初三化学上册基础知识点总结

初三化学上册基础知识点总结

常温下二氧化锰作催化剂

(2)试验器材：铁架台(带铁夹)、酒精灯、试管(带橡皮塞)、导管、集气瓶、水槽等

(3)试验操作以及留意事项

步骤

留意事项

（1）查：检查装置的气密性

原理：依据气体热胀冷缩

操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，假如导管口有气泡冒出，则气密性良好。

（2）装：将药品装入试管

在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管

（3）定：将试管固定在铁架台上

铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管裂开

（4）点：先预热，后对药品加热

先让试管匀称受热；然后对准药品部位用外焰加热

（5）收：收集氧气

排水法收集气体时，要等到导管口有匀称、连续的气泡放出时用排水法进展收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上

（6）撤离：收集完毕，将导管撤离水槽

（7）熄：熄灭酒精灯

试验完毕时，应先将导管撤离水槽，最终熄灭酒精灯，目的是防止水沿着导管进入试管，引起炸裂。

初三化学考点学问

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区分是在化学反响中，分子可分，原子不行分。

4.元素的化学性质主要打算于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6.相对原子质量=质子数+中子数

7.镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.打算元素的”种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、自然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。

17.金属活动性挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18.具有复原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是都是氧化反响。

20.在化学反响前后，确定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。确定变化的是物质的种类和分子的种类。

初中化学必备学问

一、什么是化学式?

用元素符号表示纯洁物组成及原子个数的式子叫做化学式。

纯洁物都有肯定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。化学式仅表示纯洁物，混合物没有化学式。

二、化学式的有什么意义?

【要点诠释】

分类意义实例（以H2O为例）宏观

①表示一种物质

水

②表示该物质的元素组成

水由氢元素和氧元素两种元素组成

微观

③表示物质的一个分子

一个水分子

④表示物质的分子构成

每个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成

描述分子构成，详细到某种物质的分子，就要说：每个某分子是由几个某原子构成的。强调某个分子!用化学符号表示物质分子的组成的化学式称为分子式，它的含义是：组成该化合物的元素;各元素原子数之比;各元素原子的重量之和。

量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素养量比。

常见举例

单质

非金属单质氢气

碳

氮气

氧气

磷

硫

氯气

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

金属单质钠

镁

铝

钾

钙

铁

锌

铜

钡

钨

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

三、书写规章

单质化学式的写法：

首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的构造比拟简单，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2。双原子分子单质化学