专题氧化还原反应

专题氧化还原反应第1页，课件共27页，创作于2023年2月一.四组概念及互相关系失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应还原剂氧化剂氧化产物还原产物（还原性）（氧化性）总数相等总值相等同时进行同时产生同时存在失电子的反应——氧化反应失电子的物质——还原剂失电子的性质——还原性第2页，课件共27页，创作于2023年2月例1.下列属于氧化还原反应的是（）

A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑B.BrCl++H2O=HCl+HBrOC.NaH+H2O=NaOH+H2↑D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2KCl+3COCl2C例2.下列说法正确的是（）

A.在氧化还原反应中不一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定是被还原

C.由单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D.在氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数ACl2+NaOH3O22O3第3页，课件共27页，创作于2023年2月例3对于反应：XeF4+2CH3-CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe,下列说法正确的是A．XeF4被氧化

B．CH3-CH=CH2是还原剂

C．该反应是非氧化还原反应

D．XeF4既是氧化剂又是还原剂B+40-2-4/3例4某同学写出下面4个不同价态的氮的化合物相互转换的关系的关系（未配平）一定不能实现的是___

a.NO+HNO3N2O3+H2Ob.NH3+NOHNO2+H2Oc.N2O4+H2OHNO3+HNO2d.NH3+HNO2N2+H2Ob第4页，课件共27页，创作于2023年2月例5.复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧有强氧化性，能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2,

对此反应中下列说法正确的是（）

A.反应中1molO3得到2mol电子

B.反应中O3是氧化剂，H2O是还原剂

C.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比1：1D.由此反应推知，氧化性强弱为：O3>I2>O2A氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比1：12e-第5页，课件共27页，创作于2023年2月例6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,

下列说法正确的是（）

A.Cu2S到既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中得SO42-有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂C21mol氧化剂和还原剂第6页，课件共27页，创作于2023年2月二.氧化还原反应中电子转移表示方法

单线桥：表示氧化剂与还原剂间电子转移关系和数目双线桥：表明元素在反应前后电子得失情况例1.请完成下列方程式并标出电子转移方向和数目

FeO+HNO3(稀）

H2S+H2SO4(浓）例2.请分析下列反应前后电子得失情况2P4+3KOH+9H2O＝5PH3+3KH2PO43BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2第7页，课件共27页，创作于2023年2月三.氧化还原反应方程式的配平P4+KOH+H2O——PH3+KH2PO4BrO3-+F2+()——BrO4-+F-+H2OKOCN+KOH+Cl2－CO2+N2+KCl＋H2O243－2622OH-2例.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+

和H2O六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述正确的是()A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1B.若有1molNO3-发生还原反应转移电子数为5molC.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D.若把该反应设计成原电池正极反应为Fe3++e-=Fe2+C1：33mol正极：NO3-+8e-+4H+=NH4+↑+3H2O第8页，课件共27页，创作于2023年2月四.氧化还原反应的基本规律1.同种元素不同价态之间的规律（1）价态归中不交错规律：高价＋低价中间价(2)邻价不反应（同种元素相邻价态不反应）例1:2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O反应中的氧化产物是____________;还原产物是_____Fe2(SO4)3和SSO2例2.不能用浓H2SO4干燥的气体是______①CO②SO2③H2S④HF⑤NH3⑥CH4

,③⑤第9页，课件共27页，创作于2023年2月还原剂＋氧化剂——氧化产物＋还原产物例:根据下列三个反应:①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

判断有关物质的还原性从强到弱的顺序正确的是

A.I->Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>Cl-C.Cl->Fe2+>SO2>I-D.Fe2+>I->Cl->SO2

B2.强制弱规律同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物第10页，课件共27页，创作于2023年2月在氧化还原反应中，若反应物中有多种氧化剂或多种还原剂时，反应总是：强氧化剂首先与强还原剂反应强还原剂优先与强氧化剂反应注：尽管有些氧化剂弱，如果反应速率最快，则优先按反应速率快的反应进行。如：钠与硫酸铜溶液反应，例1．把0.01molCl2通入含有0.3molNaBr和0.3molNaI的混合溶液中，再加入CCl4振荡，则CCl4层的颜色呈A.橙红色B.紫色C.褐色D.黄绿色B3.强先弱后规律：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S还原性：S2->I->Br->Cl->F-第11页，课件共27页，创作于2023年2月例2.将等物质的量Zn、Fe、Cu投入到一定量FeCl3溶液中充分反应（1）若Zn粉有剩余，则溶液中金属阳离子有_____。（2)若Fe粉质量不变，则溶液中金属阳离子有_______。Zn2+Zn2+Fe2+(1)锌粉减少，铜粉不变，铁粉质量增加，金属粉末：锌铁(2）铁粉质量不变，即铁铜均未与氯化铁反应，氯化铁对锌粉适量，发生Zn与氯化铁的反应。金属粉末是铁铜例3：Fe(OH)2溶于足量的稀硝酸3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O第12页，课件共27页，创作于2023年2月4.电子守恒规律：

氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数例2.R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4-，若反应后R2O8n－离子变成RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为5：2，则n值是（）

A.1B.2C.3D.4B例1.Cu和Zn合金9.7g与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L,测得溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,此时溶液中NO3-的浓度为

A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/LB第13页，课件共27页，创作于2023年2月例3.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.2:5B.11:3C.3:1D.4:1D例4：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3物质的量是（）

A.3molB.2molC.4/3(mol)D.10/3mol3molBrF3中有2mol＋3价溴还原为0价。5mol水作还原剂失10mole，D第14页，课件共27页，创作于2023年2月下列物质只具有氧化性的一组是A.F2、Cl2、Br2、I2B.Na+

、K+、Mg2+、H+CKMnO4、HNO3、HClO、NO2Na2SO3、FeSO4、HCl、NOAl、Zn、Cu、Ag5.性质规律：同种元素有多种价态时，一般处于最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价既有氧化性又有还原性第15页，课件共27页，创作于2023年2月五.判断氧化性、还原性强弱的依据1.根据元素周期表判断：（1）同周期由左到右，单质还原性减弱，氧化性增强。阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱说明：氧化性、还原性强弱决定于得失电子的难易，与得失电子的数目无关请比较下列两组的氧化性或还原性强弱（1）NaMgAl（2）PSCl2还原性：Na>Mg>Al

S2->Cl-氧化性：P<S<Cl2Na+<Mg2+<Al3+

第16页，课件共27页，创作于2023年2月（2）同主族元素由上到下，单质的还原性增强，氧化性减弱。阳离子的氧化性减弱，阴离子的还原性增强。请比较下列两组的氧化性或还原性强弱（1）LiNaKRbCs（2）F2Cl2Br2I2还原性：Li<Na<K.<Rb氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

氧化性：Li+>Na+>K+

还原性：F-<Cl-<Br-<I-（3）周期表：左下方:单质还原性越强，阳离子氧化性越弱右上方：单质氧化性性越强，阴离子还原性越弱第17页，课件共27页，创作于2023年2月2.根据电子层结构及半径判断：（1）简单离子中，电子层结构相同时，核电荷数越大，其离子半径越小，氧化性越强

K+>Ca2+Na+<Mg2+<Al3+（2）最外层电子数相同时，核电荷数越小，其离子半径越小，氧化性越强如：K+<Na+<Li+第18页，课件共27页，创作于2023年2月3.根据金属活动顺序表判断

KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu

单质还原性减弱，阳离子氧化性增强金属元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其对应的金属阳离子的氧化性越弱。如，还原性：K>Al>Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+>Al3+>K+。第19页，课件共27页，创作于2023年2月4.根据非金属活动顺序判断：

FOClBrIS单质氧化性减弱，阴离子还原性增强5.根据化学方程式判断：同一氧化还原反应能正向进行，氧化剂的氧化性>氧化产物还原剂的还原性>还原产物非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其对应的非金属阴离子的还原性越弱。如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：I->Br->Cl->F-。第20页，课件共27页，创作于2023年2月MnO2+4HCl(浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓）=2MnCl2+2KCl＋5Cl2↑+8H2O△

6.根据反应的难易程度判断：在不同反应中，由反应条件(如：加热、加压、温度高低、有无催化剂等)的难易程度或反应的剧烈程度比较。

规律是：①不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越容易，反应越剧烈，氧化性越强。②不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越容易，反应越剧烈，还原性越强。又如：钠、鎂分别与水反应，钠比鎂剧烈，钠的还原性比鎂强氧化性：2KMnO4>MnO2

第21页，课件共27页，创作于2023年2月7.根据电极反应判断：原电池中：负极的还原性大于正极电解池中：氧化性强的阳离子先在阴极放电还原性强的阳离子优先在阳极放电阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+(氧化性）阳极：S2->I->Br－>Cl－>OH->NO3->SO42-第22页，课件共27页，创作于2023年2月六.反应条件对氧化还原反应的影响1.浓度：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O浓硫酸是氧化性酸，稀硫酸不是如：H2SO4（浓）＋HBr＝SO2↑+Br2＋2H2OSO2+Br2＋2H2O＝H2SO4＋HBr

由于硫酸浓度不同所致。4Cl2(浓）+H2S+4H2O=H2SO4+8HClCl2(稀）+H2S=S+2HCl第23页，课件共27页，创作于2023年2月2.温度：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3.溶液的酸碱性：

S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2OS2-和SO32－、NO3-与Fe2+、及MnO4－与Cl－在盐溶液中不反应，酸性条件下发生氧化还原反应第24页，课件共27页，创作于2023年2月练2.已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是__________________________________(2)写出有关的离子方程式①________________________________②________________________________①Cl2+2I-=2Cl-+I2

②5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-

溶液先呈蓝色；随饱和氯水继续滴入蓝色消失，溶液又呈无色练1.在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热生成CuCl,该反应的离子方程式是

___________________________________

2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=