初中化学知识点总结归纳

第第②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。（4）列：列出比例式，求解（5）答：简明的写出答案。例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？解题步骤书写格式（1）设：根据题意设未知量设生成氯化氢气体的质量为x（2）写：正确书写化学方程式H2+Cl22HCl（3）找：找出已知量与未知量的关系22(1+35.5)10gx（4）列：列出比例式，求解解得x=365g（5）答：简明的写出答案答：生成365克氯化氢气体化学式的意义化学式含义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质的元素组成水是由氢元素和氧元素组成的微观表示物质的一个分子表示一个水分子表示物质的分子构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的化学用语及其周围数字的含义如下图所示：50、有关化学式的计算A原子的个数：B原子的个数=x：y例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3铝元素与氧元素的质量比=27溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：①＝＝②＝③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数O等，排水法收集的气体较纯。瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2、O2、HCl。瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4、NH3。（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。53、实验室制取CO2（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）气体收集方法：向上排空气法（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。（5）二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ （6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)254、化学实验（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。（14）蒸发：在加热过程中，当蒸发皿中出现。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。55、四大基本反应类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。56、常见物质及离子的检验气体检验方法现象O2用带火星的木条木条复燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝CO点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊HCl通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH3用湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝离子使用试剂现象H＋紫色石蕊试液4）金属氧化物2）pH试纸5）碳酸盐3）加入锌粒6）不溶性碱1）变红4）固体溶解2）pH＜75）有气泡产生3）有气泡产生6）固体溶解OH－1）紫色石蕊试液2）pH试纸3）无色酚酞试液4）硫酸铜（或氯化铁）溶液变蓝pH＞7变红生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）CO32-盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体SO42-1）硝酸钡溶液和稀硝酸2）先稀盐酸，后氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀Cl－硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NH4+加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝金属（1）金属材料包括纯金属和合金两类。（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨B、化学方法：利用铁