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第一次核心课复习文档

---离子反应和氧化还原反应

此处老师强调悬浊液不可拆，澄清的可拆（例如Ca(OH)2,Ag2SO4等微溶物）

此处老师强调浓硫酸和浓磷酸不拆，因为他们在溶液中大部分以分子形式存在，浓硝酸和浓盐酸可拆，在溶液中大部分以离子形式存在

此处老师强调Fe、Al遇浓硝酸和浓硫酸会在金属表面生成致密的氧化层，阻碍进一步反应，若要书写方程式，不需要打气体符号

此处老师强调若前后都有气体，则不需要打气体符号，当反应物中没有气体，而生成物中有气体时，需要打气体符号。

此处老师强调需要注意少量过量方程式的书写！

此处老师强调明矾和氢氧化钡反应时，硫酸钡完全成沉淀时，正好氢氧化铝被完全溶解。

氢氧化钡少量:

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4

氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀）+2H2O

此处老师强调

常见的有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、

MnO4-（紫红色）、[Fe(CN)6]3-血红

铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解

此处老师强调：

酸碱指示剂的变色范围：

甲基橙:3.1--4.4为橙

<3.1为红

>4.4为黄

甲基红:4.4--6.2为橙

<4.4为红

>6.2为黄

石蕊:5.0--8.0为紫

<5.0为红

>8.0为蓝

酚酞:8.2--10.0为粉红

<8.2为无

>10.0为红

运用Kw计算氢氧根和氢离子浓度。

此处老师强调口诀：升失氧，降得还

此处老师强调

Fe3+的氧化性位于Cu2+和Hg2+之间

离子还原性比较：S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

此处老师强调需

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