2023年化学中考一轮系统复习：元素周期表的特点及其应用

2023年化学中考一轮系统复习：元素周期表的特点及其应用

一、单选题

1.碳在元素周期表中的信息如图。下列有关碳元素的说法镇送的是（）

B.核外电子数为12

C.原子序数是6D.相对原子质量为12.01

2.锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息如图所示，对图中信息解释

错误的是（）

A.原子序数为3B.锂原子的核外电子数为3

C.元素符号为LiD.锂原子的质量为6.94

3.按下表提供的信息，以下判断正确的是（）

第一周期

4&•、、5B、、

第二周期@22

“支、7噢、噢、7

第三周期UID281力282力283

A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多

B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素

C.Mg2+、H*最外层电子数分别为2和0

D.Na+和AF+的核外电子数相同

4.下面是某同学对课本中图表资料情况的总结，其中错误的是（）

A.根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度

B.利用元素周期表，可直接查出元素的化合价

C.利用金属活动性顺序，判断金属与稀硫酸是否发生置换反应

D.根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，根据它的结构和特点获

取的信息错误的是（）

e))

第一砌

mwM<H>M<He>

第二

闾明田：

M<O>M<Ne)

第三

X皿疗嚓G

4»<S>

A.Z处的元素是非金属元素

B.X处元素的原子核外有3个电子层

C.氧原子核外第二电子层上的电子数y的值是6

D.最后一列原子的核外电子排布不同，化学性质也不同

6.紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。根据图4判断下

列说法不正确的是（）

A.钾、铁、钙、硒指的是元素

B.钾、钙元素均位于元素周期表的第四周期

C.多吃含铁的食物可以预防贫血

D.硒原子的质量为78.96

7.中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的枷原子钟。珈在元素周期表中的

部分信息如图，下列有关枷的说法错误的是：（）

B.Rb的相对原子质量为85.47

C.Rb原子核里有37个质子D.Rb原子在化学变化中易得电子

8.今年是国际化学元素周期表年。如图是氟原子结构示意图和氟元素在周期表中的部分信息，下列

说法正确是（)

尸K'9F

（+9）；7M

19.00[/

A.属于金属元素B.氟原子的核外电子数是9

C.相对原子质量是19.00gD.氟原子在化学反应中易失电子

9.锄是制造导弹合金材料的重要元素，某些信息如图所示，下列说法正确的是（）

A.锄元素符号是Nd,属于非金属元素

B.锄元素的核外电子数是144.2

C.锄原子核内有60个中子

D.锄元素的原子序数为60

10.我国的北斗导航卫星系统采用锄原子钟,提供精确时间。图是锄元素在元素周期表中的相关信

息，下列说法正确的是（）

B.锄元素的相对原子质量为8547g

C.珈原子的质子数等于中子数D.枷元素的原子序数为37

11.铝是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中铝元素的某些信息如图所

示，下列有关铝的说法正确的是（）

A.原子核内质子数为42B.相对原子质量为95.94g

C.属于非金属元素D.元素符号为MO

二、填空题

12.据图A可知氧气是由构成的，一个氮分子是由构成的；据图B可知

氧元素和氮元素化学性质不同的原因是,；据图C可知氮原子的相对原子质量

是

人示麦原于

O

克（・**或图

KA

13.下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。

甲图所示元素的原子的相对原子质量是,乙图所示元素的原子的核电荷数

是,丙图所示的粒子属于（填“原子”、"阳离子”或"阴离子”）。

甲乙丙

14.元素周期表是学习化学和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的部分信息，请认真分

析，回答下列问题：

（1）分析上表规律，可推知表中氯元素的核电荷数是。

（2）碳元素和氧元素最本质的区别是。

（3）氨、氮、氨三种元素属于同一（填“周期”或“族”）。

（4）写出由原子序数为7、8、19三种元素组成的一种复合肥料的化学式。

15.下图是元素周期表的一部分。原子序数为15的元素名称是,第二周期中和硅元素化

学性质相似的元素是,相同质量的铝、硅、磷三种物质中，所含原子个数最多的

是。

13A115P

14Si

铝

硅

26.9830.97

28.09

16.图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A,B,C,D是四种粒子的结构示意

图。请回答：

①②ABCD

(1)钙元素的相对原子质量为,氟元素的原子序数为。

(2)A,B,C,D中属于同种元素的粒子是(填序号)，x=。

(3)F与Ca形成化合物的化学式是o

(4)2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万大气压下，使固体中所有的氢气分子

破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是。

A.金属氢是由分子直接构成的

B.金属氢与氢气的化学性质不相同

C.金属氢能导电

D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变

三、综合题

17.根据图中信息回答相应问题。

兀素名称钠镁铝硅磷硫氯

元素符号NaMgA1SiPSC1Ar

原子结构(+16)^

示意图碱Ji

(1)铝元素是(填“金属”或“非金属”)元素；

(2)氯原子在化学反应中容易(填"得到”或"失去”)电子；

(3)铝元素与氯元素属于不同种元素的本质区别是；

(4)由原子核外电层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，以上元素在周期表中均排在第

周期。

18.回答下列问题。

（1）中国“天问一号”探测器应用新型的镁锂合金材料。回答下列问题:

图1图2

①图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为。

②图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是（填序号）与镁元素化学性

质相似的是（填序号）。

③锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号。

（2）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

7；一

元素名称钙恢铜

元素符号Ca0CHCu

（在下列①一③小题中写出相应物质的化学式）

①有毒性的气体是;

②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是；

③一种黑色的金属氧化物是;

④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（"蛎房''即牡蛎壳主要成分CaC03）”，蔡伦将此“灰”溶

于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式0

19.2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发

现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类

铝“元素钱的相关信息，回答下列问题：

（1）绿原子核外电子数为。

（2）金属钱与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式

为。可推测钱在金属活动性顺序里位于（填''氢

前”“氢后

(3)高纯氧化铁广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镂的第一步是向含有硫酸的硫酸铁溶液中

通入氨气(NH3),冷却，生成Ga(NH4)(S04)2固体。Ga(NH4)(SO4)2中含有的带正电荷

的原子团(根)是。

四、实验探究题

20.分类、类比是初中化学常用的学习方法.请回答下列问题：

(1)初中化学有许多实验中都用到了水，但是用水作用是不同的，将下列实验中的B与①

能力的大小，以及金属跟酸、水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里包

括了氢.在金活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强.确定金属的活动性也可以根据元

素在元素周期表中的位置判断，如图是元素周表的一部分.请回答下列问题.

IA

1H

1氢IIA

1.008

3Li4Be

2锂镀

6.9419.012

11Na12Mg

3钠镁

22.9924.31

19K20Ca

4钾钙

39.1040.08

金属活动性顺序为：KCaNaMg...

请推断金属被的佥属活动性比金属镁的活动性①(填“强”或“弱”)；金属锂的还原性比

金属镁的还原性②(填“强”或“弱。

21.核电荷数为1〜18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题:

1H2He

<5))

第恻则

3Li4BelONc

@))@))<§»)

12MgK

第MJJVJ逊）遢汾逊逊逊④)汾

（1）锂原子的核电荷数为.

（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易（填"得''或"失”）电子，该元素属于

（填“金属”或“非金属”）元素.

（3）写出表中关于8号元素的一条信息：.

（4）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律

是_____________________________________________________________________________________

（5）写出核外电子排布与敏原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离

子，阴离子

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，碳元素

符号是C,此选项不符合题意；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为该原子的原子序数，而原子中原子序数=质子数=

核外电子层数，则该原子的核外电子数为6,此选项符合题意；

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为该原子的原子序数，则该原子的原子序数为6,

此选项不符合题意；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为

12.01,此选项不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】本题考点为元素周期表方框内的信息。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、由图示可知锂的原子序数为3,故不符合题意；

B、锂原子的原子序数为=核外电子数=质子数=3,故不符合题意；

C、由图示可知锂元素的元素符号为Li,故不符合题意；

D、图示中的6.94指的是锂的相对原子质量，不是实际质量，故符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据元素周期表每一格所表示的意义进行分析解答。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、同周期元素的原子核外电子层数相同，第三周期元素的原子核外电子层数都为

三层，不符合题意；

B、第二周期的Li、Be为金属元素，B为非金属元素，不符合题意；

C、Mg2+的最外层电子数为8,H+最外层电子数为0,不符合题意；

D、Na+和AP+的核外电子数相同，都为10,达到相对稳定结构。

【分析】A、根据同一周期元素原子核外电子层数相同判断；

B、根据Li、Be为金属元素，B为非金属元素判断；

C、根据Mg2+是Mg原子失去两个电子得到的判断；

D、根据Na+和AF+都是由Na、Al失去最外层电子得到的判断。

4.【答案】B

【解析】【解答】A、从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故A不符合题意；

B、根据元素周期表的内容，不可以直接查出元素的化合价，故B符合题意；

C、利用金属活动性顺序表可知，排在氢前面的金属会与酸发生置换反应，故C不符合题意；

D、由酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气

体或水，因此可判断某些复分解反应能否发生，故D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据溶解度曲线图中点的含义分析

B、根据元素周期表中没有化合价分析

C、根据金属活动性分析

D、根据复分解反应的条件分析

5.【答案】D

【解析】【解答】A.Z处的元素为氮元素，属于非金属元素，不符合题意；

B.X处元素为第三周期，核外有3个电子层，不符合题意；

C.原子中质子数=电子数，氧原子核外第二电子层上的电子数y的值是6,不符合题意；

D.化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据元素周期表中的信息及规律分析。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.物质是由元素组成的，因此钾、铁、钙、硒指的是元素，故A不符合题意

B.钾和钙原子的核外都有4个电子层，因此是第四周期元素，故B不符合题意

C.多吃含铁的食物可以预防贫血，故C不符合题意

D.根据元素周期表一格的信息可以得出，硒原子的相对原子质量为78.96,故D符合题意

故答案为：D

【分析】A、根据物质是由元素组成的分析

B、根据原子的核外电子层数分析

C、根据微量元素的生理功能分析

D、根据元素周期表一格的信息分析

7.【答案】D

【解析】【解答】A、由“金”字旁可知，Rb属于金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为

力”，常省略不写，故Rb的相对原子质量为85.47,不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=37,不符

合题意；

D、Rb原子的最外层电子数为1,小于4,在化学变化中易失去电子，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据名称带“车”的为金属元素分析；

B、根据元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量分析；

C、根据原子中质子数=原子序数分析；

D、根据最外层电子数小于4易失电子分析。

8.【答案】B

【解析】【解答】解：A、氟元素是非金属元素，A不符合题意；

B、氟原子的核外电子数是9,B符合题意；

C、相对原子质量是19.00,C不符合题意；

D、氟原子在化学反应中易得到电子；D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、根据元素的简答分类分析•；

B、根据原子中质子数等于核外电子数分析；

C、根据相对原子质量的单位为“1”分析；

D、根据原子最外层电子数大于4时得电子分析；

9.【答案】D

【解析】【解答】解：A.由“锄”的汉字名称偏旁可知，钺属于金属元素，故错误；

B.由图可知其相对原子质量为144.2,而不是核外电子数，故错误；

C.由元素周期表的信息可知，锄的原子序数为60,即质子数为60,而不是中子数，故错误；

D.由元素周期表的信息可知，枷的原子序数为60,故正确.

故选D.

【分析】由题目中元素周期表中锄元素的某些信息可知其原子序数，再根据“原子序数=核内质子

数”，可知该元素的原子的核内质子数；由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”；

由汉语名称，可知其元素种类；由图可知其元素符号.

10.【答案】D

【解析】【解答】A、锄元素带“专”字旁，属于金属元素，选项说法不符合题意；

B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，枷的相对原子质量为

85.47,单位是“1”，不是“g”，选项说法不符合题意；

C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锄的原子序数为37,原子中原子序

数=质子数=37,相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=85.47-37。48彳37,选项说法不符合题

意；

D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，枷元素的原子序数为37,选项说法

符合题意。

故答案为：D。

【分析】能读懂元素周期表的信息，知道原子序数、质子数、中子数和相对原子质量的关系。根据

偏旁部首确定元素的分类。

11.【答案】A

【解析】，分析J由题目中元素周期表中铝元素的某些信息可知其原子序数，再根据“原子序数=核内

质子数”，可知该元素的原子的核内质子数；由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”,而非

“克”；由汉语名称，可知其元素种类；由图可知其元素符号.

【解答】A、由题目中元素周期表中铝元素的某些信息可知其原子序数为42,再根据“原子序数=核

内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为42,故A正确；

B、由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”；所以相对原子质量为“95.94g”，说法

错误，故B错误；

C、由汉语名称“钥”，可知其元素种类为金属元素，故C错误；

D、由图可知其元素符号为“M。”，注意元素符号的书写“一大二小”，故D错误.

故选：A.

乙点部7了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类：金属元素、非金属元素、稀有气

体元素.

12.【答案】氧分子；两个氮原子；最外层电子数不同；14.01

【解析】【解答】（1）氧气是由氧分子构成；1个氮分子中含有2个氮原子，故I个氮分子是由2个

氮原子构成；氮元素和氧元素的原子最外层电子数不同，故化学性质不同；由图可知，氮原子的相

对原子质量为：14.01；

故答案为：氧分子；两个氮原子；最外层电子数不同；14.01

【分析】根据物质的结构分析，根据原子结构示意图和元素周期表的信息分析解答

13.【答案】26.98；8；阳离子

【解析】【解答】甲图所示元素的原子的相对原子质量是26.98,乙图所示元素的原子的核电荷数是

8,丙图所示的粒子质子数〉核外电子，属于阳离子。

【分析】在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，下边

是元素的相对原子质量。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子

数〉核外电子；在阴离子中：质子数（核外电子；

14.【答案】（1）17

（2）核内质子数不同

（3）族

（4）KN03

【解析】【解答】解：（1）分析图1规律可知，原子序数是依次递增的，因此可推知图中x=17。

（2）碳元素和氧元素最本质的区别是核内质子数不同。（3）分析图1规律可知，氮、颊、僦三种元

素位于同一纵行，属于同一族。（4）由原子序数为7（氮元素）、8（氧元素）、19（钾元素）三种元

素组成的物质名称是硝酸钾，化学式是：KNO3o

故答为：（1）17；（2）核内质子数不同；（3）族；（4）KN03

【分析】（1）根据元素周期表的每一格的含义分析

（2）根据元素的概念分析

（3）根据元素周期表分析

（4）根据常见的化肥分析

15.【答案】磷；碳；铝

【解析】【解答】由元素周期表可知，原子序数为15的元素名称是：磷；决定元素化学性质的是最

外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，硅元素的最外层电子数为4,所以第

二周期中和硅元素化学性质相似的元素是：碳；质量相等时，相对原子质量越小，原子个数越多，

铝、硅、磷三种物质中铝的相对原子质量最小，所以三种物质中所含原子个数最多的是铝。

【分析】根据15号元素是硅元素，决定同一主族的元素化学性质相似，相同质量相对原子质量小的

含有的原子个数多分析

16.【答案】（1）40.08；9

（2）BC；8

（3）CaF2

（4）B；C

【解析】【解答】解：（1）钙元素的相对原子质量为40.08,氟元素的原子序数为9。（2）A、B、C、

D中属于同种元素的粒子是BC,这是因为它们的核内质子数相等，x=18-2-8=8o（3）F与Ca

形成的化合物是氟化钙，氟化钙中钙元素化合价是+2,氟元素化合价是-1,根据化合物中元素化合

价代数和为零可知，氟化钙化学式是CaF2。（4）A.金属氢是由原子直接构成的，该选项说法不正

确；

B.金属氢与氢气的化学性质不相同，该选项说法正确；

C.金属氢具有金属的性质，因此金属氢能导电，该选项说法正确；

D.金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，该选项说法不正确。

故填:40.08；9；BC；8；CaF2；BC»

【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元

素名称，下面是相对原子质量；

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

相对原子质量=质子数+中子数，单位不是g;

化合物中元素化合价代数和为零；

元素是具有相同质子数的一类原子的总称；

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4

的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层

电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

17.【答案】（1）金属

（2）得到

（3）质子数不同

（4）三

【解析】【解答】（1）该元素的名称是铝，属于金属元素；（2）由氯原子的结构示意图可知，氯原子

的最外层电子数为7,多于4,在化学反应中易得一个电子，形成氯离子；（3）元素间本质的区别是

质子数不同；（4）利用结构简图法判断，电子层数=周期数，所以，以上元素在周期表中均排在第

三周期。

【分析】金属元素：如Mg最外层电子数特点：＜4,易失电子，形成阳离子，带正电；非金属元

素：如N最外层电子数特点：＞4,易得电子，形成阴离子，带负电；同一横行为一周期，各周期电

子层数相同，核电荷数逐渐增加；同一纵行为一族，各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加

（化学性质相似）；元素间本质的区别是质子数不同；

18.【答案】（1）24.31；①④；③；Li+

高温.

（2）CO；C；CuO；CaCO.=Ca（HCO.

【解析】【解答】（1）①元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。图1为镁在

元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为24.31；

②同种元素质子数相同，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是①④；元素的化

学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是③，它们最外层电子数都是2；

③锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；

（2）①一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，有毒性的气体是一氧化碳，化学式为CO；

②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是碳，其化学式为C；

③根据表中的元素，一种黑色的金属氧化物是氧化铜，其化学式为CuO；

④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（"蛎房'’即牡蛎壳主要成分CaCCh）”,蔡伦将此“灰”溶于

水即得碱。根据题意可知，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，

高温A

化学方程式为：CaCO,『CaACO：。

【分析】（1）①元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量；②同种元素质子数

相同，元素的化学性质由原子最外层电子数决定；③锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个

单位正电荷的离子；

（2）①一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，减少红细胞的携氧量，具有毒性；②常用作还原剂

来冶炼金属的黑色固体单质是碳；③根据表中的元素，一种黑色的金属氧化物是氧化铜；④根据题

意可知，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙。

19.【答案】（1）31

（2）2G«+3H,SO4=Ga,（S04+3H,t；氢前

（3）NM+（或镂根）

【解析】【解答】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3