江苏省徐州市等3地2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

2022~2023学年度第一学期期末学情检测高一化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16P-31C1-35．5K-39Fe-56I-127一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．2022年11月29日，神州十五号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是（）A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛B．新一代运载火箭使用的液氢和液氧均为非金属单质C．光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应D．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体2．侯氏制碱法主要反应为：。下列说法正确的是（）A．分子的电子式： B．分子的结构式：C．的原子结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3．是重要的还原剂，遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱：，合成方法：。下列说法正确的是（）A．金属性大小： B．半径大小：C．还原性大小： D．碱性强弱：阅读下列资料，完成4-7题氯气是一种重要的化工原科，大量用于制造盐酸、有机溶剂、药品等。最初，人们直接用氯水作漂白剂，但生成的不稳定，难以保存，使用起来也不方便，效果也不理想。因此，人们用氯气制得了有漂白作用的次氯酸盐，次氯酸盐可以将大气污染物之一氧化4．下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制备 B．净化C．收集 D．尾气处理5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A． B．漂白粉C． D．6．可以说明次氯酸是弱酸的事实是（）A．次氯酸不稳定难保存 B．次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成C．能与氢氧化钠生成次氯酸钠 D．次氯酸溶液中7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．盐酸具有还原性，可用于金属除锈C．具有酸性，可用于棉、麻漂白 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂8．三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应方程式为。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是（）A． B． C． D．9．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是（）A．向中投入：B．稀醋酸与碳酸钙反应：C．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：D．溶液与少量溶液反应：10．设为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为B．5.6g铁与足量氯气反应转移的电子数为C．（结构如图）分子中所含的共价键数目为D．溶液中，的数目为11．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其原子最外层电子数与最内层电子数相同，Z是同周期主族元素中原子半径小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族12．据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如题12图所示。已知“煅烧”后产生、和三种气体。下列说法不正确的是（）A．中既含有离子键也含有共价键B．将烧渣溶于硫酸后加入可判断煅烧是否完全C．“吸收”过程中发生的氧化还原反应为D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸13．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色该固体是否为钠盐B向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象氯元素的非金属性强于碳元素C将用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧与是放热反应D在溶液中滴加同浓度溶液，观察是否有沉淀产生探究是否为难溶物或微溶物14．钒的氧化物（如、、等，均难溶于水）在光储材料等领域有广泛应用。在800℃下，和焦炭反应可生成和，同时得到气体。反应体系中钒氧化物的质量分数（%）随（焦炭）：的变化关系如右图。下列说法不正确的是（）A．该条件下的氧化性强于和B．铝还原制钒的反应属于置换反应C．参加反应的（焦炭）：＝2:3时，反应所得D．碳的用量越大，还原产物中含量越低二、非选择题：共4题，共58分。15．（16分）纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：（1）将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是________。（2）“酸溶”后的溶液中阳离子主要有________。（3）“氧化”时发生的总反应化学方程式为________。在酸性条件下，很容易发生如下反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为________。（4）空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，空气的最佳鼓入量为。此时实际产品中与的物质的量之比约为________。（5）用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是________。（6）检验分离出的纳米粒子是否纯净的实验方法是________。16．（15分）（熔点-59℃，沸点11℃）是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒。极易溶于水，在碱性环境中发生反应：；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和NaOH混合溶液吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。请回答下列问题：（1）已知75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度约为_______。用98%浓硫酸配制该浓度的溶液100mL，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有：_______。（2）装置B生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。实验过程中持续通入的作用是_______。（3）装置C需采用冰水浴的可能原因是_______（任写一点）。（4）装置C中和NaOH与反应制取的离子方程式为______________；加入NaOH过量导致的后果是_______。17．（14分）二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳中和、碳达峰目标的一个重要研究方向。（1）某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图，①在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了_______，若实现NaOH溶液的循环利用，可采取的措施为_______。②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_______（填序号）。A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液（2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为______________。（3）大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制。则每生成（标准状况下）的过程中电子转移的物质的量为_______。（4）科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：______________。18．（13分）晶体碘酸钾是一种常用的食品添加剂，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。可通过以下转化得到（部分产物未列出）。请回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式：______________。（2）判断反应2中已完全反应的实验现象是______________。（3）提纯溶液得到较大晶体颗粒的实验方法是______________。（实验须使用乙醇试剂与低温条件）（4）产品碘酸钾纯度测定：准确称取产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用硫代硫酸钠溶液测定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴加至恰好完全反应。平行测定三次，平均消耗溶液的体积为25.00mL。①恰好完全反应时的现象是________。②计算产品的纯度（请写出计算过程，结果保留三位有效数字）。高一化学参考答案与评分建议单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．A2．B3．C4．D5．B6．D7．D8．A9．D10．B11．C12．B13．C14．C非选择题：共4题，共58分。15．（16分）（1）去除废旧镀锌铁皮表面的油污及镀的锌（2分）（2）（2分）（3）（3分）将溶液加入到溶液中并通入氧气（2分）（4）0.35（3分）（5）光的通路（2分）（6）用水洗涤，取少许洗涤液滴入溶液，若无沉淀，说明所得产品纯净（2分）16．（15分）（1）（2分）100mL容量瓶，胶头滴管（2分）（2）2:1（2分）运载，稀释防止其爆炸（2分）（3）液化；防止在较高温度下分解（2分）（4）（3分）防止产品中含有杂质和（2分）17．（14分）（1）①增大和二氧化碳的接触面积充分反应（2分）在溶液中加入，过