2022-2023学年福建省福州第十五中学、格致中学鼓山分校、铜盘中学高二下学期期中考试化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页福建省福州第十五中学、格致中学鼓山分校、铜盘中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题一、单选题1．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代下列有关和的说法不正确的是A．和原子中均含有个质子 B．和原子均含有个中子C．和互为同位素 D．和原子的核外电子排布相同【答案】B【详解】A．和原子都属于6号C元素，原子中均含有6个质子，A正确；B．中所含中子数=13-6=7，中所含中子数=14-6=8，两者中子数不同，B错误；C．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；D．和原子核外都有6个电子，核外电子排布是2、4，故它们的核外电子排布相同，D正确；故选B。2．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法不正确的是A．所有的原子中的质子、电子两种微粒的个数都是相等的B．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒C．不同原子含有的质子数有可能相同D．不同原子含有的中子数有可能相同【答案】B【详解】A．原子中质子数等于电子数，，故A正确；B．普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故B错误；C．互为同位素的原子具有相同质子数，如氕、氘、氚是不同原子，其质子数相同，故C正确；D．不同原子含有的中子数有可能相同，如14C和16O具有相同的中子数，故D正确；答案选B。3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．H2O B．NaCl C．C(金刚石) D．SiO2【答案】A【详解】A．H2O是分子晶体，H2O表示水分子的真实组成，故A选；B．NaCl为离子晶体，晶体中只有钠离子和氯离子，没有NaCl分子，NaCl表示晶体中钠离子和氯离子的数目比为1∶1，不表示物质分子的真实组成，故B不选；C．C(金刚石)为原子晶体，相邻原子间均通过共价键结合，晶体中不存在分子，C不能真实表示物质分子组成，故C不选；D．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO2分子，SiO2不能真实表示物质分子组成，故D不选；故选A。4．已知元素的原子最外层电子排布式为，则其原子序数为A．9 B．10 C．17 D．18【答案】A【详解】根据s轨道只能填充2个电子可知n=2，n+3=5，该元素最外层排布为，其核外电子排布为：，原子序数为9，故A正确；故选：A。5．下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】C【分析】【详解】A．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，前提是同种原子间的比较，A错误；B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态Be原子的电子排布式是1s22s2，B错误；C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；D．电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱，D错误；答案选C。6．反应用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为的铁原子： B．O原子电子式：C．的结构示意图： D．原子最外层的轨道表示式：【答案】B【详解】A．Fe为26号元素，中子数位30的铁原子质量数位56，核素符号为，故A错误；B．O原子最外层有6个电子，电子式为：，故B正确；C．的结构示意图：，故C错误；D．S原子最外层6个电子，轨道表示式：，故D错误；故选：B。7．下列说法正确的是A．同一原子中，、、电子的能量逐渐减小B．同一原子中，上的电子较上的电子离核远C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为（为能层序数）【答案】D【详解】A．同一能级，能层越大，能级上电子的能量越大，所以同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故A错误；B．同一原子中，2p上的电子在第2能层，3p上的电子在第3能层，所以3p上的电子离核更远，故B错误；C．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故C错误；D．各能层含有的能级数与其能层数相等为n(n代表能层序数)，即第n能层含有n个能级，如第一能层能级数为1，1s，故D正确；故答案选D。8．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层只有1个电子。下列说法正确的是A．X的简单氢化物分子间能形成氢键 B．简单离子半径：C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z D．第一电离能：【答案】A【分析】X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，则X为N；Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F；故Y为O；Z和W同主族，则W为Cl；R的最外层只有1个电子，则R为K。【详解】A．X为N，简单氢化物为NH3，分子间能形成氢键，A正确；B．R为K，W为Cl，具有相同电子层的阳离子半径小于阴离子半径，则简单离子半径：，B错误；C．W为Cl、Z为F，F的非金属性大于Cl，简单气态氢化物的热稳定性：W<Z，C错误；D．N原子最外层为半充满结构，第一电离能大于相邻元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，D错误；故选A。9．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子、、、具有相同的电子结构，下列关系正确的是A．质子数： B．离子半径：C．氢化物的稳定性： D．金属性：【答案】D【分析】短周期元素的离子A+、B2+、C-、D2-具有相同电子层结构，核外电子数相等，C、D为非金属，应处于第二周期，故D为O元素，C为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素，结合原子的构成和元素周期律解答。【详解】A．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构，根据离子所带电荷数可知原子序数是B＞A＞C＞D，即质子数：B＞A＞C＞D，A错误；B．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，B错误；C．非金属性：F＞O，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H2O＜HF，C错误；D．Na、Mg为同周期元素，同周期从左到右金属性减弱，则金属性：Na>Mg，D正确；故选：D。10．下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是A．所有的非金属元素都分布在p区B．金属性：，因此第一电离能：C．价电子排布式为的元素位于第四周期第VIII族D．最外层电子数均为2的两种元素一定位于同一族【答案】C【详解】A．氢元素在s区，A错误；B．镁原子2s能级全充满更稳定，故第一电离能：，B错误；C．价电子排布式为的元素是铁元素，位于第四周期第VIII族，C正确；D．最外层电子数均为2的两种元素不一定位于同一族，如氦和镁最外层电子数都是2，D错误；故选C。11．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子对应元素的化学性质相似B．的最外层电子排布式为C．基态铜原子外围电子排布图为D．基态碳原子最外层电子排布图为【答案】B【详解】A．原子核外电子排布式为的原子对应元素是稀有气体元素He，很不活泼；原子核外电子排布式为的原子对应元素是ⅡA元素Be，属活泼金属，所以二者化学性质相差很大，A选项错误；B．Fe是26号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s轨道的2个电子和3d的1个电子变为Fe3+，所以的最外层电子排布式为，B选项正确；C．洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全满、半满和全空时能量更低，所以基态铜原子外围电子排布图为，C选项错误；D．违反了能量最低原理，正确的写法为：，D选项错误；答案选B。【点睛】1．洪特规则特例：能量相等的轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p°、d°、f°)状态比较稳定。2．失电子顺序：不一定是填充电子的逆次序。过渡元素的原子失电子的顺序一般为：先失ns电子，再失(n-1)d电子。12．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

（

）A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和SiC【答案】B【分析】分析氮化硼的性质，可判断出氮化硼为原子晶体，氮化硼熔化时所克服的粒子间作用为原子之间的共价键，据此进行选择判断。【详解】A．C60为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，金刚石为分子晶体，微粒间的作用力为共价键，A项错误；B．晶体硅和水晶(SiO2)均为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，B项正确；C．冰和干冰为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，C项错误；D．碘为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，SiC为原子晶体，微粒间作用力为共价键，D项错误；答案选B。13．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质【答案】A【分析】由HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，可知HgCl2属于共价化合物，在水中不能完全电离，为弱电解质，以此来解答【详解】A．熔融状态的HgCl2不能导电，则HgCl2属于共价化合物，故A正确；B．熔融状态的HgCl2不能导电，不是由离子构成，则HgCl2属于共价化合物，故B错误；C．HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，可发生电离，为电解质，故C错误；D．HgCl2的稀溶液有导电能力，能据此判断其为电解质，但不能仅仅凭着稀溶液导电性弱就证明其为弱电解质，虽然事实上HgCl2确实为弱电解质，故D错误；故选A．14．下列关于化学键的说法正确的是A．晶体中的化学键是共价键B．中只存在离子键C．是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物D．是一种共价化合物【答案】C【详解】A．MgF2为离子化合物，晶体中的化学键只有离子键，故A错误；B．NaOH是离子化合物，存在离子键和共价键，故B错误；C．AlCl3是共价化合物，由金属元素和非金属元素形成的，故C正确；D．NH4Cl是离子化合物，故D错误；故答案为：C。15．根据下列物质的性质判断为原子晶体的是A．微溶于水，硬度小，熔点，固体或液体不导电B．熔点，电的良导体，加压可变形C．熔点，不导电，不溶于水和有机溶剂，硬度大D．熔点，易溶于水，熔化时导电【答案】C【详解】A．原子晶体的硬度很大，熔点很高，描述与原子晶体不符，故A不选；B．原子晶体大多不导电，硬度强度很大，不易加压变形，描述与原子晶体不符，故B不选；C．原子晶体的熔点很高，硬度很大，大多不导电，不易溶于水和有机溶剂，描述与原子晶体性质相符，故C选；D．原子晶体难溶于水，且熔化时不能导电，描述与原子晶体不符，故D不选；故选：C。16．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190-70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响A．仅② B．仅③④ C．仅①②④ D．①②③④【答案】C【详解】①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，①项正确；②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，②项正确；③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③项错误；④氯化镁的熔沸点比氯化钠的低，并且都属于离子晶体，所以主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响，④项正确；①②④正确；答案选C。17．下列说法正确的是（）A．H+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B．C60和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．Na和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱【答案】C【详解】A．氢离子最外层电子数为0，故A错误；B．C60是通过分子间作用力结合形成的分子晶体，故B错误；C．Na和H2O混合反应过程有化学键的断裂和形成，化学键形成释放的能量大于化学键断裂吸收的能量，所以反应放热，化学键也是微粒之间的作用力，故C正确；D．过氧化氢易分解是因为过氧化氢分子中共价键不稳定，易断裂，与分子间作用力无关，故D错误；故答案为C。【点睛】分子间作用力决定是物质的物理性质，“不稳定、易分解”属于化学性质，与化学键有关。18．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9【答案】A【详解】a中原子个数=12×+2×+3=6，b中原子个数=8×+6×=4，c中原子个数=1+8×=2，所以其原子个数比是6∶4∶2=3∶2∶1，故选A。19．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2【答案】D【详解】A．分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误；B．离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误；C．金属性越弱，金属键越强，熔点越高，选项C错误；D．石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨＞金刚石＞SiO2，选项D正确。答案选D。20．下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶体中(晶胞结构如图所示)每个和个相紧邻⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧【答案】D【详解】①稀有气体是单原子分子，不存在共价键，故①错误；②金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，无阴离子，故②错误；③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越高(含有氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点高低顺序是金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S。故③正确；④离子晶体中可能有共价键，如氯化铵中氮氢键属于共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；⑤由晶胞结构可知CaTiO3，晶体中Ti的配位数为12，所以每个Ti4+和12个O2-紧邻，故⑤正确；⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，故⑥错误；⑦分子稳定性与分子内共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，故⑦错误；⑧氯化钠是离子晶体，离子晶体熔化时离子键被破坏，故⑧正确，故正确序号为③⑤⑧综上所述，D正确。故选：D。二、元素或物质推断题21．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)I的最高化合价为，元素的外围电子排布式为。(2)下列对比正确的是。a．原子半径b．第一电离能c．电负性d．最高价氧化物的水化物酸性(3)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是。位于元素周期表中第周期I族，属于区元素位于元素周期表中第周期VIII族，属于区元素的外围电子排布式为，属于区元素所在族的外围电子排布式为，属于区元素(4)元素和的气态氢化物热稳定性较强的是(填化学式)。【答案】(1)+63d104s1(2)cd(3)bc(4)H2O【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知A是C，B是N，C是O，D是F，E是Ne，F是Mg，G是Al，H是Si，I是Cr，J是Fe，K是Cu，Q是Ga，L是Rb，M是Au，N是At，P是H，O是Mt，据此解答。【详解】（1）I是Cr，价电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价；K是Cu，是29号元素，其外围电子排布式为：3d104s1；（2）a．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径G>H>A>B，a错误；b．同周期自左向右第一电离能逐渐增大，氮元素2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能E>D>B>C，b错误；c．非金属性越强，电负性越大，则电负性A>H>G>Q，c正确；d．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G，d正确；答案选cd；（3）a．L是Rb，L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素，a正确；b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第7周期Ⅷ族，属于d区元素，b错误；c．M是Au，M的外围电子排布式为5d106s1，属于ds区元素，c错误；d．H是Si，所在族是第ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，d正确；答案选bc；（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定，则元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是H2O。三、结构与性质22．下图为、(层状结构，层内的分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图所示的晶体中与最近且等距离的数为，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为。(2)图所示的物质结构中最外层已达电子结构的原子是(3)三种晶体中熔点最低的是(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为(填序号)A．离子键B．范德华力C．共价键D．金属键E.氢键(4)结合晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的核间距离为，计算晶体的密度为g/cm3(用NA和a的代数式表示，只需写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。【答案】(1)812(2)O或氧(3)H3BO3BE(4)【详解】（1）由图可知F-的配位数为4，Ca2+、F-数目之比为1：2，则Ca2+最近且等距离的F-数目为4×2=8；图3中未标号的铜原子与本密置层的4、5、6、7、8、9紧密相邻，与上一密置层的1，2，3紧密相邻，与下一密置层的10、11、12紧密相邻，故未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为12，故答案为：8；12；（2）H原子一定不满足8电子结构，B原子形成3个共价键，最外层电子数为3+3=6，不满足8电子结构，O原子形成2个共价键，最外层电子数为6+2=8，O原子满足8电子结构，故答案为：O或氧；（3）CaF2属于离子晶体，Cu属于金属晶体，H3BO3属于分子晶体，三种晶体中熔点最低的是H3BO3，分子之间存在氢键、范德华力，H3BO3晶体受热熔化时，需要克服氢键、范德华力，故答案为：H3BO3；BE；（4）该晶胞中氟离子为8个，钙离子个数==4，两个距离最近的Ca2+核间距离等于晶胞面对角线长度一半，则晶胞棱长=，晶胞体积=()3，CaF2晶体的密度=g/cm3，故答案为：。23．年月日神舟号载人飞行任务取得圆满成功，高性能金属材料铝合金、钛合金、镁合金、超强度钢等作用功不可没。回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置是，基态的价电子排布式为。(2)镁与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小排列顺序为。(3)常温下，是无色液体，其熔点为，沸点为。猜测的熔点远低于的原因是。(4)是金红石的主要成分，其晶胞结构如图所示，设和原子半径分别为和(单位：)，晶胞的长宽高分别为、、(单位：)，则晶胞中原子的空间利用率为(列出计算表达式)。(空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比)【答案】(1)第四周期VIII族3d5(2)Mg>Al>Na(3)CaCl2是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体(4)【详解】（1）Fe是26号元素，价电子电子排布式为3d64s2，处于周期表中第四周期Ⅷ族，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，基态Fe3+的价电子排布式为3d5，故答案为：第四周期Ⅷ族；3d5；（2）同主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子2s能级为全充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；（3）常温下，TiCl4是无色液体，其熔点为250K，沸点为409K，可知TiCl4属于分子晶体，而CaCl2属于离子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，TiCl4的熔点低于CaCl2，故答案为：CaCl2是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体；（4）晶胞中