铝及其化合物一轮复习课件

1铝及其化合物第四单元1铝及其化合物第四单元热点知识剖析铝作为典型两性金属元素的代表，它的单质及其化合物知识一直是高考考查的热点，特别是Al3+和AlO-2的性质问题，在离子共存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的几率较大，另外在推断、计算和实验等试题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。在复习中要以Al及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与Al(OH)3及NaAlO2相互转化为重点，注意由于反应物的物质的量不同引起的产物、反应现象不同的问题。2热点知识剖析2基础知识回顾一、铝元素在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；铝土矿的主要成分是Al2O3。二、铝单质1.物理性质银白色有金属光泽的固体，硬度较小，有良好的延展性、导电性和导热性等。3基础知识回顾32.化学性质(1)与非金属单质反应①与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为:②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为:4Al+3O2=2Al2O3△2Al+3Cl2=2AlCl3;△2Al+3S=Al2S3。△42.化学性质4Al+3O2=2Al2O3△2Al+3Cl2（2）与酸反应①与盐酸反应的化学方程式为②常温下铝遇

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能够发生钝化。2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑浓H2SO4浓HNO32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

(3)与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：.

.5（2）与酸反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+(4)与金属氧化物（如Fe2O3)反应（铝热反应）的化学方程式为：此反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。.

.Fe2O3+2Al＝2Fe+Al2O3高温6(4)与金属氧化物（如Fe2O3)反应（铝热反应）的化学方(5)与某些盐（如CuCl2)溶液反应的化学方程式为2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu3.铝的用途①贮存浓硝酸、浓硫酸。②冶炼金属或焊接钢轨。③制合金。7(5)与某些盐（如CuCl2)溶液反应的化学方程式为3.铝三、铝的化合物1.Al2O3是一种白色固体，是冶炼铝的原料，熔点很高，可作耐火材料。氧化铝不溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其离子方程式为：Al2O3+2OH-＝2AlO-2+H2O。Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，8三、铝的化合物Al2O3+2OH-＝2AlO-2+H2O。A2.Al（OH）3是一种难溶于水的白色胶状物质，有较强的吸附能力。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。溶于酸和强碱的离子方程式分别是：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O氨水向偏铝酸盐中通入足量CO2。受热分解：制备:铝盐与

制取。92.Al（OH）3是一种难溶于水的白色胶状物质，有较强的吸附3.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，它是一种复盐，它能净水的原因是Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+。103.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，它是一种复重点知识归纳铝及其重要化合物的转化关系AlAlO2

Al2O3OH_H+OH_H+H+OH_OH_H+Al(OH)3Al3+11重点知识归纳AlAlO2Al2O3OH_H+OH_H+H+四、从铝土矿中提取铝1.工艺流程（1）原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含Fe2O3、SiO2等杂质）（2）方法：酸溶法、碱溶法（3）工艺流程图铝土矿Fe2O3SiO2Al2O3过滤1滤渣滤液1（）滤液2（）沉淀（）灼烧过滤2（）铝NaOHNaAlO2NaHCO3Al(OH)3Al2O3CO212四、从铝土矿中提取铝铝土矿Fe2O3过滤1滤渣滤液2（1313Al3+

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AlO2

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Al(OH)3的相互转化AlO2

OH_H+H+OH_OH_Al(OH)3Al3+H+一、“铝三角”要点深化14Al3+、AlO2、Al(OH)3的相互转化AlO二、氢氧化铝具有两性氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐，平衡左移。当加入强酸、弱酸及水解显酸性的盐，平衡右移。H2O+AlO-2+H+

Al(OH)3

Al3++3OH-酸式电离碱式电离15二、氢氧化铝具有两性当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐，平衡左三、有关氢氧化铝的图象1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。离子方程式：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O16三、有关氢氧化铝的图象离子方程式：162.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。离子方程式：Al3++4OH-＝AlO-2+2H2O3AlO-2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓172.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。离子方程式3.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液。离子方程式：AlO-2+H++H2O＝Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O183.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液。离子方程式4.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。AlO-2+4H+＝Al3++2H2OAl3++3AlO-2+6H2O＝4Al(OH)3↓194.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。AlO-25.向Al3+和Mg2+的混合