生活中常见的盐(第2课时)课件-九年级人教版化学下册

课题1生活中常见的盐（第2课时）第十一单元盐化肥盐的化学性质；复分解反应发生的条件；3.了解酸、碱、盐的溶解性；常见离子的检验方法；可溶性杂质的去除方法。教学目标：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH盐的化学性质1.盐+酸→新盐+新酸(有酸参与，盐可溶也可不溶)2.盐溶液+碱溶液→新盐+新碱(盐和碱必须可溶于水)3.盐溶液+盐溶液→新盐+新盐(盐必须可溶于水)CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl24.盐溶液+金属→新盐+新金属(盐必须可溶于水)2Al

+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu5.酸性盐和碱性盐都能使酸碱指示剂变色复分解反应常发生在酸、碱、盐之间三、复分解反应：(反应前后各元素的化合价不变)3.复分解反应发生的条件：(1)生成物：

；(2)反应物：

。有沉淀或气体或水生成有酸可不溶，无酸都得溶CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHCuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2NaOH+HClNaCl

+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O注意：如果反应物中有酸参与，那么其他物质的溶解性可不考虑，反应时另一种物质可以是沉淀，也可以是溶液。如：如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须溶于水，常是两种溶液进行反应。如：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HClAgCl↓+HNO3CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl附录Ⅰ：(室温)部分酸、碱和盐的溶解性表“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示不存在或遇水分解。白色白色白色白色白色白色白色蓝色红褐色识记以下沉淀的化学式和颜色：Fe(OH)3红褐色、Cu(OH)2蓝色、Mg(OH)2白色、Al(OH)3白色、AgCl白色、BaSO4白色、CaCO3白色、BaCO3白色、Ag2CO3白色。酸、碱和盐溶解性口诀：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无踪影；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钠钡和铵。

根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应，如能，写出化学方程式。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据探究：某些酸、碱、盐之间是否发生反应能反应有水生成不能反应没有沉淀或气体或水生成能反应有气体和水生成能反应有沉淀生成2NaOH+H2SO4Na2SO4

+2H2OK2CO3

+H2SO4K2SO4

+CO2↑+H2OBa(NO3)2

+H2SO4BaSO4↓

+2HNO3练习：判断下列物质能否发生反应，如能，写出化学方程式。1.NaOH溶液和稀HNO3：2.BaCl2溶液和稀H2SO4：3.AgNO3溶液和稀HCl：4.NaCl溶液和稀H2SO4：5.CaCO3和Cu(OH)2沉淀：能不能能能不能NaOH+HNO3NaNO3

+H2OBaCl2

+H2SO4BaSO4↓

+2HClAgNO3

+HClAgCl↓

+HNO3注意：AgCl和BaSO4沉淀均不溶于酸，其它沉淀均可溶于酸。常见离子间的反应(判断离子共存问题)1

H++OH-=H2O8

Ag++Cl-=AgCl↓白色2

CO32-+2H+=CO2

↑+H2O9

Ba2++SO42-=BaSO4↓白色3

HCO3-

+H+=CO2↑+H2O10

Ca2++CO32-=CaCO3↓白色4

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓蓝色11

Ba2++CO32-=BaCO3↓白色5

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐色122Ag++CO32-=Ag2CO3

↓白色6

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓白色13

NH4++OH-=NH3

↑

+H2O7

Al3++3OH-=Al(OH)3↓白色混合物纯净物——空气、溶液等单质化合物——金属单质、非金属单质、稀有气体单质——金属氧化物、非金属氧化物氧化物酸、碱、盐物质分类：根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐，等等。纯碱(Na2CO3)不是碱，是盐四、几种常见离子的检验：1.碳酸根离子(CO32-)的检验：方法1：①先滴加稀盐酸，现象：

；

②再通入澄清石灰水，现象：

。有气泡产生有白色沉淀生成(BaSO4不溶于酸，会对BaCO3的检验产生干扰)方法2：①先滴加氯化钡溶液，现象：

；

②再滴加稀硝酸，现象：

。滴加稀硝酸的目的是排除BaSO4沉淀的干扰。有白色沉淀生成白色沉淀全部溶解Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl四、几种常见离子的检验：2.硫酸根离子(SO42-)的检验：(BaCO3可溶于酸，会对BaSO4的检验产生干扰)①先滴加硝酸钡溶液，现象：

；②再滴加稀硝酸，现象：

。滴加稀硝酸的目的是排除BaCO3沉淀的干扰。有白色沉淀生成白色沉淀不溶解Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3四、几种常见离子的检验：3.氯离子(Cl-)的检验：(AgCl不溶于酸，Ag2CO3会对AgCl的检验产生干扰)①先滴加硝酸银溶液，现象：

；②再滴加稀硝酸，现象：

。滴加稀硝酸的目的是排除Ag2CO3沉淀的干扰。有白色沉淀生成白色沉淀不溶解AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3四、几种常见离子的检验：4.铵根离子(NH4+)的检验：①先滴加氢氧化钠溶液，现象：

；②再用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：

。红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水形成的氨水显碱性。有刺激性气味的气体生成红色石蕊试纸变成蓝色NH4Cl

+NaOHNaCl+NH3↑+H2O五、粗盐中可溶性杂质的去除：1.粗盐中含有的可溶性杂质主要有：氯化镁(MgCl2)、氯化钙(CaCl2)和硫酸钠(Na2SO4)——除掉Mg2+、Ca2+、SO42-2.选择以下方法去除可溶性杂质，并把顺序排好：

①适量稀盐酸

②过量NaOH溶液③过量Na2CO3溶液

④过量BaCl2溶液

⑤过滤加入过量NaOH溶液，可以除掉Mg2+，但引入了OH-；加入过量BaCl2溶液，可以除掉SO42-，但引入了Ba2+。加入过量Na2CO3溶液，可以除掉Ca2+，但引入了CO32-；分析2.选择以下方法去除可溶性杂质，并把顺序排好：

①适量稀盐酸

②过量NaOH溶液③过量Na2CO3溶液

④过量BaCl2溶液

⑤过滤加入过量NaOH溶液，可以除掉Mg2+，但引入了OH-；加入过量BaCl2溶液，可以除掉SO42-，但引入了Ba2+。加入过量Na2CO3溶液，可以除掉Ca2+，但引入了CO32-；分析注意：由于引入Ba2+，因此必须用过量Na2CO3溶液除掉，所以要先除SO42-，再除Ca2+，所以先选④再选③。

加入适量稀盐酸，可以除掉引入的CO32-和OH-，但由于稀盐酸会跟除杂后的沉淀反应，所以要先过滤后再加适量稀盐酸。五、粗盐中可溶性杂质的去除：2.选择以下方法去除可溶性杂质，并把顺序排好：

——除掉Mg2+、Ca2+、SO42-。

①适量稀盐酸

②过量NaOH溶液③过量Na2CO3溶液

④过量BaCl2溶液

⑤过滤选择的顺序如下：

或者

或者

。②④③⑤①④②③⑤①④③②⑤①MgCl2

+2NaOHMg(OH)2↓

+2NaClBaCl2

+Na2SO4BaSO4↓

+2NaClCaCl2

+Na2CO3CaCO3↓

+NaClBaCl2

+Na2CO3BaCO3↓

+2NaClNaOH+HClNaCl

+H2ONa2CO3

+2HCl2NaCl

+CO2↑+H2O六、氢氧化钠变质的探究：1.氢氧化钠变质的原因：

。2.探究氢氧化钠是否变质(是否含有Na2CO3)。操

作现

象结

论①加酸：加足量稀盐酸(或稀硫酸)氢氧化钠已变质(含有Na2CO3)②加碱：加Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液③加盐：加CaCl2(或BaCl2)溶液加足量酸的目的：若加入酸的量不足，酸会先与未变质的NaOH反应而不会立即与Na2CO3反应产生气体。产生气泡产生白色沉淀产生白色沉淀2NaOH+CO2Na2CO3

+H2O3.探究氢氧化钠的变质程度(是否还含有NaOH)。注意：上述过程中除去Na2CO3的方法不能选用Ca(OH)2溶液，

因为会引入OH-，从而影响原有NaOH的检验。操

作目

的现

象结

论①