湖北省武汉市三里桥中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

湖北省武汉市三里桥中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25℃时，某气态烷烃与氧气混合后充入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到起始温度，此时容器内的压强减至原压强的一半，经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，则该气态烃为()A．甲烷

B．乙烷C．丙烷

D．2-甲基丙烷

参考答案：C略2.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC．1molC6H14分子中共价键总数为20NAD．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA参考答案：A3.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）参考答案：D略4.合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的是

A．合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性

B．合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂

C．目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500℃左右；P，20MPa—50MPa,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100％

D．有研究表明，在400℃、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行参考答案：D5.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红

B．与钠反应C．发生酯化反应

D．发生消去反应参考答案：D略6.下列说法都正确的是(

)①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥参考答案：B略7.如图所示是两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后所得的CO2

和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化关系。下列对混合物的判断中正确的是

A．一定有甲烷

B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．可能有丙炔参考答案：AD略8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

（

）A．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计参考答案：C略9.下列命名正确的是（

）

A.2，4-二乙基戊烷

B.4-甲基-3-乙基己烷

C.2，3，3-三甲基戊烷

D.2-甲基-3-丙基戊烷参考答案：C10.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A．都能作干燥剂

B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应

D．在常温下都能用铁制容器贮存参考答案：B略11.某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（

）

A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应C．乙不能和溴水发生反应

D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3参考答案：A略12.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、

BeCl2

B、

PCl3

C、

PCl5

D、

N2参考答案：B略13.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+d

D．增大压强，B转化率增大参考答案：D略14.NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L

0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA参考答案：C试题分析：A．60g丙醇的物质的量为1mol，而1mol丙醇中含11mol共价键，即11NA个，故A错误；B．HCO3-在溶液中既能电离为CO32-，又能水解为H2CO3，根据物料守恒可知，故溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的个数之和为0.1NA个，故B错误；C．23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C正确；D．没有提供溶液的体积无法计算OH-数目，故D错误；故选C。【名师点晴】以阿伏加德罗常数计算为载体，重点考查微粒的构成关系(原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系(原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。15.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为：_______________________A.调整零点B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C.称量空的小烧杯D.将砝码放回砝码盒内E.记录称量结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________、_________、_________。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线_________；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；D.定容后摇匀液面低于刻度线_________。E.转移时有少量液体溅出_________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)A的化学名称是__________；（1分）(2)B和A反应生成C的化学方程式为________________________（2分），该反应的类型为__________（1分）；(3)D的结构简式为______________________（2分）；(4)F的结构简式为______________________（2分）；(5)D的同分异构体的结构简式为______________________（2分）。参考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应(取代反应)(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18.由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式

▲

。A→B的反应条件为▲。E→G的反应类型为▲。（2）D的结构简式

▲

。B转化为C的化学反应方程式是

▲

。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是

▲

。（4）E有多种同分异构体，其中