九年级化学燃烧与燃料2【化学教案】

第四单元燃烧与燃料

单元备课（上）

第一节燃烧与灭火

第二节化学反应的表示

第三节化石燃料及其利用

第四节大自然中的二氧化碳

单元备课（下）

单元备课（上）

第四单元燃烧与燃料

本单元从学生司空见惯的燃烧和灭火现象入手，目的是以学生

已有的生活经验为学习起点，让学生体会到化学就在身边，化学就

是生活，激发学生学习化学的兴趣和愿望，进而让学生思考如何表

示化学反应，启发学生利用分子、原子的知识进行推测，并通过实

单元教材

验探究总结归纳出质量守恒定律；控制化学反应的条件就能控制反

地位

应的进行，优化燃烧的条件就能促进燃烧的进行，从而达到节约能

源、减少污染的目的，培养学生的环保意识和资源意识；化石燃料

燃烧得到二氧化碳，通过学习二氧化碳的循环、性质和对环境的影

响，引导学生辨证的分析二氧化碳与人类的关系。

本单元主要内容可分为三部分：

第一部分：通过学习燃烧和灭火，认识燃烧、缓慢氧化和爆炸

发生的条件、原理；通过对化石燃料及其燃烧产物的学习，了解燃

烧对环境的影响；培养学生的环保意识和安全意识。

第二部分：知道并能用微观知识解释化学反应中的质量守恒定

律，并利用它正确书写化学方程式，认识定量研究的重要性。

第三部分：知道二氧化碳性质和用途，了解其在自然界的循环

及可能造成的影响，使学生树立人与自然和谐相处的环保思想。

教学目标

重点：

控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和灭火的目的；认识质量守

恒定律，理解其微观实质；知道如何正确书写、配平化学方程式；

二氧化碳的主要性质、用途和实验室制法。

难点：

知道化石燃料的不可再生性和燃烧产物，培养学生资源意识和

环保意识；了解二氧化碳的自然循环及对环境可能造成的影响，认

识保护自然平衡的重要性；初步认识定量研究。

1.合理运用教材中的图片获取信息，并对信息分析加工处理；

2.学会初步的实验探究方法，大胆尝试；

学法建议寻找灭火的方法，促进燃烧的措施，化学反应中的质量变化

3.树立安全意识、资源意识和环保意识。

选择合适的燃料，通过氢气燃烧和爆炸实验，学会放火、防爆

4.通过学习二氧化碳的物理性质、化学性质、制法和用途，学

会物质的一般研究方法。

第一节2课时

第二节2课时

课时分配

第三节1课时

复习测试2课时

第一节燃烧与灭火

⑴知识与技能

①了解燃烧现象及条件、灭火的原理和常用的灭火方法。

②能区分完全和不完全燃烧，知道优化燃烧的条件就能促进燃

烧的进行。

③了解爆炸的原理及防范的措施。

学习目标

⑵过程与方法

①探究燃烧的条件，概括出灭火的原理，知道灭火的方法依据。

②观察比较乙快的完全燃烧和不完全燃烧，探究控制燃烧的方

法。

⑶情感、态度与价值观

①培养和增强对生活和自然现象的好奇心和探究欲，提高学习兴

趣。

②通过燃烧的条件，逐步了解内因是变化的依据，外因是变化的

条件，外因只有通过内因才能起作用的辨证唯物注意观点。

⑴对于爆炸的原因全面分析，并不是所有的爆炸都是由化学变化引

起的（如轮胎爆炸）。

相关知识

⑵充分利用在线测试，有意识培养学生安全意识。

⑶缓慢氧化、着火点。

重点：燃烧的条件和灭火的原理、爆炸的发生原理和防爆措施

重点

难点：通过控制燃烧的条件能达到促进燃烧和灭火的目的，认识内

难点

因和外因的辨证关系。

方法、⑴利用火三角直观表现燃烧的三个条件，加深记忆。

技巧⑵利用生活中常见现象（烛火一吹就灭，炉火越吹越旺等），探

与规律究如何控制燃烧的条件以达到使其充分燃烧的目的。

小结

⑶比较学习燃烧、爆炸、缓慢氧化的概念。

本节常出现的思维误区是：

思维误区

在灭火时，是降低温度到着火点以下，而不是降低着火点。

板书提纲第一节燃烧与灭火

_____L…一…，

1,燃一①可燃物

z^xA=f-

燃I小法於7TF炳N/扬［品/由匕甘+7rr

X-,

Y

教学过程

知识点教师.活动学生活动

第一节燃烧与灭火（第一课时）

一、灭火1.通过真实的火灾的信息，认识火灾给人

的原理类带来的伤害，激发学生对火灾受难者的简单谈谈对火灾的认识

同情，引导学生对灭火的探究动力。

1.灭火的2.引导学生讨论列举常见的灭火方法（如

方法酒精灯、森林大火等），与学生交流灭火常

识，简单介绍常见的灭火器，培养学生安结合P84活动天地

全用火的意识。尽可能的说出自己在日

安全提示：出现家庭火灾可做以下措施常生活中的灭火方法

①拨打火警119；

②火势不大的情况下，利用现有灰火物品

（如水、沙等）适当灭火；总结归纳灭火方法，变

③如有大火，撤离是应用湿毛巾或被褥之向思维燃烧与灭火的关

类捂住口鼻，延墙撤离；系，探究燃烧所需的条

④电器着火，迅速切断电源，不可直接泼件

2.燃烧的水；

条件和灭⑤不要贸然开窗，以免扩大火势

火的原理3.从灭火的方法中总结归纳出燃烧所需具

备的条件，以“火三角”直观的介绍燃烧

3.燃烧的

定义的三个条件与燃烧的关系。NE7燃

烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发

热的氧化反应。

二、促进

燃烧的方1.控制燃烧的条件，比较完全燃烧与不完P'6活动天地

法全燃烧所产生的不同的燃烧效果。认真观察所给的两幅图

1.完全燃2.通过现象的对比，让学生体会到不完全象，找出它们的区别，

烧和不完燃烧带来的环境污染及对燃料的浪费。总结乙快在空气中和在

全燃烧的3.从燃烧反应的条件出发引导学生认识促氧气中燃烧有什么不

区别进燃烧的方法：同，探究原因是什么。

增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接P87活动天地

2.促进燃触面积。联系生活常见现象（如

烧的方法蜂窝煤等），总结促进燃

烧的方法

小结：

1.燃烧和灭火

2.促进燃烧的方法

常见的四种灭火器的用途

二氧化碳灭火器主要用于扑救贵重设备、档案资料等，优点不留痕迹。干

粉灭火器优点干燥易于流动。清水灭火器利用自身吸收显热和潜热的能力发挥

冷却灭火作用。简易式灭火器特点是轻便适用于家庭使用。

教学过程

知识点教师活动学生活动

第一节燃烧与灭火（第二课

时）

复习：1.燃烧的条件和灭火的

方法；

2.促进燃烧的方法。想一想生活中都见过或听说过哪些

三、爆炸是爆炸，分析一下它们有什么不同（如

如何发生在生活中我们经常把燃烧和气球爆炸、爆竹爆炸、瓦斯爆炸等）

的爆炸联系在一起，你见过爆炸

的场面吗？燃烧和爆炸有必

L爆炸的然联系吗？如果将爆竹里的通过实验，结合课本提供的图片，

发生火药倒出点燃还会发生爆炸从微观解释氢气的燃烧和爆炸现

吗？家。

［实验探究］氢气的燃烧和爆

炸

现象：1.纯净的氢气在空气中

安静的燃烧，发出淡蓝色火分析爆炸的原因，认识爆炸的危害，

焰；交流讨论生活中应如何防爆

2.放出热量；

2.燃烧与3.生成小水珠；

爆炸的关4.氢气和氧气充分混谈谈自己对本节课的认识，在生活

系合后，点燃会发生爆炸。中你将会如何面对燃烧和爆炸场

面，如何自救

燃烧不一定引起爆炸，而爆炸

3.安全常也不一定是燃烧引起的，爆炸在线测试、挑战自我

识的原因是在有限的空间内，气

体急剧膨胀引起的。

与燃烧和爆炸有关的图示

多识一点：可燃气体的爆炸极

限

小结：

1.燃烧的条件和灭火的措施；

2.促进燃烧的方法；

3.爆炸的原理。

信息链接：缓慢氧化

燃烧和爆炸（由燃烧引起）都是剧烈的氧化反应，还有一类氧化反应进行

的比较缓慢，不易被察觉，但是也能够释放热量，比如钢铁生锈、食物腐烂等。

在工业上，全球每年锈蚀的钢铁占钢铁总量的1/3,因此防止钢铁被缓慢氧化是

很重要的；而在农业上，施用农家肥，就是在利用它们进行缓慢氧化释放热量，

保护植物不被冻死，可见对缓慢氧化的研究对人类同样有很重要的意义。

信息冲浪

登陆WWW.google,com查找有关瓦斯爆炸的报道，认识瓦斯爆炸的危害性并提出

防范瓦斯爆炸的可行措施。

练习：

1.下列关于燃烧的说法正确的是（）

A有发光发热现象的一定是燃烧B燃烧一定是化学变化

C燃烧一定要点燃D要使火熄灭，必须使可燃物隔绝氧气，且使温度降低到

着火点以下

2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸，起火燃烧，我国救援人员在灭

火工作中作出了重大贡献。下列措施不能考虑用于油井灭火的是（）

A设法阻止石油喷射B设法使火焰隔绝空气

C设法降低油井井口温度D设法降低石油的着火点

3.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（）

A供给的氧气少B供给的空气增加C使蜡烛着火点降低D温度低于蜡烛

的着火点

4.下列事故处理方法中正确的是（）

A如遇电线着火，应立即用水浇灭B发现家里煤气泄露时，应立即打开排气

扇

C油锅着火，用锅盖盖灭D高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗

5.发现室内煤气泄露使人中毒时，应首先做的是（）

A迅速做人工呼吸B立即关闭煤气阀门，打开门窗

C拨打急救电话120D立即打开换气扇开关

6.某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在不同体积分数的酒精溶液中浸透后取

出点燃，做了“烧不坏的棉布”实验，其实验结果记录如下:

实验序号12345

所用酒精的体积95%65%55%15%5%

分数

实验现象酒精烧酒精烧酒精烧不燃烧

完棉布完棉布完棉布

烧坏无损无损

①你推测5的实验现象是一O

②结合所学知识，分析实验2、3中“酒精烧完棉布无损”的原

因：。

③实验室里的酒精灯常出现内有酒精却不燃烧的现象，你认为可能的原因

是。

7.某同学在探究物质燃烧的条件时，做出了如下三种猜想，并得出了相应的结

论。请你在下表空格中填写实验操作和实验现象。

实猜想实验操作实验现象结论

验

（1）燃烧与物质的性质物质必须具有可

有关燃性

⑵燃烧与氧气有关燃烧需要氧气

⑶燃烧与温度有关温度必须达到可

燃物的着火点

第二节化学反应的表示

知识与技能

1.学会通过实验探究认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观

实质；

2.知道化学方程式的含义，能利用质量守恒定律配凭化学方程式；

3.初步认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。

学习目标过程与方法

通过对质量守恒定律实质的分析，培养学生定量研究问题和逻辑推

理能力；

情感态度与价值观

1.增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲；

2.通过实验探究质量守恒定律，培养学生辨证唯物主义观点。

1.化学反应的实质；

相关知识2.质量守恒定律和化学方程式的关系；

3.化学方程式的意义。

质量守恒定律的理解和应用

重点

化学方程式的书写

质量守恒定律的理解和应用

难点

配平化学方程式

方法、技巧质量守恒定律的微观解释：三个“不变”原子的质量、原子的种类

与规律小和原子的数目在反应前后保持不变。

结化学方程式的配平：观察法、设“1”法都要注意检验

化学方程式的书写方法：写、配、改、注

思维误区质量守恒定律中“参加化学反应的物质”容易和反应物混淆。一定

要弄清所给反应物是否已完全参加反应。

第二节化学反应的表示

一、质量守恒定律

1.实验探究

2.内容

3.微观解释

4应.用

板书设计二、化学方程式

1.含义

2书.写原则

3.配平

4.书写步骤

教学过程

知识点教师活动学生活动

第二节化学反应的表示

（第一课时）

一、质量守化学反应前后物质的种类发根据已学的化学反应，设计一个实

恒定律生了变化，能量也会转化，那验探究方案，证实自己对化学反应

么物质的质量是否有变化前后质量关系的推测。

呢？

1.实验探联系课本图片创设问题情境，P93活动天地

究引导学生从微观本质分析，作作出选择，并简要说明理由。

出自己对反应前后质量关系

的判断。

为学生实验探究提供必要的实验探究

帮助，让学生自己进行实验，练习实验探究的主要环节，并自主

放手学生，并在实验后引导学设计和填写实验报告。

2.内容生分析产生误差的原因、得出

正确的结论。理解并记忆质量守恒定律

质量守恒定律：参加化学反应

的各物质的质量总和，等于反

应后生成的各物质的质量总

和。P95交流共享联系P93活动天地，从微

3.微观解观对质量守恒定律作出解释。

释注意：参加化学反应的各物质

并不等于反应物。举例4g氢

气和8g氧气充分反应，并不

4.应用生成12g水，而是9g。在线测试

化学反应的实质是原子重新

组合的过程。在化学反应前

后，原子的种类、质量和数目

都没有发生变化，所以反应前

后质量守恒。

小结：

1.熟练实验探究的方法；

2质.量守恒定律。

定性与定多识一点理解定性与定量的区别，学会全面

量定性与定量看待分析问题。

教学过程

知识点教师活动学生活动

第二节化学反应的表示

（第二课时）

二、化学复习：

方程式质量守恒定律及其解释。

比较P96表格中三种表示反应

1.含义用化学式表示化学反应的的式子，分析它们优点和缺

式子叫化学方程式。其中，点。

表示加热，“fJ”

分别表示生成物是气体或

者是沉淀。

2.书写原注意：如果反应物中有气P97活动天地，简要总结自己

则体或者沉淀，则不必加箭在书写化学方程式时，都注意

头。到什么，交流归纳，得出书写

化学方程式的原则。

3.配平书写化学方程式的原则：

一是以客观事实为依据；明确配平化学方程式的意义。

二是遵循质量守恒定律。P98交流共享

既然遵循质量守恒定律，练习配平化学方程式。

那么化学反应前后各原子

的数目是不变的。配平的

4.书写步方法：观察法、设“1”法。

骤举例：练习书写化学方程式。

N2+H2—NH3P+

02—P2O5

Mg+02—MgOH20-H2+O2

CH4+O2—CO2+H2O

P98在线测试

书写化学方程式的步骤：

1.写：根据反应事实写出

反应物和生成物的化学

式，用短线连接。

2.配：配平化学方程式。

3.改：将短线改成等号。

4.注：注明反应条件和生P99挑战自我

成物的状态。

练习：

1.闪光雷的爆炸；

2.铁丝在氧气中燃烧；

3.氧气的实验室制法。

小结：

1.质量守恒定律及其解

释；

2.化学方程式。

第三节化石燃料及其利用

知识与技能

1.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生资源；

2.对化石燃料的类型作常识性的了解；

3.了解化石燃料对环境的影响，学会合理选择化石燃料；

4.了解化石燃料的综合利用，培养学生的观察和思考能

力。

过程与方法

学习目标1.了解各类化石燃料的来源和目前的主要应用，培养学生

的资源意识；

2.培养学生的全球观，可持续发展观，树立环保意识；

情感态度与价值观

1.引导学生进行社会调查，了解我国化石资源分布情况，

培养学生的爱国主义思想；

2.了解石油的分馀和煤的干储等，让学生知道一些化工生

产常识。

1.可再生资源和不可再生资源；

相关知识2.化石燃料的使用历史；

3.新能源的开发和利用。

化石燃料的类型；化石燃料的燃烧及其对空气造成的污染

重点

的原因

难点

化石燃料产生的主要空气污染物；如何选择合适的化石燃

料

方法、技

巧

常见的空气污染物：CO、SO2、氮的氧化物和可吸入颗粒

与规律小物；

结

第三节化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃烧

1.化石燃料的类型

板书设计

2.化石燃料与空气污染

3.化石燃料的合理选择

二、化石燃料的综合利用

1.石油及其分镭

2.煤的综合利用（气化、液化和焦化）

*三、新能源的开发和利用

教学过程

知识点教师活动学生活动

第三节化石燃料及其

利用

一、化石列举生活中常用的燃料；自学

燃料的燃化石燃料是远古时代的化石燃料的定义，知道化石燃

烧动植物和其他生物的遗料的来源。

1.化石燃体堆积起来埋入地下，经

料的类型过几亿年的作用形成的知道不可再生资源是一次性

不可再生资源。主要有的，不加节制的乱开滥采，会

2.化石燃煤、石油、天然气等。对人类的可持续发展带来严

料与空气重后果。

污染化石燃料主要是碳氢化

合物，燃烧产生C02和上0,分析课本图片，联系生活，列

同时释放光能和热能，为举化石燃料的重要用途，同时

人类服务。但是其中还含带来的严重污染。

3.化石有硫、氮等元素，燃烧产

燃料的合生S02和氮的氧化物污染结合图片学会如何综合考虑

理选择大气。选择燃料。P102活动天地

二、化石选择燃料要综合考虑各在线测试

燃料的综种因素：释放热量、产品

合利用价格、造成污染、使用安结合图片，联系生活，了解石

全等。油在工业中的重要性和化学

1.1.石油的奇妙。

及其分储

2.煤的综石油被称为“黑色黄金”

合利用的原因。

（气化、石油分储的产物：石油

液化和焦气、汽油、煤油、柴油、知道开发新能源对人类可持

化）润滑油、重油、沥青等。续发展的重大意义。

煤的气化产物：CO、CH,>

*三、新能乩等。挑战自我

源的开发煤的焦化产物：焦炭、煤

和利用焦油、焦炉气。信息冲浪：利用互联网、图书

煤的液化最终得到和石馆等了解有关化石燃料的综

油产品相近的燃料油。合利用和新能源的开发利用

情况。

新能源一般是可再生资

源，如氢能源、水力、风

力、地热、潮汐能等。

小结：

1.化石燃料的燃烧和污

染；

2.化石燃料的综合利用;

3.新能源的开发和利用。

第四节大自然中的二氧化碳

知识与技能

1.知道二氧化碳的物理性质和用途；

2.记住二氧化碳的主要化学性质，并能用化学方程式表示

出来；

3.掌握在实验室制取二氧化碳的原理、仪器、收集方法和

验满方法。

学习目标过程与方法

1.能独立完成二氧化碳的制取和性质探究实验，熟悉实验

探究的重要环节；

2.培养分析、加工处理图片信息的能力。

情感态度与价值观

了解自然界中二氧化碳的循环及其含量对环境可能造成

的影响，认识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。

1.二氧化碳与温室效应；

相关知识2.化石燃料与二氧化碳；

3.固态二氧化碳---干冰。

重点二氧化碳的制取和性质

难点二氧化碳的检验方法及相应的反应原理

方法、技探究物质的一般方法：物理性质、化学性质、制法和应用。

巧

进入深洞，要先进行灯火实验。

与规律小

结

二氧化碳的含量增加是可能导致全球变暖，目前还没有科

思维误区

学依据。但是二氧化碳的含量增加是不争的事实。

第四节大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循环

1.二氧化碳的循环

2.二氧化碳的含量变化与自然环境的关系

板书设计

二、二氧化碳的制取和性质

1.二氧化碳的实验室制法

2.二氧化碳的物理性质

3.二氧化碳的化学性质

*4.二氧化碳的用途

教学过程

知识点教师活动学生活动

第四节大自然中的二氧化

一、二氧碳全面分析P,莫纳罗亚山

化碳的循（第一课时）顶大气中二氧化碳含量的

环化石燃料的使用推进了人类变化曲线图，思考二氧化

1.二氧化社会的进步，但也不可避免的碳含量整体上升的原因、

碳的循环带来了一些危害，且不说空气冬季和夏季含量变化的原

污染问题，它的使用同样也导因。Pg活动天地找出二氧

致了大气中二氧化碳含量的化碳年度含量变化的原

增加。因。

2.二氧化

碳的含量引导学生分析图片的同时思

变化与自考人在生态环境变化中起到交流共享

然环境的的重要作用和保护生态平衡思考全球升温会有那些危

关系的重要性。害，你感觉到冬季不再寒

冷了吗？

二氧化碳含量的增加可能是

导致全球变暖的主要原因。

二、二氧

化碳的制实验室制取二氧化碳：结合课本图片Pw活动天

取和性质药品：大理石或石灰石和稀盐地，连接装置，装入药品，

1.二氧化酸收集二氧化碳。

碳的实验原理：实验探究并思考：

室制法CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t1.长颈漏斗为什么伸入液

2.二氧化仪器：长颈漏斗、锥形瓶、导面以下？

碳的物理气管、集气瓶。2.导气管是否伸入集气瓶

性质步骤：查、装、定、收越长越好？

3.二氧化1检.查装置气密性；3.为什么用向上排空气法

碳的化学2装.入药品；收集？

性质3.固定装置

*4.二氧4.收集气体。

化碳的用收集方法：向上排空气法

途验满方法；燃着的木条放在集

气瓶口出，看是否熄灭。

小结：

1.C02的循环；

2C.02的实验室制法。

教学过程

知识点教师活动学生活动

第四节大自然中的二氧化

碳

（第二课时）

复习：

2.二氧化1.二氧化碳的循环（来源和

结合PK）9实验探究，设计实

碳的物理吸收）

验方案，探究二氧化碳的物

性质2.二氧化碳的实验室制法

理性质。

（药品、仪器、原理、收集

方法等）

引导学生自主探究二氧化碳

的物理性质（密度、水溶性

实验探究二氧化碳的化学

3.二氧化等）。

性质并记录。可自行设计并

碳的化学二氧化碳是无色无味的气

探究碳酸受热分解等实验。

性质体，密度比空气大，能溶于

水。

化学性质：

⑴不燃烧，也不支持燃烧；

⑵二氧化碳和水反应，生成

碳酸。

CO2+H2O=H2CO3交流共享

碳酸的水溶液能使紫色的石根据二氧化碳的性质，谈谈

蕊试液变成红色。碳酸不稳二氧化碳的用途。

*4.二氧定，受热易分解。

化碳的用⑶二氧化碳能使澄清的石灰

途水变浑浊。

C02+Ca(0H)2=CaC031+H20

这一反应可用来检验二氧化

碳的存在。

进行光合作用；固态干冰可

用于人工降雨、舞台云雾等。

小结：

1.二氧化碳的循环和对环境

的影响；

2二.氧化碳的实验室制法

3.二氧化碳的性质和用途

小知识：固体二氧化碳——干冰

干冰是固态的二氧化碳，温度为-78.5℃o是常用的致冷剂，当它

遇热而变为气体时，就把附近空气中的水蒸气冷凝为无数的小水点，

这就是白雾。如果把热水淋在干冰上，这些白雾就十分浓厚，仿佛仙

境一般。在舞台上常用这方法制造仙境。

单元备课（下）

单元总结

一、知识网络归桀

,J燃烧条件和灭火措施

I/□144-，曲,UV,4）+

/〃口用一厂u

台匕

申必玄生||

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化立止修

氮

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二茜7岳/n'-T-

涵依

1.反应物、生成物、反

二、专题综合讲解

1.燃烧和灭火的常用知识

可燃物与助燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃

烧，燃烧的条件：⑴可燃物⑵氧气⑶达到可燃物燃烧所需要的最低温

度（着火点），三者缺一不可。由燃烧的条件进行推论，可以得出灭

火的原理：⑴清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；⑵隔绝氧气；

⑶使温度降低到着火点以下。这三个条件只需满足一条即可。

2.易燃易爆安全常识

易燃物：一般来说，指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、

自燃或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质

等。常见的有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气等。易爆物指的是那

些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质。

在生产、运输、使用、贮存易燃易爆物时应注意的事项：

⑴对厂房和仓库的要求：与周围建筑物间有足够的防火距离，车

间仓库要有防火、防爆、通风、静电除尘、消防等器材设备，严

禁烟火，杜绝一切产生火花的因素。

⑵容器要求：要牢固、密封、标志明显且要求注明物品名称、性

质、注意事项。

⑶存放要求：单存、单放、高矮适当、远离火种，注意通风。

⑷运输要求：轻拿轻放，勿撞击和砸撞。

⑸工作人员要求：人走断电，经常检查。

3.碳的氧化物

二氧化碳（CO?）

⑴物理性质：比空气的密度大，能溶于水；

⑵化学性质：①不燃烧，一般也不支持燃烧，不能供给呼吸；②与水

反应生成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊。

⑶制法：药品：大理石或石灰石和稀盐酸

原理:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C021

仪器：长颈漏斗、锥形瓶、导气管、集气瓶。

步骤：查、装、定、收

1.检查装置气密性；

2.装入药品；

3.固定装置；

4.收集气体。

收集方法：向上排空气法

验满方法；燃着的木条放在集气瓶口出，看是否熄灭。

⑷用途：能灭火，制纯碱、尿素、汽水等的原料，干冰作致冷剂。

第四单元检测题

1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）

A10g冰受热熔化成10g水B参加反应的氢气和氧气的体积，

一定等于生成水的体积

C反应物的质量等于生成物的质量

D化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质质量总和

2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,

且反应生成的R和M的质量之比为11：9,则在此反应Y和M的质量

之比是（）

A23：9B16：9C32：9D46：9

3.下列关于三大化石燃料的说法中，错误的是（）

A石油没有固定的熔点和沸点

B焦碳是将煤隔绝空气加强热分解制得，是冶金工业的重要原料

C天然气主要成分是CH”它不属于化石燃料

D煤中的主要元素是碳元素，同时还含有少量其他元素

4.下列做法不存在事故隐患的是（）

A将白磷长期浸泡水中B将燃气热水器安装在卫生间内

C向阴沟倾倒液化气燃烧废液D存有大量熟石灰的露天石灰池附近

未做标志

5.将某种物质加热，完全分解只生成氧化铜和水，则该物质含有的全

部元素是（）

ACu、0BCu、0、HC0DCu、H

6.下列做法不合理的是（）

A爆竹集中在一个市场出售以便于管理B面粉厂、纺织厂、加油站

均要严禁烟火

C在实验室里点燃氢气、一氧化碳、甲烷之前均要验纯

D控制助力车、摩托车的使用以减少环境污染

7.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（）

A分子种类没有改变B分子数目没有改变

C原子种类和数目没有改变D物质种类没有改变

8.在《化学手册》中查得在lOlkPa下，在各温度时，CO?在水中的溶

解度（单位为：mL/L）如下表：

温度/℃0102030405060

C02的溶解度/(mL

17131194878665530436359

/L)

在101.kPa下，下列CO2的溶解度⑸随温度（T）变化趋势的曲线正确

的是（）。

9.CO、CH,、上等可燃性气体都是无色无