星期五公开课

第三章

金属及其化合物

第二课时教学目标：1.掌握金属钠与水发生反应的情况及其原因；了解铁与酸和水反应的现象及产物。2.通过实验，培养学生观察能力以及发现问题、分析问题、解决问题的能力。重点、难点：理解钠与水的反应；铁与水蒸气的反应设计傍晚，冒烟铁桶被小心翼翼捞上岸

中新社广州七月八日电：广州市珠江河段上，近两天惊现神秘“水雷”，六个铁皮桶漂浮在水面上，有三个发生剧烈爆炸，另外三个被有关部门成功打捞。

一位目击者说，早上十时多，桶内突然冒起一股“白烟”，从漂在水面上的一个铁桶内窜出黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近十米高。经专家认定，铁桶内装的是神秘“水雷”接连爆炸？【探究实验】1、取钠：从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠（绿豆大小），用滤纸吸干表面的煤油。2、向倒有约1/3杯水的烧杯中滴几滴酚酞，用镊子将钠放入盛水的小烧杯中。3、从烧杯侧面观察实验现象。注意观察:（要学会透过现象看本质）a.将钠块投入水中，浮在水上还是沉在水下？b.钠块有什么变化？反应是否放出热量？有无气体产生？c.溶液颜色有什么变化？一、钠与水的反应现象解释

发出“嘶嘶”响声溶液变红色钠的熔点低,反应放热现象：浮，熔，游，响，红钠浮在水面上熔化成闪亮小球小球四处游动钠的密度比水小有气体生成产生的气体推动钠运动时与空气、水发生摩擦有碱生成？？？如何设计实验验证钠与水反应产生的气体是什么?Na与水的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑失2e-得2e-00+1+12Na+2H2O=2Na+

+2OH-+H2↑【练习】钠与水反应的离子方程式这就是“滴水点灯”的原理！还原剂氧化剂问题探讨：1、钠为什么要保存在煤油或石蜡油中？能否用手直接取用钠？

不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。不能2、

若金属钠着火如何灭火，能否用水？不能；用砂土盖灭。【科学探究】【思考问题】1.该装置应包括哪几个部分？

2.高温条件下进行反应，如何实现？

3.生成的气体如何收集和检验？(1)水蒸气的产生装置(2)水蒸气与铁粉反应装置(3)产物的检验(收集)装置铁粉与水蒸气能否反应？

方案1

方案2水蒸气的产生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置水蒸气的产生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置【思考】上述两种装置简单吗？还有没有更简单的方法呢？【实验现象】红热的铁粉与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，能燃烧或发出爆鸣声，反应后试管中固体仍是黑色。3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2△

方案3课堂小结一、钠与水反应1、反应现象：2、反应方程式：二、铁与水反应1、反应现象：2、反应方程式：浮，熔，游，响，红3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2△2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑总结规律：金属和水反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。巩固练习1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性（B）2、金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水B．沙子C．煤油D．湿抹布（B）【5秒抢答】4、若将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会置换出金属铜呢?上述钠与硫酸铜溶液的反应方程式可以写成：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应为：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

钠与盐溶液反应时：先考虑钠与水反应，再看产物NaOH与盐是否反应。注意：钠只有与某些熔融状态的盐作用时才能置换出相应的金属。如：4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti

思维拓展:3、金属与酸反应的规律是什么？1.凡是位于氢元素前面的金属都能与酸直接发生置换反应生成H2。2.凡是位于氢元素后面的金属都不能与酸直接发生置换