【课件】盐类的水解（人教版2019选择性必修1）

1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。3、掌握水解方程式的书写。盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?碳酸钠在水溶液中发生了水解，溶液显碱性酸+碱===盐+水根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？弱酸弱碱强酸强碱弱酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐思考与讨论例1、将下列8种盐按生成盐的酸、碱的强弱进行分类，CH3COONa、NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4，填入下列空白处。强酸强碱盐：______________________________。强酸弱碱盐：______________________________。NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4强碱弱酸盐：______________________________。Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐：______________________________。(NH4)2CO3、CH3COONH4温故而知新溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于什么？中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系?1、用什么方法测试溶液的酸碱性呢？2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类？酸碱指示剂法pH试纸法pH计法实验探究盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4PH酸碱性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐

认真观察实验，记录实验数据，填入下列表格实验探究盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4PH酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐7.010.56.47.07.65.9

分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。一、盐溶液的酸碱性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性谁_____显谁性强两强显_____性中同学们，NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢?思考与讨论NH4Cl溶液pH6.4025.3℃pH6.40pH7.0025.3℃pH7.00NaCl溶液pH7.6025.3℃pH7.60CH3COONa溶液思考与讨论根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液（NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液）中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H+)和c(OH-)的相对大小1、NaCl溶液为什么呈中性？c(H＋)=c(OH－)c(Na＋)=c(Cl－)只吸引不结合只吸引不结合纯水中：加入NaCl后：

NaCl

=Cl-+

Na+因为不能生成弱电解质水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性。思考与讨论2、NH4Cl溶液为什么呈酸性？c(H＋)

＞c(OH－)c(Cl－)

＞c(NH4＋)不仅吸引而且结合只吸引不结合纯水中：加入NH4Cl后：

NH4Cl=Cl-+NH4+

生成弱电解质水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。

思考与讨论3、CH3COONa溶液为什么呈碱性？c(H＋)＜c(OH－)c(CH3COO-

)

＜c(Na＋)只吸引不结合不仅吸引而且结合纯水中：加醋酸钠：

CH3COONa=CH3COO-

+Na+

生成弱电解质水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。

思考与讨论

弱酸的阴离子弱碱的阳离子+

弱酸+

弱碱盐盐1、什么是盐类的水解？2、盐类水解的实质是什么？3、盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？4、盐类的水解有何规律？盐类水解的模型二、盐类的水解在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。谁_____谁水解弱1、概念2、实质生成弱电解质3、与酸碱中和反应的关系4、规律

中和水解例2、下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？①FeCl3③Na2SiO3⑦NaClO②Na2S⑤NaF⑧KNO3能水解的盐：_______________________⑥FeCl2④CuSO4盐溶液呈酸性的有：______________________盐溶液呈中性的有：______________________盐溶液呈碱性的有：______________________①②③④⑤⑥⑦①④⑥⑧②③⑤⑦谁弱谁水解谁强显谁性例3、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C、在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D、水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性C4、Na2CO3溶液为什么呈碱性？

Na2CO3

=CO32-

+Na+

Na2CO3

=CO32-+Na++

H2CO3+

HCO3－√×

第一步：第二步：分步进行思考与讨论三、盐类的水解方程式的书写2、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”。

4、多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。3、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

D例5、书写下列物质水解的离子方程式③NaClO②Na2S⑤NaF①FeCl2④CuSO4

盐类水解盐溶液的酸碱性谁强显谁性生成弱电解质实质谁弱谁水解表达规律方程式可逆微弱多元弱酸根分步多元弱碱根一步练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D练习2、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()A、硫酸

B、NaOH

C、硫酸铝

D.碳酸钠C练习3、下列关于盐类水解反应说法正确的是（

）A、任何盐都可发生水解反应B、盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C、盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D、盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应C练习4、下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl1、溶液呈碱性的有______________(填序号)。2、常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=___；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。3、

CH3COONa溶液呈碱性的原因____