【公开课】+电解质的电离（人教版2019必修第一册）

【安全小常识】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？湿手不要摸电器干燥绝缘要牢记1.2

离子反应第一课时

电解质的电离素养要求1.通过探究氯化钠电离的过程建立电离模型；能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质。2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离角度认识酸、碱、盐的本质及各自的通性。3.通过对溶液导电性的分析，能从宏观、微观和符号三个方面建立对电离的初步认识。p14【实验1-2】【补充实验】将石墨电极分别加入稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液中，分别接通电源

在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象

取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石.墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。物质的导电性实验稀盐酸蔗糖溶液酒精溶液【小组合作】观察实验现象，得出实验结论并进行原因分析实验装置烧杯内物质实验现象实验结论原因分析

NaCl固体_________________________KNO3固体NaCl溶液_______________________KNO3溶液稀盐酸蔗糖溶液__________________________乙醇溶液不导电导电不导电离子不能自由移动有自由移动的离子没有自由移动的离子灯泡不亮灯泡变亮灯泡变亮灯泡变亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮1电解质和其导电性1、定义：（2）非电解质：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够自身导电的化合物。（1）常见的电解质：2、常见电解质和非电解质

酸

碱

盐

④活泼金属氧化物

⑤水（2）常见的非电解质：

非金属氧化物（除H2O）

非酸性气态氢化物（例：NH3、N2H4）大部分有机化合物(除有机酸以外)在水溶液里和熔融状态下自身都不导电的化合物。3、注意事项高温下的融化为液态①电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下NaCl在水中的溶解和电离的示意图【补充说明】能

导

电

的

物质：物质导电的条件：NaCl在熔融状态下电离的示意图特定状态的电解质，金属、石墨自由移动带电子的粒子电解质固体离子不能自由移动，所以不导电，而在水溶液里或熔融状态下可以自由移动，故导电。【电解质的导电条件】状态物质固体熔融(或液体)水溶液强碱和盐酸溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强不导电不导电能导电不导电导电(难溶物的溶液浓度小，导电能力差)导电④电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物③化合物是否为电解质与溶解性无关

某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质②电解质、非电解质应是化合物

单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质1.判断正误(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(

)(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(

)(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(

)(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(

)(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(

)×××√×如：铜强调：化合物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质必须自身电离是否电解质，与物质的溶解性无关电解质导电也需要条件思想在线思想在线2.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥稀盐酸⑦硫酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的物质是__________。(2)属于电解质的是____________。(3)属于非电解质的是______。(4)上述状态下不能导电的电解质是__________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩2电解质的电离(1)电离：你知道吗？化学史电离需要通电吗？电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。用化学符号表示NaCl电离过程：NaCl=Na++Cl—你知道吗？【思考1】电离需要通电吗？提示电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，电离不需要通电。【思考2】为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？提示人的手上常会沾有汗液(含有氯化钠)或其他物质，当遇到水时，形成自由移动的离子而导电，因此湿手直接接触电源时容易发生触电事故。2、电解质的分类（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质,强电解质。【注意】强电解质在水溶液中全部以阴阳离子形式存在。如：①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

③大部分的盐:NaCl、NaHCO3、BaSO4、AgCl、(NH4)2CO3④大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3注意：强电解质可完全电离出阳离子和阴离子（2）弱电解质：

在水溶液中部分电离的电解质。【注意】弱电解质在水溶液中一部分以阴阳离子形式存在，还有一部分以分子形式存在。如：①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO

②弱碱:NH3∙H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3

③少数盐:(CH3COO)2Pb、Hg2Cl2、HgCl2、CdI2

④水注意：

弱电解质有一部分电离成离子，其余则在水溶液中以分子形式存在（1）定义：3、电离方程式：NaCl=Na++Cl—（2）电解质的电离方程式书写——完全电离，书写时用“=”号①强电解质MgCl2=Mg2++2Cl—H2SO4=2H++SO42-一步电离完全Ca(OH)2=Ca2++2OH—用化学符号表示电解质电离过程的式子（2）弱电解质弱酸、弱碱、水NH3∙H2OMg(OH)2⇌NH4++OH-⇌Mg2++2OH-HCO3-⇌H++CO32-①弱电解质部分电离，书时用“⇌”号②多元弱酸分步电离③非多元弱酸的电离一步写完,用“⇌”号H2CO3

⇌

H++HCO3-⇌H++OH-H2O⇌H++F-HF(3)酸式盐的电离方程式NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－在水溶液中完全电离方程式：②弱酸的酸式盐的电离熔融状态下的电离方程式为：①强酸的酸式盐的电离（eg：NaHSO4）NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－HCO3－⇌H＋＋CO32－NaHCO3=Na＋＋HCO3－在水溶液中完全电离方程式：熔融状态下的电离方程式为：NaHCO3(熔融)=Na＋＋HCO3－全部是H＋KOH=K＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－全部是OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根阴离子4.从电离角度认识酸、碱、盐思想在线【例】下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4②K2SO4、NaNO3、NH4Cl③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3【答案】①②④【课堂小结】化合物非电解质电解质水溶液里或熔融状态下能否导电电解质导电原因电解质分类电解质电离方程式书写从电离的角度认识酸碱盐多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等弱电解质强电解质3课堂检测1.下列说法正确的是(

)A.铜能导电，所以它是电解质B.氨气的水溶液能导电，所以它是电解质C.液态H2SO4不能导电，所以它是非电解质D.酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它是非电解质D2.(2023·菏泽高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(

)D3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是(

)B4.下列物质的导电性最差的是A.氯化钾固体

B.盐酸C.醋酸溶液

D.熔化的氢氧化钠A(2)请写出下列物质电离方程式。NH4Cl：_________________________________________________________；Na2SO4：______________________________