2022年山西省吕梁市文岳学校高二化学上学期期末试卷含解析

2022年山西省吕梁市文岳学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组有机物，可以用分液漏斗进行分离的是（

）A溴乙烷与液溴

B

苯和溴苯

C

乙醇与氯乙烷

D

三氯甲烷与水参考答案：D略2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是：

A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染ks5u参考答案：B略3.下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是

A．新制Cu(OH)2悬浊液

B．溴水

C．酸性KMnO4-溶液

D．FeCl3溶液参考答案：A略4.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（

）

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．气体质量相等

D．摩尔质量相等

参考答案：A略5.下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：C6.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/（mol·L－1）6322c(B)/（mol·L－1）53.533c(C)/（mol·L－1）12.533A．在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A+B2C

D．在t2~t3内A的平均反应速率为：[1/（t3－t-2）]mol·L－1·s－1参考答案：D略7.下列说法正确的数目为(

)①硫酸铜可作为过氧化氢分解反应的催化剂②向重铬酸钾溶液中加入烧碱溶液会使溶液逐渐变为绿色③向氯化铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液会产生血红色沉淀④纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电⑤物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根的量相同⑥充电电池的记忆效是由于不当的充放电方式造成的⑦水的电离平衡常数，即水的离子积—KW,在1000C时数值为55×10-14⑧用含氟牙膏刷牙可以防龋齿是因为氟离子会抑制牙的溶解⑨明矾的水溶液蒸干会得到硫酸铝A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略8.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸

A.

变红

B.

变白

C.

不变色

D.

无法确定参考答案：C9.下列说法，不正确的是（

）

A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病

B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高

C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性”

D．人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它参考答案：C略10.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化②苯分子内的共价键键角为120°③苯分子中的共价键的键长均相等

④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：D略11.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.干馏参考答案：C乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。12.下列说法错误的是()A．制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B．为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏C．当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性D．水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点

参考答案：D略13.下列变化或数据与氢键无关的是（

）A、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高B、常温常压下，氨气在水中的溶解度是1:700C、对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高D、甲酸蒸气的密度在373K，101kPa时为1.335g·L-1,在293K，101kPa时为2.5g·L-1参考答案：A略14.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断键的说明不正确的是（

）A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略15.下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华 B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应 D．氨气分解参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．

分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．碘的升华是物理变化，不是化学反应，故A错误；B．生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故B错误；C．镁和稀硫酸反应是放热反应，故C错误；D．氨气分解是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（杂质不与酸反应），试根据要回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是

。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的主要仪器有

。

（3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，可用

量取。

（4）用0.2000mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

mol·L－１滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10

（5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：

（保留4位有效数字）。

（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成烧碱纯度偏高的有

。

（漏选给1分，错选不给分）

A、滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

E、酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）

托盘天平

（2分）；（2）

250mL容量瓶

（2分）；

（3）

碱式滴定管

（2分）；（4）

0.4000

（2分）；

（5）

97.56%

（2分）；（6）

B、E

（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X

▲

；J

▲

（2）物质H的电子式：

▲

；物质J是属于哪种晶体类型：

▲

。（3）写出反应①的化学方程式

▲

；写出反应④的离子方程式

▲

。参考答案：（1）H2O（2分），NH4NO3（2分）；（2）（2分）；离子晶体（2分）；（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑（2分）Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）18.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。19.在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．参考答案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（