山东省日照市五莲县户部乡初级中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山东省日照市五莲县户部乡初级中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对摩尔的叙述正确的是（

）A.摩尔是表示物质微粒数的单位

B．摩尔是表示物质质量的单位C.摩尔是表示物质数量的单位

D．摩尔是表示物质的量的单位参考答案：D略2.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是

（

）A．硅原子和钠原子

B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子

D．碳原子和铝原子参考答案：D3.下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是

A.它们属于第VIA族元素B.随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大C.随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强D.单质的熔点随着核电荷数的增大而升高参考答案：C4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（

）A．KOH

B．KCl

C．H2O

D．H2参考答案：A略5.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－B.在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－C.在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl－、NH4+参考答案：CA.Fe2+与CO32－因可以发生离子反应生成难溶物而不能大量共存，而且Fe2+能使溶液显浅绿色，A不正确；B.在含大量OH－与Ca2+、Fe3+可以发生离子反应生成微溶物或难溶物沉淀，不能大量共存，B不正确；C.在强酸性溶液中，Na+、K+、Cl－、SO42－等4种离子间不能发生离子反应，所以可以大量共存，C正确；D.在强碱性溶液中有大量的OH-，NH4+与其发生离子反应生成弱碱一水合氨，所以NH4+不能与OH-大量共存，D不正确。本题选C。6.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是

A．Cl2

B．NaClO

C．KMnO4

D．SO2参考答案：B略7.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（

）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略8.下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解D．在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：B略9.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是：A、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能参考答案：A略10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,2.3gNa失去的电子数为0.1NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略11.

nmol14N2与nmol14C16O比较，下列正确的是A．在同温同压下体积相等

B．在同温同压下密度相等C．在标况下质量相等

D．中子数相等参考答案：A12.下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－参考答案：D略13.丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成

②氧化

③酯化

④加聚

⑤取代．A．只有①②③ B．只有①②③④ C．全部 D．只有①③④参考答案：C考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能团，可根据官能团的性质判断．解答：解：CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，﹣OH可发生氧化、酯化、取代反应，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的种类和性质．14.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A．1molNH3中含有3NA个N—H键B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC．标准状况下，11.2LCO2中含有NA个O原子2

D．20g重水（1H2O）中含有10NA个电子参考答案：B略15.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是_________________。A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl—离子的物质的量之比为1∶2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：

BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分）火柴头中含有硫和氯元素，用适当的方法可加以检验，回答下列问题：（1）右图是检验火柴头中含有硫元素的实验装置示意图。图中试管中应装有

溶液，拉动注射器活塞时，若观察到

现象证明火柴头燃烧时产生了

.（2）原火柴头中的氯元素是以

物质的形式存在的，其作用是

,当火柴头燃烧后其中的氯元素是以

物质的形式存在，检验的方法是

.参考答案：（1）酸性KMnO4溶液；紫色褪去；SO2（每空1分，共3分）（2）KClO3；助燃剂；Cl-（或氯化物）；将燃烧后的火柴头用少量蒸馏水浸泡，向浸取液中滴加硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀得证（每空1分，共4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO18.用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。19.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量___________