广西壮族自治区玉林市师范学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区玉林市师范学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e－＝4OH一B.亚硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO3Na++HSO3一C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++OH－+HCO3一=H2O+CaCO3↓D.表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1参考答案：A【详解】A．在中性，碱性等条件下，会发生吸氧腐蚀，O2得电子生成OH－，A选项正确；B．亚硫酸氢钠为盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO3=Na＋＋HSO3－；B项错误；C．少量的Ca(OH)2与NaHCO3反应，由于Ca(OH)2少量，因此完全反应，Ca2＋和OH－的比例为1：2，方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，C项错误；D．H2燃烧为放热反应，△H<O，D项错误；本题答案选A。

2.1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。根据此理论可知下列化合物属于酸的是()①NaHCO3②CH3COOH③HCOOH④NH3⑤CH3COOC2H5⑥NH4ClA．①②

B．②③C．④⑤

D．②⑥参考答案：B解析NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，NaHCO3属于酸式盐；NH3既不是酸也不是碱；CH3COOC2H5不电离；NH4Cl===NH4+＋Cl－，NH4Cl是盐。3.下列离子方程式书写正确的是A.明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：CA明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+不是Al(OH)3↓，故A错；B.Na2O2溶于水的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错；C正确；D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O硝酸是强氧化性酸，故D错；所以本题正确答案：C。4.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是

abcdA.a、c两元素的最高正价一定相等B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D.c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物参考答案：C【分析】由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族。【详解】A.a、c两元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正价不为+6，F无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故A错误；B.当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；C.由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S，则d元素为Cl，Cl2具有强氧化性，故C正确；D.c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3，故D错误；答案选C。

5.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：BC略6.．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（

）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B7.下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝参考答案：CA.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配制，A错误；B.酒精与水互溶，实验室提取碘水中的碘不能采取加酒精进行萃取的方法，应该用四氯化碳或苯，B错误；C.铵盐能与强碱反应放出氨气，氨气是碱性气体，因此需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+，C正确；D.做焰色反应时需要用稀盐酸洗涤铂丝，不能用稀硫酸，D错误，答案选C。8.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D

参考答案：C略9.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：C10.如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）参考答案：D考点：气体发生装置的气密性检查．

分析：检查装置的气密性原理：形成封闭体现，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，据此解答．解答：解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B正确；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C正确；D．装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故D错误；故选：D．点评：本题为实验题，考查了不同装置气密性检查方法，明确装置气密性检查原理：依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气，是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累11.可逆反应A(气)+nB(气)2C(气)(正反应吸热)在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是（

）A．>1

B．≥1

C．1

D．2参考答案：A略12.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是A.只有Fe2+

B.只有Fe3+

C.有Fe2+和Cu2+

D.有Fe3+和Cu2+参考答案：A13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④①⑤③D.⑤②④①③参考答案：D14.下列气体中不能用排空气法收集的是A.NO

B.SO2

C.NH3

D.H2参考答案：A若密度比空气大，采用向上排空气法；若密度比空气小，采用排空气法；如果气体与空气反应或者密度与空气接近，则不能用排空气法。恒温恒压下，气体的密度与相对分子质量成正比。空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大；若气体的相对分子质量小于29，则密度比空气小。NO与氧气反应，且NO的相对分子质量为28，密度与空气接近，所以NO不能用排空气法收集，NO难溶于水，可用排水法收集；SO2的相对分子质量为64，则密度大于空气，且常温下不和空气反应，所以可采用向上排空气法收集；NH3、H2相对分子质量分别为17、2，则密度均小于空气，且常温下都不和空气反应，所以可采用向下排空气法收集。故选A。15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法正确的是（

）A.阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB.气态氢化物的稳定性：Y<XC.Y的两种单质在常温下可以相互转化D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________、__________。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳参考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷却产生的乙醛等气体

(3)乙醛、乙醇、水

氮气（或N2）

(4)乙酸

C分析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，说明铜与氧气化合生成氧化铜，然后氧化铜氧化乙醇生成铜和乙醛，据此解答。（2）参与反应的乙醇是气体，生成的乙醛需要冷却，据此判断。（3）根据常温下乙醇、乙醛和水均是液体以及氮气不溶于水分析。（4）试纸显红色，显酸性，说明有乙酸生成，据此解答。详解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以实验过程中会出现铜网出现红色和黑色交替的现象；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，由于参与反应的乙醇必须是气体，所以甲的作用是将乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是冷却产生的乙醛等气体；（3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水在常温下均是液体，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，所以集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，答案选C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水参考答案：18.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。19.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________