2023年研究生类研究生入学考试专业课普通化学历年高频考点试题附答案难题带详解

2023年研究生类研究生入学考试专业课普通化学历年高频考点试题附答案难题带详解卷I一.历年考点试题黑钻版(共50题)1.对于BF3和[BF4]-，下列说法正确的是______。A.BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形B.[BF4]-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形C.BF3是极性分子D.BF3为平面正三角形构型，[BF4]-是正四面体构型2.钠的卤化物熔点递变规律从上到下依次______，原因是______。3.简单反应A+B→产物，其总级数为______，若B的浓度保持不变，则A的级数为______。4.n=4，l=1的轨道符号是______。5.在稀醋酸溶液中加入少量NaAc固体，混合溶液中不变的量是______。A.pHB.电离度C.电离常数D.Ac-的浓度6.稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是______。A.纯溶液B.溶剂与溶质的混合物C.纯溶剂D.要根据具体情况分析7.下列说法正确的是______。

A．定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热

B．石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应

C．反应的标准摩尔熵变即为H2O(1)的标准摩尔熵Sm(H2O，l)

D．氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程8.我国北方进入冬季后，随气温逐渐降低，土壤溶液______。A.浓度不变，凝固点逐渐下降B.浓度逐渐增大，凝固点逐渐下降C.浓度和凝固点均不变D.浓度减小，凝固点下降9.将一弱一元酸水溶液加入等体积水后，溶液pH将增大______。

A．

B．lg2个pH

C．1个pH

D．10.某原子在第三电子层有10个电子，该层电子构型为______。A.3s23p33d5B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s211.升高温度反应速率增大，其原因是______。A.降低了反应的活化能B.改变了反应的摩尔吉布斯自由能变C.能量因子f增大D.增大了反应平衡常数12.101mg胰岛素溶于10.0cm3水中，该溶液在25℃时的渗透压是4.34kPa，则胰岛素的摩尔质量为______g·mol-1，该溶液的蒸气压下降为______kPa。已知25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa。13.HgCl2分子空间构型为______，向HgCl2水溶液中逐滴加入KI水溶液，首先生成______沉淀，继续加入过量的KI后，则生成______溶液。14.在浓度为0.12mol·dm-3的AgNO3溶液中通入NH3至生成达到平衡，然后加入等体积KCl溶液，混合后Cl-的浓度为0.01mol·dm-3，问NH3至少要大于什么浓度才能防止生成AgCl沉淀?已知：15.液体沸腾时，下列哪种性质在增加______。A.熵B.蒸气压C.汽化热D.吉布斯自由能16.sp3d杂化属于空间构型的类型是______。A.平面三角形B.三角锥形C.三角双锥D.正四面体17.下列固态物质的分子间只存在分子间力的是______。A.金刚B.铜C.干冰D.食盐18.Mg(OH)2和MnCO3的数值相近，在Mg(OH)2和MnCO3两份饱和溶液中Mg2+和Mn2+浓度的关系是______。A.c(Mg2+)＞c(Mn2+)B.c(Mg2+)=c(Mn2+)C.c(Mg2+)＜c(Mn2+)D.无法确定19.已知

则298K时，______。20.在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为______。A.+2、2B.+4、4C.+2、4D.+4、221.四(异硫氰酸根)·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的化学式是______。22.如果一反应的活化能为117.5kJ·mol-1，在温度为______K时，反应速率常数k的值是400K时反应速率常数的值的2倍。23.在MnS(s)和CuS(s)混合物中，加入0.3mol·dm-3HCl水溶液后______。A.两者皆溶B.均不溶C.CuS(s)溶D.MnS(s)溶24.在一般情况下配制如下缓冲溶液，应选的缓冲对是：酸性溶液用______、中性溶液用______、碱性溶液用______。已知的缓冲对是：NH3·H2O-NH4Cl，HAc-NaAc，NaH2PO4-Na2HPO4。25.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是______。

A．

B．

C．

D．26.写出吉布斯方程数学表达式，并简述温度对反应自发性的影响。27.已知反应若降低温度，反应速率将______，化学平衡将向______方向移动。28.下列同浓度的氢卤酸中，酸性最强的是______。A.HIB.HClC.HBrD.HF29.将10cm30.2mol·dm-3HCl与10cm30.4mol·dm-3NaAc溶液混合，计算该溶液的pH。若向此溶液中加入5cm30.01mol·dm-3NaOH溶液，则溶液的pH又为多少?已知：30.某温度时，8molSO4和4molO2在密闭容器中反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa，试利用上述数据求该温度下反应：的标准平衡常数和SO2的转化率。31.已知多电子原子中，各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子为______。

A．

B．

C．

D．32.向一氨水中加入3倍体积的水，溶液的pH将______。A.降低2lg2B.升高2lg2C.降低lg2D.升高lg233.

当c(HCl)=6.0mol·dm-3，p(O2)=100kPa时，求298K下该反应的E和已知34.下列各组物质沸点高低顺序中，正确的是______。A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.H2Te＞H2Se>H2S＞H2OC.NH3＞AsH3＞PH3D.CH4＞GeH4＞SiH435.用少量AgNO3处理[FeCl(H2O)]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是______。A.AgBrB.AgClC.AgCl和AgBrD.Fe(OH)236.已知等体积0.10mol·dm-3CaCl2和0.10mol·dm-3Na2SO4溶液混合，在pH为9.0时，溶液会出现______。A.Ca(OH)2B.CaSO4C.CaSO4和Ca(OH)2D.无沉淀37.将3.4gAgNO3溶于水并稀释至100cm3，加入100cm30.4mol·dm-3的HAc，问有无AgAc沉淀生成?当往上述溶液中加入NaAc固体(假设加入NaAc后溶液体积不变)，刚生成AgAc沉淀时，溶液pH为多少?已知M(AgNO3)=170g·mol-1，38.某一个电子的四个量子数是n=2，l=______，m=1，ms=1/2。39.下列物质不能作为螯合剂的是______。

A．

B．乙二胺

C．EDTA

D．SCN-40.sp3杂化轨道是由______杂化形成的。41.常温下，用强酸可溶解Al(OH)3，计算该反应的平衡常数。已知：42.已知反应在定温定容条件下进行，373K时反应开始时c0(CO)=0.035mol·dm-3，c0(Cl2)=0.027mol·dm-3，c0(COCl2)=0。计算373K反应达到平衡时各物质的分压和CO的平衡转化率。43.已知该反应被建议用于火箭推动：在100kPa下，1000℃该反应的每克反应物能取得多少有用功?已知44.硅酸溶胶电泳时，______向阳极移动，若用NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na3PO4进行聚沉，______聚沉能力最大。45.按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)2+]的共轭酸是______，其共轭碱是______。46.已知某药物分解30%即告失效。药物溶液原来浓度为5.0g·L-1，20个月之后浓度变为4.2g·L-1，假定此分解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限(月)。47.下列分子为直线形的是______。A.PbCl2B.OF2C.HCND.H2S48.氢气的燃烧反应为：若1molH2完全燃烧生成水，反应进度为______。A.2molB.1.5molC.1molD.0.5mol49.常温下，下列分子中偶极矩不为零的是______。A.SO3B.CO2C.BF3D.CH450.杂化轨道理论把由于______的存在，使各个杂化轨道能量不完全相同的杂化叫不等性杂化。卷I参考答案一.历年考点试题黑钻版1.参考答案：D2.参考答案：降低，离子键强度(晶格能)降低3.参考答案：2；14.参考答案：4p5.参考答案：C6.参考答案：C7.参考答案：B8.参考答案：B9.参考答案：A10.参考答案：C11.参考答案：A12.参考答案：5766；1.00×10-413.参考答案：直线形；HgI2；[HgI4]-14.参考答案：解：假设0.12mol·dm-3的Ag+完全反应生成[Ag(NH3)2]+，与等体积KCl混合后：

[Cl-]=0.01mol·dm-3，[Ag(NH3)2]+=0.06mol·dm-3

故K=5.136×102

根据化学反应等温式知Q＞K，才能防止生成AgCl沉淀

即c(NH3)＞0.555mol·dm-3，可以防止生成AgCl沉淀。15.参考答案：A16.参考答案：C17.参考答案：C18.参考答案：A19.参考答案：1.15×10620.参考答案：C21.参考答案：NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]22.参考答案：40823.参考答案：D24.参考答案：HAc-NaAc；NaH2PO4-NaHPO4；NH3·H2O-NH4Cl25.参考答案：B26.参考答案：ΔG=ΔH-TΔS

ΔH＞0，ΔS＜0永远非自发；ΔH＜0，ΔS＜0低温自发，高温非自发

ΔH＜0，ΔS＞0永远自发；ΔH＞0，ΔS＜0低温非自发，高温自发27.参考答案：降低；逆反应28.参考答案：A29.参考答案：解：混合后，溶液中的HCl与NaAc发生反应生成HAc，HAc与溶液中剩余的Ac-构成缓冲溶液。

加入NaOH之后，OH-将与HAc反应生成Ac-：

30.参考答案：解：设平衡时SO2已转化了xmol。

根据题意有：

解得x=6.4，所以SO2的转化率为：

平衡时体系的总压为220kPa，总物质的量为

根据分压定律平衡时各气体的分压：

31.参考答案：D32.参考答案：C33.参考答案：解：

34.参考答案：C35.参考答案：A36.参考答案：B37.参考答案：解：(1)

所以无AgAc沉淀生成。

(2)若生成AgAc沉淀，需c(Ac-)最低浓度为

x=c(H+)=1.8×10-4mol·dm-3。

pH=3.7438.参考答案：139.参考答案：D40.参考答案：一条s轨道和三条p轨道41.参考答案：解：

42.参考答案：解：pV=nRT，因为T、V不变，p∝nB，故p=cBRT。

P0(CO)=0.035mol·dm-3×8.314J·mol-1·K-1×373K=108.5kPa

p0(Cl2)=0.027mol·dm-3×8.314J·mol-1·K-1×373K=83.7kPa

x=83.7kPa，根据计算过程可知，此值为近似值，即反应物中Cl2接近反应完全，剩余分压接近于0，具体数值可通过计算。