四川省绵阳市新鲁中学高一化学上学期期末试卷含解析

四川省绵阳市新鲁中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案：D【详解】有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B元素，庚为F元素，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。A、B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，选项A错误；B、非金属性F＞S＞As，所以氢化物的稳定性HF＞H2S＞AsH3，选项B错误；C、Mg在常温下与水反应缓慢，选项C错误；D、丁的最高价氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，选项D正确。答案选D。2.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （

） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断参考答案：B 3.下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素

B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同素异形体D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同系物参考答案：C4.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（

）A．Fe3+

B．Al3+C．NH4+

D．Fe2+参考答案：B解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；C、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子减少，故C错误；D、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故D错误．故选B．5.下列说法正确的是

A.易溶于水的物质一定是电解质

B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钾能导电

D.食盐水是电解质参考答案：C略6.将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(L·min)；③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是：A.①④

B.②③

C.①②③

D.①②④参考答案：A【详解】2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）开始

4mol

2mol

0

转化1.2mol

0.6mol

1.2mol2s

2.8mol

1.4mol

1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为=0.3mol/（L?s）。①2s内用物质A表示的平均反应速率为=0.3mol/（L?s），故①正确；②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）×=0.15mol/（L?s），故②错误；③2s时物质B的转化率为×100%=30%，故③错误；④反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2，故④正确；故选A。7.下列说法正确的是（

）A.所有反应的活化能不可能接近零B.弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C.燃烧热是指1mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热参考答案：B某些反应如离子反应可以瞬间完成，其活化能接近于零或等于零，A项错误；导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但难溶于水，几乎不导电，B项正确；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C项错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸与强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热，D项错误。8.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③参考答案：C略9.将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL,从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A、0.5mol/L

B、0.25mol/L

C、0.1mol/L

D、1mol/L参考答案：B略10.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A.Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D.FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液参考答案：B本题考查了物质的分离与提纯。加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，会引入氯离子，故A错。通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B正确。镁粉也能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错。氯化亚铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会迅速转化为氢氧化铁，应加入过量的铁粉过滤，故D错。11.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电

荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8参考答案：C略12.当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（

）A．金属冶炼厂的白色烟尘

B．石灰窑的白色粉尘

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑废料参考答案：C略13.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1参考答案：C14.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2.则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用

A．KMnO4

B．Cl2

C．FeCl3

D．I2参考答案：C15.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D铜氧化铜稀硝酸萃取参考答案：B【详解】A．二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，应选盐酸、过滤，故C错误；D．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法、除杂原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是(填装置的字母编号)，其中连接胶管及支持装置省略：_________。（2）装置C中放入的反应物是________和_________________。(写化学式)（3）装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________。（4）装置D中发生的化学反应方程式为__________________________。（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________。a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。参考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧气中的二氧化碳气体

除去二氧化碳中的氯化氢气体

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(5)ac解析：（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为CBDAE；（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，根据装置特点可知制气原料应该采用大理石和盐酸；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，即A装置的作用是吸收氧气中未反应的二氧化碳，B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸气，则装置D中发生的化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）由于气体的体积受温度和压强影响大，为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲、乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，答案选a、c。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列仪器中可以加热的是

⑴蒸馏烧瓶⑵容量瓶⑶蒸发皿⑷试管⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶

A．⑴⑶⑷⑻

B．⑵⑷⑹⑻

C．⑶⑷⑸

D．⑵⑶⑷⑺

参考答案：A略18.某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲池中发生反应的离子方程式_____________________________________________________。(2)乙池中发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。(4)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案_________________________________________________________。参考答案：(1)____Mg+2H+=_Mg2+___+H2↑_______________________________________。(2)______2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2↑_____________________________________。

(3)__Mg___

___，_____