2021年福建高中学业水平考试模拟题

2021年福建高中学业水平合格考模拟题1.下列关于合金的说法中，正确的是()钢是目前用量最大、用途最广的合金合金的熔点一般比各成分金属的高，合金的硬度一般比各成分金属的低在我国使用最早的合金是生铁储氢合金能大量吸收H2,但不与田反应2.分类是一种重要的学习方法，下列物质的分类完全正确的是()ABCD强电解质NaCIH2SO3NaOHhno3弱电解质HFCa(OH)2BaSOqNH3H2O非电解质Cl2co2C2H5OHso2碱性氧化物Mn2O7AI2O3Na2O2Na2O3-Fed溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是0Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1-100nm之间分别用一束光透过三种分散系，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCh溶液没有丁达尔效应三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，都具有吸附性D.FeCI3和Fe(OH)3均属于电解质4.某酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是()Fe2\Ba2\N03\CP B.Na\NH4\SO42\Cl'C.Na\K\SO32\CIO" D.Na\K\MnO4\I'制印刷电路时常用氯化铁溶液作为"腐蚀液"，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氟化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是()A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()®12+S02+2H2O=H2SO4+2HI;2FeCk+6=2FeCl3；2FeCh+2HI=2FeCI2+2HCI+|2A.S02>I->Fe2+>Cl- B.CP>Fe2+>S02>TC.Fe2+>T>C|->S02 D.T>Fe2+>Cl'>S02下列离子方程式书写正确的是()钠投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na*胃舒平(又名复方氢氧化铝)药物治疗胃酸过多：AI(OH)3+3H+=Al3++3H2O向FeB”溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br+2CI2=2Fe3+Br2+4C「Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀：Ba2++2OH+2H++SOj'=BaSO4l+2H2O在Mgd、KCkK2SO4三种盐的混合溶液3L,若K♦为5.8mol、Cl-为7.6mol、Mg2+为3mol,求K2SO4的物质的量浓度()A.2.1mol/LB.4.2mol/LC.0.7mol/LD.1.6mol/L下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCk②Fed③Fe（OH）3④FeSA.只有②③B.只有①②③C.只有①③④D.有①②③④M表示阿伏加徳罗常数的值，诺贝尔物理学奖获得者让佩兰于1909年提出常数命名为阿伏加德罗常数来纪念他，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为Na同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4Na标准状况下，22.4L6与足量的铁粉在一定条件下充分反应转移的电子数目为3Na46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3M在常温常压下，〔mog的体积大于22.4LA.①②⑤⑥B.①②④C.①③⑥ D.③④⑤向NaOH和Na2CC）3混合溶液中滴加0.1mol『稀盐酸，CO?的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列判断正确的是（）n（CO2）/mol0.01 -r——。 a0.4V（盐酸）/LOa段只发生中和反应ab段发生反应的离子方程式为：HCO；+H+=CO2t+H2Oa=0.2D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:112.如图为二氧化镐的有关转化关系图，下列有关说法中正确的是（）母LEV笋漂白桁®ITK5S_® —Mn"（黒犠）反应①生成的Ck经干燥后，可用钢瓶贮运反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4反应①③④中Mn02均作催化剂相同条件下生成等量的。2,反应③和④转移的电子数之比为1:113.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）常温时在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应生成的CO?的量前者多除去固体Na2CO3中的NaHCO3/可采取加热的方法欲除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可采用向此溶液中通入足量CO?气体的方法由C02、田组成的混合气体在同温同压下与甲烷的密度相同，则该混合气体中C02、芯的体积比可为（）A.2:3B.1:1 C.3:1D.1:2由钠、铁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12克，跟足量的盐酸反应产生标准状况下5.6L氢气，那么此合金中可能含有的金属是（）A.Fe和AIFe和ZnZn和NaAl和Na16.13.6gFe和F&O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2/向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe（0H）2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，贝U该稀H2SO4溶液的物质的量浓度为0A.2.25mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.0.6mol/L第II卷（非选择题共56分）三、非选择题：（包括第17题~第20题4个大题，共56分）（14分）氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。⑴反应l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal常用于测定溶液中12的含量。反应的氧化剂是 ,每生成1molNa2S4O6,反应转移电子为 mol。（2）CIC）2是一种新型净水剂，一种制取CIO2的反应如下：KCIO3+HCI（浓）-KCI+CI2T+CIO2T+田0味配平）写出配平后的化学方程式:。⑶高铁酸钠（NazFeOQ可作为高效、多功能水处理剂，高铁酸钠可与水反应生成Fe（OH）3胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式。（4）某无色透明的溶液可能含有K，、Cu2\Ca2\SOtCO；、Cl.中的几种，现进行如下实验:取2ml原溶液于洁净的试管中，滴加BaCk溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤岀；向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解；向滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 （填离子符号）。(12分)已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。请写出A与水反应的化学方程式：。B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为。试写出D和①盐酸反应的离子方程式:，加入②足量T的主要目的是；检验E溶液含有Fe2+不含有F/+的方法:。H在潮湿空气中变成M的化学方程式是。(16分)为了证明在实验室采用MnO2和浓盐酸加热的方法制备6的过程中会有水蒸气和HCI挥发出来，甲同学设计了如下图所示的试验装置，按要求回答下列问题。⑴写出实验室采用MnO2和浓盐酸加热的方法制备6的化学反应方程式:。(2)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接—，—接—,—接a。⑶U形管中所盛试剂为 O装置③中CCM的作用是 0乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间(填装置序号)，瓶中可以放入以下哪种试剂（）（填字母）。A、NaOH溶液B、饱和的食盐水C、湿润的淀粉碘化钾试纸D、湿润的有色布条（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其它溶液。你认为可将溶液换成 ,如果观察到 的现象，证明制6时有HCI挥发出来。（14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：分子式：HC1相对分子质量：36.5密度：1.19g•cm3HC1的质量分数：36.5%（1） 该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为 mol-L-\（2） 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）。A.溶液中HCI的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中CL的数目D.溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400mol-L1的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示"偏大"、填B表示"偏小"、填C表示"无影响"）。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（）定容后经振荡、摇匀、静置