2021年高考化学复习滴定曲线pH

1210121086421.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线（以0.1000mol-LTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-Lt盐酸为例）开始时加入的碱对pH的影响较小当接近滴定终点时，很少量（0.04mL,约一滴）碱引起pH的突变，导致指示剂的变色即反应完全，达到终点或瓶后，加入的碱对pH的影响较小10 20S40NaOH)/mL2.强酸（碱）滴定弱碱（酸）pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴疋曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线X14i 1 i i——1 1 15J4NaOH侦 11() -{ 4 n——1 |12、 、1()\8 H "一1 186-CHCOO歩〉 十——4 」6J尸1 >2—HC1" ! n 14 02甲基椎U 1 1 1 0(X) 100()2000300()0 1 ・ *V(NaOH)/mL10 20 30V(HCl)/mL曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应）特别提醒恰好中和=酸碱恰好完全反应尹滴定终点夭溶液呈中性。专题精练1.(2019-山西大同模拟)常温下，用0.10molL-iNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL-1HCl)g^ffl20.00mL0.10molL-1CH3COOH)g^,得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是图2是滴定盐酸的曲线o与油勺关系是。<b泓点对应离子浓度由大到小的顺序可能为負CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 图1D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析如果酸为强酸，贝iJO.lOmol-L-i®的pH为1,根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，。点氢氧化钠溶液的体积是20.00mL,酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL,a>b,图1 图21234

E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚猷；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,V(X)/mL图1只能选择酚猷，故D错误。V(X)/mL12V(X)/mL图1只能选择酚猷，故D错误。V(X)/mL（2020-广东珠海模拟）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为1moll-】斯点时反应恰好完全，溶液呈中性曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线酚猷不能用作本实验的指示剂解析依据曲线的起点可判断盐酸和NaOH的浓度均为0.1mol・LT,曲线a为NaOH滴盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴NaOH的滴定曲线，强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酰作指示剂。

用0.1000mol-L-啲标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol-L氨水和20.00mL的0.1000mol-L-1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂,变色范为4.4-6.2,下列有关滴定过程说法正确的是A.滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NHf)+c(H+)=c(OH-)泌商定分数为变色范为4.4-6.2,下列有关滴定过程说法正确的是c.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D滴定氨水，当滴定分数为150%吐所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)>c(H+)>c(NH『)>c(OH-)解析溶液中存在的电荷守恒应为c(NH/)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故A错误；滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00mL,此时溶质是NH4CI和HCL物质的

4.298K时,向20.0mL0.10molL】悠溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-=A2-+2H2OY点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)vfe应H2A+A2- 2HA-的平衡常数K=V（NaOH溶液）/V（H2A溶液）V（NaOH溶液）/V（H2A溶液）解析石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH,可知第二反应终点应用酚猷作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA,W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+OH-==HA-+H2。，B项错误；根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),因为Y点对应的溶液中c(HA—)=c(A2—),所以c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+3c(A2—),C项错误；c(H2A)H2AHA+H*,麻=洲?；竹),由于可点t.(HA)=C'(H2A),c(H2A)c(H‘)=1.0X10JHAA2+H‘，&2=，《艾性),由于Y点对应的溶((HA)液中c(HA)=c<A2),故Ka2=c(H‘)=1.0X1097；H2AHA+H*与HAA2+H‘相减即得H?A+A22HA,此时的平衡常数K=^=Aa210X102310X10^=IQX1°74>D项正确。1234归纳总结图像题的分析步骤首先看纵坐标，搞