广东省茂名市化州官桥中学高二化学上学期期末试题含解析

广东省茂名市化州官桥中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C过程中的现象是_______________________。（3）b过程中的离子方程式为______________________。（4）a过程中的化学方程式为

。

参考答案：（1）__d___。（2）______产生白色沉淀_____。（3）__________________

。

（4）

。略2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A．3A+2B=3C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．2A+3B=2C参考答案：D略3.14C是一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

A．146C核素中的中子数为8

B．14C和C60是同素异形体

C．14C和14N互为同位素

D．14CO2-的摩尔质量为46参考答案：A略4.把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是

（

）A．Ca(OH)2

B．C6H5ONa

C．NaAlO2

D．Na2SiO3

参考答案：A略5.下列说法正确的是（

）A．填埋法是垃圾处理的最佳方法

B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液参考答案：C略6.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)参考答案：C7.用水稀释0．1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（

） A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．水的电离程度增大

C．Kw逐渐减小

D．变大参考答案：B 8.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是

A．分子式为C16H18O9

B．在一定条件下能发生消去反应C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略9.．已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O

，

某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是实验序号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA4050.1100.10B2050.1100.10C20100.150.15D4050.1100.15参考答案：A略10.（双选题）现有容积相同的①和②两个密闭容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃时发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，一段时间后二者都达到了平衡状态，下列说法正确的是A.平衡时I2蒸气的浓度：①>②B.平衡时I2蒸气在混合气体中的物质的量分数：①>②C.平衡时HI的分解率：①=②D.从反应开始到达平衡，所需时间：①>②参考答案：AC容器①中反应物浓度大于容器②，但效果只是①中反应速率快，所需时间短，由于①容器中物质浓度大，①的压强较大，增大压强，该反应平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当然平衡时①②中HI的分解率是相同的，选AC。11.25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（

）A．W点所示的溶液中：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)B．pH=4的溶液中：

c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-－)<0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)参考答案：B12.已知：2M（g）N（g）；△H<0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（

）A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

dB．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNC．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂参考答案：C13.某溶液中存在较多的OH—、Na+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．Al3+

D．SO42—参考答案：D略14.下列开发利用自然资源制取化学品,其简示途径较合理的是()A.海水Br2B.海带I2C.海水Mg(OH)2MgOMgD.石油苯、甲苯、二甲苯、酚等参考答案：B解析：海水中的溴不是单质,A项不合理;MgO熔点很高,为耐高温材料,工业上是电解熔融MgCl2来冶炼镁的,C项不合理;石油裂解的产物主要为乙烯、丙烯、丁烯等,D项不合理。15.氯仿（CHCl3）可以作麻醉剂，但常因保存不妥，而被空气中的氧气氧化，生成剧毒的光气（COCl2），发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为了防止事故发生，使用前应先检验氯仿是否变质，选用的试剂应是（

）A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液C.溴水

D.KI淀粉试剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行以下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作时将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有______

（填代号，限填3项）

A．试管

B．瓷坩埚

C．坩埚钳

D．三脚架

E．泥三角

F．酒精灯

G．烧杯

H．量筒

（2）第2步：I－溶液的获取。操作是

。

（3）第3步：氧化的操作中依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用

（填代号）

A．浓硫酸

B．新制氯水

C．高锰酸钾溶液

D．双氧水

（4）第4步：碘单质的检验，操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在

滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为

%（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是

。参考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多18.（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道