2023年中考第二次模拟考试卷：化学（辽宁沈阳卷）（全解全析）

2023年中考化学第二次模拟考试卷

化学•全解全析

第I卷

一、选择题（本题包括13道小题，1〜11小题每题1分；12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一

个最符合题目要求的选项）

12345678910111213

BBDAAABABADAB

1.下列变化属于化学变化的是（）

A.铁矿石粉碎B.蓝莓酿红酒

C.铅笔芯导电D.浓盐酸挥发

【答案】B

【解析】A、铁矿石粉碎属于物理粉碎矿石，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、蓝健酿红酒时蓝莓中的糖类在微生物的作用下变为酒精，有新物质生成，属于化学变化，符合题意：

C、铅笔芯导电，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发是物质的汽化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选Bo

2.健康生活离不开化学。下列做法错误的是（）

A.合理选择保健药剂和有添加剂的食品

B.霉变的大米高温蒸煮后食用

C.喝高钙牛奶可预防佝偻病和骨质疏松

D.合理摄入油脂有益身体健康

【答案】B

【解析】A、合理选择保健药剂可补充人体所需的一些元素，合理使用有添加剂的食品可改善食品的色香味,

故A不符合题意；

B、霉变的大米中含有危害人体健康的黄曲霉素，蒸煮后也不能将其破坏，因此不能食用，故B符合题意；

C、喝高钙牛奶能给人提供钙元素，幼儿和青少年可预防佝偻病，老年人可预防骨质疏松，故C不符合题意;

D、合理摄入油脂能为人体提供能量，有益身体健康，故D不符合题意。

故选Bo

3.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（）

【答案】D

【解析】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误：

B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出伤人,

如图操作错误；

C、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的pH不准确，本题实验结果会比实

际值偏小，操作错误；

D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫

酸中，如图操作正确；

答案为：D

4.益阳某品牌大米所含营养成分的标签如表，下列有关说法错误的是（）

项目每100g营养素参考值％

能量1468kJ18%

蛋白质7.5g13%

脂肪0.7g1%

碳水化合物77.3g26%

钠Omg0%

A.霉变的大米经淘洗干净后可食用

B.该大米中脂肪含量低于蛋白质

C.该大米中含量最多的物质是碳水化合物

D.人体脂肪是维持生命活动的备用能源

【答案】A

【解析】A、霉变的大米会产生黄曲霉素，有致癌作用，所以经淘洗干净后也不能食用，故A错误;

B、通过分析表中的数据可知，该大米中脂肪含量低于蛋臼质，故B正确；

C、该大米中含量最多的物质是碳水化合物，故c正确；

D、人体脂肪是维持生命活动的备用能源，故D正确。

故选：Ao

5.植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是()

A.NHJLPO,B.Ca3(P0,)2C.K2CO3D.CO(NIL)2

【答案】A

【解析】

A、NH吐POi中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，选项正确；

B、Ca；i(P0,)2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；

C、LCa,中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；

D、CO(NHz)2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误，故选A。

6.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是()

A.2HA：只能表示2个过氧化氢分子

B.SO；：只能表示硫酸根离子

C.只能表示氯原子的结构示意图：&),88

D.Ag：只能表示金属银

【答案】A

【解析】A、化学式前的数字表示该分子的个数，故2H2O2只表示2个过氧化氢分子，故A正确;

B、SO：表示1个亚硫酸根离子，不表示硫酸根离子，故B错误;

C、因为x的大小不确定，所以图示微粒表示的粒子种类不能确定。当x>18时表示阳离子；当产18时表

示氯原子；当xV18时表示阴离子，故C错误；

D、符号Ag可以表示1个银原子，也可以表示银元素，还可以表示金属银这种物质，故D错误；

故选A,

7.今年我市关于“禁止燃放烟花爆竹”的规定中，禁止燃放的区域除城区外新增了部分乡镇。下列表示“禁

止燃放鞭炮”的图标是()

【答案】B

【解析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。

A、该图标是当心爆炸标志，故选项错误：

B、是禁止燃放鞭炮，故选项正确；

C、是禁止烟火，故选项错误；

D、表示禁止吸烟，故选项错误。

故选：Bo

8.化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是

A.在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈

B.在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话

C.霉变食物经高温蒸煮后，继续食用

D.冬天用煤火取暖时，紧闭门窗

【答案】A

【解析】

A、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，要防止铁生锈，需要破坏铁生锈的条件，则在铁制品表面刷漆

或涂油，隔绝了氧气和水，可以防止铁生锈；正确；

B、加油站、加气站、面粉加工厂，这些地方都有可燃性气体或粉尘，已经和空气中的氧气充分接触，如遇

到火花，则可能引起爆炸，所以不能在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话，可能会引起爆炸;

错误；

C、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素经高温蒸煮后也不能灭活，所以不能继续食用，会损害人体健

康；错误：

D、冬天用煤火取暖不能紧闭门窗，防止产生氧化碳，引起煤气中毒：错误：

故选Ao

9.分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（）

A.化合物：汽水B.单质：氢气

C.混合物：氯酸钾D.有机物：一氧化碳

【答案】B

【解析】A、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故A分类错误；

B、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B分类正确；

C、氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故C分类错误；

I）、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮和碳酸

盐除外，故一氧化碳不属于有机物，故D分类错误；

故选B«

10.合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（）

A.人类生产和使用铁器早于青铜器B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金

C.不锈钢属于金属材料D.合金拓宽了金属材料的应用范围

【答案】A

【解析】

A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意;

B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；

C、不锈钢是铁的合金，属于金属材.料，不符合题意；

D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。

故选A„

11.我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.8~9.2,呈碱性。

下列物质呈碱性的是（）

A.白醋B.食盐水C.柠檬酸溶液D.肥皂水

【答案】D

【解析】A、白醋的pH<7,显酸性，不符合题意；

B、食盐水pH=7,显中性，不符合题意；

C、柠檬酸溶液pHV7,显酸性，不符合题意；

D、肥皂水pll>7,显碱性，符合题意。

故选Do

12.我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学

奖。青蒿素的化学式为G5H下列说法不正确的是（）

A.青蒿素分子中含有11个氢分子

B.青蒿素的相对分子质量为282

C.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11

I）.青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%

【答案】A

【解析】A、分子是由原子构成的，青蒿素分子中含有氢原子，不含氧分子，故选项说法错误。

B、青蒿素的相对分子质量为12X15+1X22+16X5=282,故选项说法正确。

C、青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12X15）：（1X22）=90：11,故选项说法正确。

D、青蒿素中氧元素的质量分数约为&£»X100%%28.4%,故选项说法正确。

282

故选：Ao

13.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A稀释浓H2sol将水倒入浓HBO,中并用玻璃棒不断搅拌

B取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化

鉴别NaOH和NHIN03固体

C除去NaCl固体中少量的NH4cl加入Ca（0H）2固体,研磨

D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注

入浓硫酸中，不符合题意；

B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铁溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以

区分，符合题意；

C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化馁反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不

符合题意；

D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不

符合题意。

故选B。

二、非选择题（本题包括7道小题，除20（6）空2分，其余每空1分，共50分）

14.（7分）2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成

都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。

（1）1911年荷兰物理学家海克•卡莫林•昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273C时几乎处于“零

电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有

自由移动的。

（2）1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBaEusOs为其代表之一，其

中Cu为+1价，。为-2价，则Y为价。

（3）2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。

①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力,

困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于（填“单质”或“化合物”）,

两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是变化（填“物理”或“化学”）。

②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝

酸银。该实验是否产生了氢气？（填“是”或“否”），原因是。我们坚信未来的中国,

必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。

【答案】(1)金属电子(2)+3

(3)单质物理否银的金属活动性弱于氢

【解析】

(1)汞属于金属元素，故填金属；

金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导

电。故填电子；

(2)根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa/uQ中Cu为+1价，0为-2

价，Ba为+2价，设Y的化合价为x,贝D有x+(+2)x2+(+l)x3+(—2)*5=0,解得x=+3,故填+3：

(3)①、根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；

两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；

②、银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银

的金属活动性弱于氢；

15.(7分)第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。

(1)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于(填“天然材料”或“合成材料”)

(2)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度_______(填“大”或“小”)

的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(Li*)中，锂、

氧元素的质量比。

(3)冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化铁材料制成的。图甲是像(Ga)原子的

结构示意图，钱原子在化学反应中容易(填''失去"或“得到”)电子，形成钱离子的符号为o

(4)甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式—。冬奥火炬“飞

扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的

燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是.

【答案】(1)合成材料

(2)大7：8

⑶失去Ga"

MnO,

(4)2CH3OH+3O22CO2+4H2O隔离可燃物

【解析】

(1)塑料属于合成材料。

(2)合金比组成它的金属的硬度大；氧化锂(L10)中，锂、氧元素的质量比为(7X2)：16=7：8.

(3)钱原子的最外层电子数为3,易失去3个电子，形成带3个正电荷的稼离子，符号为Ga\

⑷由图可知，甲是CHQIL乙是丙是CO2,丁是1L0,反应的化学方程式为

MnO,

2CH,OH+3O22CO2+4H2O;关闭火炬燃气，使火炬隔离了可燃物，从而灭火。

16.(7分)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混

有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。

探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl

实验操作现象结论

取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有______产生

样品中有NaCl

向上述溶液中继续滴加适量AgNQs溶液有______产生

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选1用(填字母)代替稀盐酸。

a.CaCL溶液b.稀硝酸c.BaCk溶液

探究二：测定纯碱样品中NazCO：,的质量分数

【方案1】将样品溶解，加入过量CaCh溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为o过滤、洗

涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na£03的质量分数。

【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2c0：,

的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是。

【讨论】上述两个方案中，你认为方案_____更优。

010203040506070温度七

2图

【拓展】2图为N&CQ,和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品,将其浓溶液从t「C冷却至tz七,

的最优范围是(填字母)。

a.40-10b.60-30c.70-40

【答案】①.有气泡②.白色沉淀③.b④.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl⑤.氢

氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体⑥.一⑦.a

【解析】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；

结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀；

因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙

和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯

化车贝和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b；

氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填CaC'+Na2cC)3=CaCO3J+2NaCl；

氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸

具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢

气体；

综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一；

碳酸钠溶解度在10~~40℃随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降

温结晶提纯碳酸钠温度控制在10~~40℃,故⑦选a。

17.(6分)如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：

(1)请写出图A中一种实验仪器的名称o

(2)实验室制取并收集CO,应选用的装置是(填字母序号)；发生装置中产生CO?的化学方程式是

；用排空气法收集CO2时，验满的方法是o

(3)实验室选用高铳酸钾和装置A制取装置A的试管口还缺少•用C装置收集金，当导管口的

气泡放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶。

【答案】(1)试管或酒精灯或铁架台

(2)BECaCO,+2HCl=CaCl2+H:O+CO2T将燃着的木条放在集气瓶口，若木条

熄灭，则已集满

(3)棉花连续均匀

【解析】

(1)图A中一种实验仪器的名称是试管或酒精灯或铁架台；

(2)实验室制取CO2原理是大理石或是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，，发生装置为固液不

加热，应选B,犹豫二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，应选择的收集装置为E,故实验室制取并收集

CO2应选用的装置是BE；

制取二氧化碳的原理是大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钙，该反应的化学方程式为：

CaCO,+2HCl=CaCl2+H,O+CO2T；用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,

若木条熄灭，则已集满；

（3）实验室选用高锦酸钾和装置A制取Oz,棉花的作用是防止高钵酸钾粉末进入导管，装置A的试管口还缺

少棉花；用排水法C装置收集氧气，当观察到导管口处有连续均匀的气泡冒出，就开始收集，故应填：连

续均匀：

18.（5分）利用如图所示的装置可做CO还原FezO,的实验，并检验该反应的气体产物，己知由A装置制取

的CO气体中混有少量的C02»

清

一氧化碳石

发生装置水

ARCD

（1）CO与FezOa反应的化学方程式为。

（2）B装置的作用是一。

（3）从环保角度考虑，对以上装置改进措施是______.

（4）实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末,澄清石灰水—

高温

【答案】（1）Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

（2）检验生成物中有二氧化碳

（3）将尾气点燃或进行收集处理

（4）①.由黑色变红色②.变浑浊

【解析】

（1）CO与FeA在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）混合气体通过C装置，浓氢氧化钠溶液吸收由A装置制取的CO气体中混有少量的C02,然后CO进入D

装置，发生CO还原Fe。反应，生成二氧化碳和铁，检验二氧化碳应用澄清石灰水，所以正确的顺序为：C

-D-B,B装置的作用是检验生成物中有二氧化碳；

（3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，装置的改进措施是：将尾气点燃或进行收集处理；

（4）一氧化碳具有还原性，高温条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑

浊，实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊。

19.（6分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

图1图2图3

【实验探究一】

I、向滴加有酚儆的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液

的pH=2.

II、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2血水、试管

③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。

III、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其

中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。

（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。试管①最终溶液中含

有的溶质有（酚醐除外）o

（2）实验n中用水作对照实验，其目的是。

（3）试管④中发生反应的化学方程式是.

【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象"得出“盐酸不能与Cu（011）2发生反应”结论。乙同学

认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。

【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。

（4）实验探究二中依次观察到的现象有。

【结论】盐酸能与Cu（0H）2发生反应。

【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有。

【答案】（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢

（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应

（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2SO4

溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢乂变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色⑥.钠离

子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子

【解析】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚醐试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐

酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色

变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2,说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚

酿除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验11中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是

与盐酸反应了而不是溶于水（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，

发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSC）4=Cu（OH）2J+Na2sO4;

【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶

液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液,

盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，

然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。

【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pll=12,说明溶

液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧

化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢

氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2,盐酸过量，所以试管①中的溶

质是氯化钠和过量的氯化耙；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先

与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质:

氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫

酸根离子、铜离子。

20.（12分）（2020四川省中考真题）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。

（提出问题）如何选择药品和设计装置进行测定？

（查阅资料）贝壳的主要成分是CaCOs,其它成分对实验影响忽略不计室温时，CaCOs不溶于水，CaSO」微溶

于水

（设计与实验）实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸

在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据

1—•」

图1

0

J

1

做

照

（1）图1中反应的化学方程式是

（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是

（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是

实验二：设计装置。小组设计了图4装置进行测定

（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是.反应结束后进行读数。读数前调节水准管

与量气管液面相平的原因是

实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定

（5）试齐（Ja是

（6）检查该装置气密性的方法是

（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铉溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化钱的作

用是一

（数据处理）

（8）实验三中，样品质量为mg,加入稀硫酸体积为％mL,加入氯化镀溶液体积为VzmL,右侧