九年级下册化学第八单元课题金属的化学性质第二课时

第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质第二课时金属活动性顺序前面学习的金属与氧气、酸、盐溶液的反应。不同的金属反应的剧烈程度、速度不同，有些甚至不能发生反应。这说明不同的

金属其化学活动性不同，反应的剧烈程度高、速度快的金属，化学活动性强，反之则弱。长期的实践、分析、归纳和总结了常见金属的活动性顺序：（熟记）K

CaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu钾

钙钠镁铝锌铁锡铅

氢

铜汞银铂金强活泼金属不活泼金属弱金属活动性的作用1、判断金属活动性的强弱：位置越靠前，活动性越强。2、判断金属能否与盐酸、稀硫酸反应：H前面的金属能与酸反应生成氢气。3、判断金属能否与金属化合物溶液反应：前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。下列物质能否发生反应，如果能，写出反应的化学方程式。银与稀盐酸锌与硫酸铜溶液铜与硫酸锌溶液铝与硝酸银溶液不能反应。因为银在H的后面。能。Zn+CuSO4

===ZnSO4

+Cu不能反应。因为铜在锌的后面。能。Al+3

AgNO3

==Al(NO3)3

+3Ag活动探究：设计实验证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序实验步骤现

象化学方程式将铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝上有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色。2Al

+

3CuSO4

==

Al2(SO4)3+

3Cu说明

Al

＞

Cu将铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上有银白色物质生成，溶液由无

色逐渐变为淡蓝色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag说明

Cu

＞

Ag将银丝浸入硫酸铝溶液中没有变化三种金属的活动性为：Al

＞Cu

＞Ag也可以这样设计实验步骤现

象结

论将三种金属分别投入稀盐酸中反应产生气泡的是铝，没反应的是铜和银。说明铝在H的前面，铜、银在H的后面。将铜投入

硝酸银溶液中铜丝上有银白色物

质生成，溶液由无

色逐渐变为淡蓝色。说明

Cu

＞

Ag三种金属的活动性为：Al

＞

Cu

＞

Ag课堂练习1、将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层物质，该物质是（B

）Ag

C

Zn

DA Ag、Zn

BAg、Fe2、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并生成气体，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（

）AX

＞

Y＞

ZBX

＞

Z＞

YCZ

＞

Y＞

XDZ

＞

X＞

YA3、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到了一种银白色的金属R做如下探究：将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中在H的

前面

。为了比较金属R与铁的活动性强弱，设计了如下方案：你的一种猜想验证方法现

象结

论金属R的活动性比铁

强

。将金属R投入

FeSO4

溶液中。金属R表面有黑色的物质析出猜想

正确

。（填正确或错误）（3）根据上述信息，标出金属Fe

、R

、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。。。。。。。。。。。。。金属活动性由强到弱RFeCu4、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。下图是印刷线路板的生产及废液的处理过程：镀铜电路板过量铁粉FeCl3饱和溶液FeCl3、FeCl2、CuCl2过滤滤渣稀盐酸过滤滤液Cu一定条件①②③回答下列问题：（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3

+Fe

=3FeCl2和。Fe

+

CuCl2

==

FeCl2

+

Cu（2）滤渣的成分有

Fe

、

Cu

，步骤③中发生的化学方程式是：。（3）该流程中可以回收、利用的物质是：FeCl3

、Cu

或

FeCl2、。CuFe +

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑5、颗粒大道纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室的制备方法是：以高纯氮气做保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：；根据实验②的现象得出的结论是：

铜比汞的金属活动性强

；如果B溶液是硫酸铜溶液，则金属A是

铁

，如果A是铜则溶液B是：

盐酸（或稀硫酸）。（4）铁、铜、镁三种金属的活动性由弱到强的排列为：Cu＜Fe＜Mg

。镁片与盐酸的反应比铁的剧烈高温写出生成“纳米铁”的化学方程式：FeCl2

+

H2

===

Fe

+

2HCl

。反应中需要保护气的原因是：

防止铁在高温下与氧气反应

。某化学探究小组为了验证铁、铜、镁的金属活动性顺序，