．第19页，课件共37页，创作于2023年2月[解析]

Li2NH中N的化合价为－3，A项错误；H－的半径大于Li＋，C项错误；题目中的储氢方法为氧化还原反应与钢瓶储氢的原理不同，D项错误；该储氢的反应可表示为：

，故反应中H2既是氧化剂，又是还原剂．[答案]

B第20页，课件共37页，创作于2023年2月(1)化合物中氢元素的化合价不一定都是＋1价．(2)元素由化合态变成游离态不一定被氧化．如HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，铜元素被还原．(3)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H2SO4(稀)、H3PO4均为非氧化性酸．(4)氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原．如：Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素.第21页，课件共37页，创作于2023年2月(2010·厦门模拟)CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是(

)A．CuH中H的化合价为＋1B．CuH在反应中只作氧化剂C．在反应中HCl表现还原性D．Cu是反应的还原产物第22页，课件共37页，创作于2023年2月解析：CuH中H的化合价为－1，A项错误；由反应方程式中元素价态变化知：CuH在反应中既作氧化剂又作还原剂，B项错误；HCl中氢元素价态降低，HCl表现出氧化性，C项错误．答案：D第23页，课件共37页，创作于2023年2月 (2010·潍坊模拟)根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是 (

)A．O2＞I2＞S

B．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S第24页，课件共37页，创作于2023年2月[思路点拨]用下列转化关系可比较氧化性、还原性的强弱第25页，课件共37页，创作于2023年2月[解析]根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，三个反应中的氧化性强弱比较为O2＞S，O2＞I2，I2＞S，故O2＞I2＞S.[答案]

A第26页，课件共37页，创作于2023年2月KI溶液能否长期露置于空气中？提示：不能，因为氧化性O2＞I2，即O2能将I－氧化成I2.第27页，课件共37页，创作于2023年2月守恒法就是找出化学反应过程中存在的某些守恒关系，并将其运用于化学计算的一种方法．氧化还原反应有关计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式进行求解，计算公式如下：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中无电子的损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅速求解．第28页，课件共37页，创作于2023年2月第29页，课件共37页，创作于2023年2月

实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 (

)A．Cl2 B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O3第30页，课件共37页，创作于2023年2月[解析]根据化合价的变化：Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合价由＋4升高到＋6；再根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒得关系式：2×1×(5－x)＝1×1×(6－4)，解得x＝4.[答案]

C第31页，课件共37页，创作于2023年2月第32页，课件共37页，创作于2023年2月2011年全国高考新课标卷36.【化学——选修2：化学与技术】

普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。第33页，课件共37页，创作于2023年2月（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是____。②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。2011年全国高考新课标卷第34页，课件共37页，创作于2023年2月（3）现代造纸工艺常用钛白粉（