物质的量（第4课时）-物质的量浓度(2)课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量生活中常见的浓度表示方式20%硫酸溶液1:4的硫酸溶液啤酒酒精度3.6%vol物质的量浓度m(溶质)：m(溶液)V(H2SO4)：V(水)V(溶质)：V(溶液)化学反应中，物质的量更简明思考HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O36.5g:40g1mol:1mol质量关系物质的量36.5g:56g1mol:1mol质量关系物质的量液体量取体积更方便量取溶液还是溶剂的体积？量取溶液的体积更方便、更实用！1.概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量也称为B的物质的量浓度2.符号：CB3.表达式：4.单位：mol/L（或mol·L-1）注意：V是溶液的体积，而非溶剂体积【思考】常温下，某氢氧化钠溶液的cB=2.0mol/L，其表示什么意义？1L的氢氧化钠溶液中含2mol的NaOH。一、物质的量浓度体检的一些指标常用物质的量浓度表示序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围1钾K4.1mmol/L3.5~5.52钠Na140mmol/L135~1453氯Cl103mmol/L96~1114钙Ca2.43mmol/L2.13~2.705胱抑素CCysC0.78mg/L0.59~1.036肌酐（酵法）Cr(E)71μmol/L59~1047尿素Urea4.18mmol/L2.78~7.148葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9~6.1单位换算：1mol/L=103mmol/L=106μmol/L（1）所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯气中的MnO2固体。（2）物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液取出一半，其浓度会变成0.5mol/L吗？不会。根据溶液的均一性，溶液各处溶质的物质的量浓度相同。固体或纯液体不讨论物质的量浓度。（3）将1molNaCl溶于水制成1L的溶液，则c=1mol/L?正确。（4）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L?错误。溶液的体积并不为1L。思考溶液中离子的物质的量浓度如何理解溶液？溶液总体积？NaCl=Na++Cl-C(Na+C(Cl-C(NaCl2溶液？溶液中离子的物质的量浓度例1下列溶液中Cl-浓度分别是？A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.溶液

C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.300mL5mol/LKClO3溶液Cl-浓度最大的是？与体积无关溶液中离子的物质的量浓度例2将4溶液和2SO4溶液等体积混合，混合溶液中？c(CuSO4)?c(H2SO4)?c(H+)?c(SO42-)?溶液中离子的物质的量浓度例3在VLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+的质量为ag，则SO42-的物质的量浓度为多少？已知相对原子质量：O-16、Al-27、S-322.与其他浓度表达的换算例498%浓硫酸，已知溶液密度为1.84g/mL,则物质的量浓度？已知相对原子质量：H-1、O-16、S-32与其他浓度表达的换算例5配制500mL1mol/L硫酸溶液，需量取密度为，质量分数为98%的浓硫酸多少mL？稀释前后，溶质的物质的量相等c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)n(浓溶液)=n(稀溶液)已知相对原子质量：H-1、O-16、S-32二、配制一定物质的量浓度的溶液用NaCl固体配制溶液取0.1molNaCl溶液加水至溶液为100mL？用天平称取质量仪器？【思考】实验室中，怎样配制一定物质的量浓度的溶液？刻线容积温度标识构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用规格：50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml。容量瓶

注意事项：①使用前：

——检查是否漏水。②使用时：

——不能在容量瓶中进行溶解、稀释的操作或进行化学反应，不能加热。③使用后：——不能长期存放溶液。及时转移，洗净晾干。④谈及容量瓶：——应该指明规格大小！如100ml容量瓶容量瓶的使用任务目标：配制的NaCl溶液（1）计算需要NaCl固体的质量为:mB=nBM=cBVmB（2）称量可用托盘天平称量需要的NaCl固体将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水并用玻璃棒搅拌，促使溶质全部溶解（并冷却至室温）。（3）溶解为什么称取的是？配制一定物质的量浓度的溶液（4）移液将烧杯中的溶液用玻璃棒引流并注入100mL容量瓶中。（5）洗涤将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）定容用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（7）装瓶将配制好的溶液倒入洁净试剂瓶中并贴标签。配制一定物质的量浓度的溶液配制过程图示配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液用98%浓硫酸配制100ml1mol/L的稀硫酸溶液步骤？【思考】是向水中加入浓硫酸进行稀释还是向浓硫酸中加入水？实验反思：下列操作会使配制的溶液浓度偏大、偏小还是无影响？判断依据是什么？①如果转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外②如果定容读数时俯视容量瓶上的刻度线③如果容量瓶未晾干，内部有少量蒸馏水偏小偏大无影响误差分析练习用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。能引起误差的一些操作c/mol·L－1托盘天平(1)药品、砝码左右位置颠倒(移动游码)______(2)称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长______量筒(3)用量筒量取液体(溶质)时，仰视读数______(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中______偏小偏小偏大偏大练习用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。容量瓶(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容______(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出______(11)定容时，水加多了，用滴管吸出______(12)定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水______(13)定容时，仰视读刻度数______(14)定容时，俯视读刻度数______(15)配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液________偏大偏小偏小偏小偏小偏大无影响练习12250mL容量瓶

62.5溶液冷却至室温后

小结（3）下列实验操作对所