山西省阳泉市十第一中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省阳泉市十第一中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列物质中，放置片刻后，使铜片质量增加的是()A．硝酸B．无水乙醇C．二氧化碳

D．盐酸参考答案：C解析铜片灼热后生成CuO，硝酸、盐酸使生成的CuO溶解(硝酸还和Cu反应)，铜片的质量将减少；乙醇可实现CuO―→Cu的转变：CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片质量将不变；CO2不与CuO反应，加热后铜片的质量将增加。2.下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．浓HNO3和活泼金属反应时主要得到NO2C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处参考答案：C略3.某有机物A0.1mol其质量为4.6g完全燃烧，生成4.48L标况下的CO2和5.4gH2O。若A能与钠反应，则同质量的A与足量的钠反应产生标准状况气体体积为

A.

1.12L

B.

2.24L

C.

3.36L

D.

4.48L参考答案：A4.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸参考答案：B解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B．5.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m参考答案：A略6.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入KHSO4溶液

B.

将水加热到100℃，使pH＝6C．向水中加入Na3PO4溶液

D．向水中加入ZnSO4固体参考答案：D7.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出参考答案：D略8.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是

A．雾

B．氢氧化铁胶体

C．石灰乳

D．KNO3溶液参考答案：D略9.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：略10.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D略11.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20 D．n＋32参考答案：C12.下列反应中，属于吸热反应的是A．活泼金属跟酸反应

B．制造水煤气

C．酸碱中和反应

D．镁条燃烧参考答案：B13.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强。A．2项

B．3项

C．4项

D．5项参考答案：B14.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C4H10 B．C C．D．C2H6O参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体；C、只能表示溴苯；D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚．【解答】解：A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故C4H10可能是正丁烷，还可能为异丁烷，还可能为正丁烷和异丁烷的混合物，故不一定是纯净物，故A错误；B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体，故C可能是石墨，也可能是金刚石，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故B错误；C、只能表示溴苯，故一定是纯净物，故C正确；D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚，故C2H6O可能表示的是乙醇，还可能表示的是二甲醚，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故D错误．故选C．2.0gCO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（

）A.mol—1

B.mol—1

C.14xmol—1

D.7xmo-1参考答案：D【分析】利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。【详解】2.0gCO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2个原子构成的，

则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。

故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________（写化学式）。（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_____________。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三假设一：溶液的pH；假设二：__________________；

假设三：__________________；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定）__________________参考答案：(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质

N2

(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O

(3)温度

铁粉颗粒大小

(4)分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中，调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉，用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NO的浓度，若pH不同的KNO3溶液中，测出NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图

▲

。（2）反应②在点燃条件下的现象是

▲

。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是

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。（4）反应③的离子方程式为

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。（5）反应④的离子方程式为