2022-2023学年辽宁省沈阳市第二十四高级中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市第二十四高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，正确的是

A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．使用PH试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

参考答案：D2.下列物质可用重结晶法提纯的是A．含杂质的工业酒精B．含杂质的粗苯甲酸

C．从溴水中提纯溴D．食盐中混有少量泥沙参考答案：B略3.下列叙述及解释正确的是()A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移参考答案：DA项，缩小体积，平衡右移，但NO2]浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于I2]减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。4.在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(

)A．加入NaOH(s)

B．加入盐酸

C．加蒸馏水

D．升高温度参考答案：D略5.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是：A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染参考答案：B略6.在NO2与水的反应中（

）

A.氮元素的化合价不发生变化

B.NO2只是氧化剂

C.NO2只是还原剂

D.NO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D略7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．2v正(X)＝v逆(Y)

B．单位时间内生成1molY的同时生成2molXC．混合气体的密度不再变化

D．反应容器中Y的质量分数不变参考答案：A试题分析：A、反应在任何时刻都有2v正(X)＝v逆(Y)，不能判断反应达到化学平衡状态，错误；B、单位时间内生成1molY代表正反应速率，同时生成2molX，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，可以说明化学反应达到平衡状态，正确；C、容器的体积不变，但是该反应有固体参与，所以气体的质量分数变化，达到平衡时，气体的质量不再变化，则气体的密度不再变化，正确；D、达到平衡时容器中各物质的质量分数都保持不变，可以判断化学反应达到平衡状态，正确，答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断8.温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中不正确的是（

）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率降低D．m+n<p参考答案：B将混合气体的体积压缩到原来的1/2，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，可知反应逆向移动，A、C项正确，B项错误。由于压强增大时反应逆向移动，根据勒夏特勒原理可知m+n<p，D项正确9.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(

)A、H+、Ca2+、NO、CO

B、K+、Na+、Br－、NOC、Ag+、Na+、Cl－、K+

D、NH、K+、NO、OH－参考答案：B略10.用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图2所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是

(单位：mol·L-1)

ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10

参考答案：C11.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋

要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(

)A.

加少量烧碱固体

B.

升高温度

C.

加少量冰醋酸

D.加CH3COONa参考答案：B略12.下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是

A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变

B．b是正极，Y电极上发生氧化反应

C．同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等

D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动参考答案：B13.某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“－CH3”、两个“－CH2－”、一个“－CH－”，它的可能结构式有（

）A.6种

B.5种

C.4种

D.3种参考答案：C略14.参考答案：D略15.为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.氢氧化钠溶液

B．碳酸钠溶液

C．氨水

D．碳酸镁参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。（2）25℃，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_________（填“相等”、“不相等”），简述理由___________________

_______。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________________________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________

______。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；

（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol；

（3）偏小；

（4）不等；

相等；

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。（5）偏小；偏小。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。参考答案：正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。18.（8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2

NaOH，H2O△

参考答案：

HO

KMnO4（H+）

浓H2SO4△

OOH

略19.（10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：已知：—NH2+H+→—NH3+（1）B的结构简式是

；E中含有的官能团名称是

。（2）由C和E合成F的化学方程式是

。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是

。

①含有3个双键；

②核磁共振氢谱只显示1个