黑龙江省伊春市宜春石滩农技中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

黑龙江省伊春市宜春石滩农技中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知阴离子的原子核内有x个中子，Wg阴离子含有的电子的物质的量为（

）A．(m-x)nmol

B．W(m-x-n)molC．

mol

D．mol参考答案：D略2.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等种氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。3.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．KOH

B．NaClC．CO2

D．CH4参考答案：A解：A、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故A正确．B、氯化钠中只存在离子键，是离子化合物，故B错误．C、二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，是共价化合物，故C错误．D、甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，是共价化合物，故D错误．故选A．4.下列物质只含有离子键的是（

）A.Br2

B.CO2

C.KCl

D.NaOH参考答案：C分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。详解：A.Br2分子中含有共价键，A错误；B.CO2分子中含有共价键，B错误；C.KCl中只有离子键，C正确；D.NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。5.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体分散质的微粒直径在10-9—10-7m之间B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D.Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸参考答案：D【详解】A.胶体分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，A正确；B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象，B正确；C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，从而达到净水目的，C正确；D.Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，能全部透过滤纸，D错误；答案选D。6.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是(

)A.两块钠的反应产物质量一样大

B.第一块钠失去的电子多C.第二块钠的反应产物质量最大

D.两块钠失去的电子一样多参考答案：D7.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A．高压、低温有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C略8.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷C.在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯D.甲苯与浓硝度、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在定条件下生成乙醇参考答案：D9.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

A．氧元素的质量比为1∶1

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1

D．质量之比为1∶1参考答案：B略10.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A.上述3个反应都是置换反应B.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NAC.反应②中若得到13.44LCl2，则电子转移个数为6.02×1023D.氧化性由强到弱的顺序为:

KBrO3>KClO3>Cl2>Br2参考答案：D【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A错误；B、反应③中lmol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，B错误；C、反应②中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，因此生成3mol氯气转移5mol电子，但13.44L氯气的物质的量不一定是0.6mol，无法计算转移电子数，C错误；D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正确。答案选D。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。即答题时要从氧化还原反应的实质—电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。11.下列有关化学键的类型说法正确的是A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B.非金属元素组成的化合物中只含共价键C.H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.NaHCO3和MgCl2都只含离子键参考答案：C【详解】A项：HCl是共价化合物（由HCl分子构成），NaCl是离子化合物（晶体中Na+、Cl－不能自由移动），它们溶于水电离生成自由移动的离子而导电，A项错误；B项：非金属元素易得电子形成阴离子，若非金属元素形成阳离子，便能组成离子化合物，其中就有离子键。NH4Cl等就是非金属元素形成的离子化合物，含离子键和共价键，B项错误；C项：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是极性共价键，O－O、N－N都是非极性共价键，C项正确；D项：NaHCO3中，Na+、HCO3－之间为离子键，HCO3－内部有共价键。MgCl2由Mg2+、Cl－构成，只含离子键，D项错误。本题选C。

12.下列各组元素性质递变情况不正确的是A.N、P、F原子半径依次增大

B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C.Na、K、Rb的金属性依次增强

D.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高参考答案：A【分析】A、原子半径F比N、P均小；B、同周期原子最外层电子数依次增多；C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。【详解】A、原子半径F比N、P均小，故A错误；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外层电子数依次增多，故B正确；C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；D、P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。13.下列说法不正确的是(

)A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分参考答案：CA.干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确；B.常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D.漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。14.对下列物质进行的分类正确的是A、纯碱、烧碱均属于碱

B、CuSO4·5H2O属于纯净物C、凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D、盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B略15.下列叙述错误的是A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C．离子化合物中肯定含离子键D．原电池的负极发生氧化反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：

。（2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整。为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是

（写化学式）溶液。（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_____________________；②溴水溶液，现象是_____________________；③硫化钠溶液，现象是_________________。参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）如右图：导管长进短出

NaOH（或KOH（3）反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应。（4）①溶液褪色

②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是________，G是

。（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________________________________。（3）反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。（4）反应③的离子方程式是________________________________________________________________________。参考答案：

18.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

(2)写出下列反