微专题5阿伏加德罗常数(NA)的正误判断常见题型导学案高一上学期化学人教版

阿伏加德罗常数(NA)的正误判断常见题型【方法与技巧】1．以物质的量为中心的各物理量间的转化关系①n＝eq\f(N,NA)，n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数②n＝eq\f(m,M)，m表示物质的质量，M表示摩尔质量③n＝eq\f(V,22.4)，V表示气体体积④c＝eq\f(n,V)，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积=5\*GB3⑤2．关于NA的正误判断的常见题型考查角度1．标况下气体摩尔体积(22.4L·mol－1)适用条件的分析(1)22.4L·mol－1的适用条件：标准状况(0℃、101kPa)下气体摩尔体积为22.4L·mol－1，非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算(2)常见物质的状态：HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、CCl4(l)、水(s)、溴(l)、SO3(s)、苯(l)、汽油(l)、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)、NO2(l)、HF(l)(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L·mol－1【答题策略】一看“气体”是否处在“标准状况(0℃和101kPa)”，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1求n二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n三看指定的物理量是否与状态有关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关【对点训练1】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”NA()NA()(3)标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子()(4)标准状况下，11.2LSO3NA()(5)A个HCHO分子所占体积约为11.2L()(6)常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NA()(7)00C，1.01×106NA()(8)25℃，1.01×105Pa下，11.2L氯气所含原子数为NA个()(9)通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2()(10)常温常压下，22.4LH2含有的分子数小于NA()考查角度2．和物质所处状态无关的量的分析给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，n＝eq\f(m,M)、n＝eq\f(N,NA)在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关【对点训练2】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(2)常温常压下，3.2gO2NA()(3)7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA()(4)18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子NA()(5)NA()考查角度3．物质的微观结构的考查(1)记住特殊物质中所含分子、原子或离子的数目①单原子分子：稀有气体He、Ne等②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等=3\*GB3③多原子分子：O3、白磷(P4)等(2)记住常考特殊物质的结构①Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)构成，而不是Na＋和O2－，1molNa2O2中含有2molNa+和1molOeq\o\al(2－,2)②NaCl是由离子构成的，只有离子，没有分子(3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性①水溶液中：NaHSO4=Na+＋H+＋SOeq\o\al(2－,4)②熔融状态：NaHSO4=Na+＋HSOeq\o\al(－,4)(4)1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数质子数电子数中子数H2O10NA10NA8NANH310NA10NA7NANa+11NA10NA12NAF－9NA10NA10NANH4+11NA10NA7NAOH－9NA10NA8NA【对点训练3】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在1mol的CHeq\o\al(－,3)中所含的电子数为10NA()(2)16gCH4与18gNH所含质子数相等()(3)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(4)NA个氖原子()(5)62g白磷中含有2NA个磷原子()4NA个阴离子()(7)106gNa2CO3固体中含有NA个COeq\o\al(2－,3)()(8)1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子()考查角度4．电解质溶液中粒子数目的判断一看是否指明了溶液的体积，体积未知无法求物质的量如：NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误二看是否有弱电解质的电离，弱电解质在水溶液中部分电离如：1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离三看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目如：1.0L0.1mol·L－1NaAlO2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数【对点训练4】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.1mol·L－1NA个()(2)0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋NA()(3)1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－NA()(4)常温下1L0.1mol·L－1的FeSO4NA个氧原子()(5)100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA()(6)50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA()考查角度5．反应中电子转移数目的分析转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)(1)注意是否发生歧化反应反应物质变化量转移电子的物质的量或数目2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O21molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O1molCl21mol或NA3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3molNO22mol或2NACl2＋H2OHCl＋HClO1molCl2小于1mol或NA(2)注意变价元素反应物质变化量转移电子的物质的量或数目2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl31molCl22mol或2NAFe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS1molFe2mol或2NACu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl21molCu2mol或2NA2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S1molCu1mol或NA(3)注意少量、过量问题反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Fe(少量)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1molFe3mol或3NA3Fe(过量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O1molFe2mol或2NA(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋(5)其它重要氧化还原反应反应物质变化量转移电子的物质的量或数目5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O1molN2mol或NAKIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O1molI25/3mol或5/3NAKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O1molCl25/3mol或5/3NA2H2O2=2H2O＋O2↑1molH2O21mol或NA3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O43molFe8mol或8NA3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(g)3molFe8mol或8NAFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1molFe2mol或2NA4Na＋O2=2Na2O1molNa1mol或NA2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O21molNa1mol或NANa2O2＋SO2=Na2SO41molNa2O22mol或2NA【对点训练5】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(2)7.1gC12NA()(3)标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA()(4)1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA()(5)lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA()(6)1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2NA()NA()(8)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(9)在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA()(10)5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2NA()考查角度6．关于阿伏加德罗定律的分析——pV＝nRT【对点训练5】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等()(2)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同()(3)同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA()(4)同温同压下，11.2LCl2和11.2LSO2气体含有的原子数相同()(5)同温同压下，5L氧气与5L氖气含有的原子数相同()【巩固练习】1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LCO2NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA2．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molSO2NAC．1molH2O含有H2O分子的数目为NANA个氯气分子的物质的量是0.5mol3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molNHeq\o\al(－,2)所含的质子数和电子数都为10NAB．NA个微粒就是6.02×1023个微粒NAD．1molCO所含电子数是28NA4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()NAB．在1molNa2SO4中Na＋数约为6.02×1023C．1mol氮气所含的电子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是()A．1mol氢气中含有的原子数为2NAB．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2molC．1mol氧气中含有的分子数为2NAD．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．64gSO2含有氧原子数为2NAB．NA个水分子的质量是18g·mol－1C．1molO2中含有的氧分子数为NA个D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3.2gO2NAB．0.2molCH4中含有的电子数为2NAC．0.1molCO2、SO2NAD．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．标准状况下，11.2LCCl4NAC．0.1molCH4NAD．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA9．下列说法正确的是()A．同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数相等B．3mol单质钠完全转变为Na2O2，失去3NA个电子C．标准状况下，22.4L酒精含有6.02×1023个酒精分子D．标准状况下，2.24LCl2和H2的混合气体中分子数为0.2×6.02×102310．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa条件下，64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2NAD．标准状况下，11.2LH2NA11．下列说法正确的是()A．含NA个H的H2的物质的量为1molB．NA个CO和1molN2所含分子数相等C．NA个H2SO4和1molH3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1NA个电子12．下列叙述正确的是()①常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA②常温常压下，8gO2含有4NA个电子③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA④18gH2O中含的电子数为10NAA．①③④B．①②③④C．①②③ D．②③④13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NAC．在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数14．下列说法中正确的是()A．在标准状况下，1molH2SO4的体积约为22.4LB．在常温常压下，11.2LCl2NAC．在标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积约为22.4LD．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L15．下列叙述中，正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A．标准状况下，22.4L酒精所含的乙醇分子数为NAB．1molFeCl3中所含Cl－的数目为NAC．25℃、1.01×105Pa下，14g氮气所含的氮原子数为NAD．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的数目为NA16．设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是()NAB．28gC2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4NAC．1mol·L－1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NAD．1molCl2和22.4LH2所含有的原子个数均为2NA17．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCO2含22NA个电子B．22.4LO3含3NA个原子C．标准状况下，0.3molSO2NAD．常温下，9.5gMgCl2NA个离子18．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．18g水中含有的氢原子数目为NAB．1mol氩气分子所含的原子数目为2NANANA19．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶420．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()NANANAC．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶121．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①NA②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为eq\f(aNA,22.4)③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有NOeq\o\al(－,3)的数目为2NA④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NAB．1molFe溶于过量盐酸，电子转移数为3NANAD．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA23．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同B．32g氧气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA24．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.2mol·L－1的BaCl2溶液中含有的Cl－NAB．生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224LC．常温常压下，17gH2O2NAD．此反应中，每消耗1molH2O2，转移的电子数为NA【阿伏加德罗常数(NA)的正误判断常见题型】答案【对点训练1】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√【对点训练2】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√【对点训练3】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×【对点训练4】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√【对点训练5】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√【对点训练5】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×【巩固练习】1．B。解析：常温常压(非标准状况)下，11.2LCO2NA；48gO3的物质的量为1mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，所含氢原子数为2NA。2．A。解析：32gO2的物质的量是1mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3mol原子，0.5molSO2NA，B正确；1molH2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；根据n＝eq\f(N,NA)NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，D正确。3．C。解析：1molNHeq\o\al(－,2)含有9NA个质子和10NA个电子，A错误；NA的近似值为6.02×1023，B错误；硫酸的分子式为H2SO4NA，C正确；每个CO分子含有14个电子，所以1molCO所含电子数是14NA，D错误。4．D。解析：2.4gMg的物质的量是eq\f(2.4g,24g·mol－1)NA，A错误；在1molNa2SO4中Na＋数约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1molN2含有14NA个电子，C错误；17g氨气的物质的量为eq\f(17g,17g·mol－1)＝1mol,1个NH3分子中含有10个电子，故1molNH3所含电子数目为10NA，D正确。5．C。解析：1mol氢气中含有2mol氢原子，即2NA个氢原子；NA个水分子的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；含有NA个(即1mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25mol。6．B。解析：NA个水分子的质量是18g，B项错误。7．D。解析：H2O在标准状况下为液态或固态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，所以无法计算分子数。8．C。解析：没有标明是不是标准状况，A错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，B错误；nNA，C正确；含有N的物质的量为eq\f(28×2,28)mol＝2mol，氮原子个数为2NA，D错误。9．B。解析：A项，1个CO与1个NO含有的质子数不同，同体积(同物质的量)含有的质子数不相等，错误；C项，酒精为液体，错误；D项，标准状况下，2.24L混合气体分子数为0.1×6.02×1023，错误。10．B。解析：A项，He为单原子分子，含NA个He的氦气在标准状况下的体积约为22.4L；B项，64gSO2的物质的量为1mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项，没有在标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。11．B。解析：含NA个H，即H的物质的量为1mol，则H2的物质的量为0.5mol，A项错误；NA个H2SO4中含有2NA个H,1molH3PO4中含有3NANA个电子，D项错误。12．B。解析：由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28g·mol－1,14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子总数为NA，①正确；一个O2分子中含16个电子，8gO2中含电子数：eq\f(8g,32g·mol－1)×16×NA＝4NA，②正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，③正确；1个H2O分子中含10个电子，则18gH2O中电子数为eq\f(18g,18g·mol－1)×10×NA＝10NA，④正确。13．A。解析：不在标准状况下，20L氧气物质的量可能为1mol，分子数可能为NA，B错误；2g氖气中氖原子的物质的量为eq\f(2g,20g·mol－1)NA个氖原子，C错误；若组成气体物质的原子个数不同，则物质的量相等的不同气体，不一定含有相同的原子数，D错误。14．C。解析：标准状况下，H2SO4是液体，A项错误；11.2LCl2在标准状况下(0℃、101kPa)的物质的量为0.5mol，常温常压相对于标准状况而言，温度升高了，因此气体分子间的距离变大了，则单位体积内气体的分子数变少了，故常温常压下，11.2LCl2NA，B项错误；28gCO和N2的混合气体的物质的量为1mol，因此在标准状况下的体积约为22.4L，C项正确；D项未给出物质的状态，错误。15．C。解析：标准状况下乙醇不是气体，A项错误；FeCl3溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的数目，B项错误；14g氮气的物质的量为0.5mol，氮原子的物质的量为1mol，所含的氮原子数为NA，C项正确；1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的物质的量为2mol，Na＋的数目为2NA，D项错误。16．B。解析：标准状况下，水为非气态物质，因此水的物质的量大于0.1mol，选项A错误；28gC2H4的物质的量为1mol，含有4molH原子；28gC4H8的物质的量为0.5mol，含有4molH原子，因此不论两种气体如何混合，所含H原子的物质的量均为4mol，即H原子个数为4NA，选项B正确；没有给出溶液的体积，因此无法确定硫酸钠的物质的量，即无法确定钠离子个数，选项C错误；没有给出气体所处的状态，因此无法确定22.4L氢气的物质的量一定为1mol，选项D错误。17．A。解析：22.4LO3的物质的量不一定是1mol，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3molSO2NA；常温下