2023年物质的量浓度课前说课稿

2023年物质的量浓度课前说课稿物质的量浓度课前说课稿篇1

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入老师感觉难教，学生感觉难学的逆境。既无生动好玩的试验，又无形象详细的探讨对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃朝气，对此我进行了大量探究，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在教化部颁布的《基础教化课程改革纲要》的指导下，我力求：“变更课程过于注意学问传授的倾向，使获得基础学问与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节课选自人民教化出版社出版的全日制一般高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的相识，提高化学计算的实力。

2.教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际状况确立如下教学目标:

学问技能：

a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.驾驭溶质的质量分数与物质的量浓度的区分与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

实力方法：

a.通过课前探究，学会获得信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获得学问、应用学问的方法。

c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的实力。

情感看法：

a.在相互沟通与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在中学化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和实力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获得学问、应用学问的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具有肯定的搜集处理信息的实力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在肯定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、详细实例运用概念、沟通评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消退学生对概念的神奇感和泛味感。

四、教学程序

本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

根据主体探究式学习，我在教学中力求“学生在老师指导下，以类似科学探讨的方式去获得学问、应用学问和解决问题；从而在驾驭学问内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培育创新精神和实践实力。”

创设情景引入课题

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，试验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并依据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v、n/v、m/m，从而老师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获得信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活休戚相关。

自主探究

探究一、物质的量浓度的概念：

主体探究式学习认为：学习者不是把学问从外界搬到记忆中，而是以原有的阅历为基础通过与外界的相互作用来获得新学问。

采纳主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获得新的概念。

学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个详细实例的练习中运用概念。

（计算下列溶液的物质的量浓度：

1.1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3.1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。）

第一个练习干脆运用概念的表达式；其次个练习巩固前面所学学问“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告知我们：人都是渴望胜利的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到胜利的喜悦。

第三个练习看似简洁，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争辩，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1mol/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相同的；此题尚须补充、添加已知条件；必需知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不行以相加的，必需知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。

整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享胜利后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还驾驭了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个推断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。

在他们享受胜利喜悦之际，我随即会对他们抱以更高的期望。

探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：

物质的`量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区分与联系呢？

新课程标准中强调:在学科教学中要培育学生比较、归纳、推理的实力。

我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。信任他们很快就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。事物之间都是相互联系的，对感性相识强于理性相识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。于是我为学生打算了密度为1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，当他们经过详细化、形象化的转换，再采纳由特别到一般的归纳方法，将全部的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。

拓展升华

胜利的喜悦会再一次触及他们，而课本学问此时肯定已不能满意他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学协助手段—多媒体投影，为学生供应了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学试验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节学问相关网站的供应，供学生课后进行延长性学习，促使其萌发新的学习动机。

当堂反馈

细心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固学问、技能目标。

1.下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：

A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5mol/L氯酸钾溶液

C．50mL1.5mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5mol/L氯化铁溶液

2.一种NaOH溶液的浓度为amol/L,密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：

A．1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ

3．表示溶液组成的方法有许多种，他们之间都存在着肯定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。一时间，同学们由学生身份转变为老师身份，他们定会爱好盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充溢感，又能提升学生对物质的量浓度概念的敏捷运用程度。而对于基础较薄弱的学生，我为他们打算下列练习。

（1）矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达，其单位为mg/L。其中钙的含量为≥4.0，它表达什么含义？其物质的量浓度是多少？

（2）枝江大曲的酒精度为450，它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？

带着社会生活的体验走进课堂的学生们，此时又带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机连接，课堂教学也焕发出强大的生命力。

本节课的整个教学设计中，对学问本身的驾驭我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参加探究的体验，学会共享与合作。我信任，自主探究获得学问、应用学问的方法将使他们受益无穷。

一周前，学生们经验了溶液标签的收集过程，都主动与我沟通，他们这样说道：“原来我的家里就有这么多与化学学问相关的物品呀！”“我带来的1：4的盐酸是什么意思？”“我们什么时侯上这节课呢？”……课未始而思无尽，主体探究式教学模式为我和我的学生们创建了一片共同学习的广袤天地。

物质的量浓度课前说课稿篇2

教学目标：

①驾驭物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。

②驾驭摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。

③理解阿伏加德罗定律及其推论，驾驭溶解度的计算。

教学重点：

阿伏加德罗定律及其推论、配制肯定物质的量浓度溶液的方法

教学难点：

溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算

教学方法：

分析引导法、讲练结合

教学过程：

第一课时

基础学问精析

一、基本概念

1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。

2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

留意：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类许多，用“物质的量”来表示物质时，必需指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、lmolH2、1molH+等。此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。

思索1molNaCl和1molHCl所含的粒子总数相同吗？

答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。

3、阿伏加德罗常数：12g12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023加载中...)。符号：NA；单位：mol—

思索阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？

答案：不相同；缘由是NA是指1mol任何粒子的粒子数，即12g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个试验值，是阿伏加德罗常数的近似值。

说明：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，假如它们发生变更，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生变更；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会变更。

探讨：假设12C的原子量为24，以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据确定不变的是：

①氧气的溶解度②44克CO2的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数

答案：①、②、⑧、⑩。

4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M；单位：g/mol

5.气体摩尔体积：在肯定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L／mol。

①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。

②确定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。

思索标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，假如当1mol气体的体积是22.4L时，肯定是标准状况吗？

答案：不肯定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。

6.物质的量浓度：

以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)；单位：mol·L-。

留意：

①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。

②溶质肯定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应依据有关公式换算为“物质的量”。

③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。

二、基本关系

1.物质的量与离子数目：n=加载中...

2.物质的量与质量：n=加载中...

3.物质的量与气体体积：n=加载中...

4.物质的量浓度：c(B)=加载中...

5.混合气体的平均式量：M(平均)＝加载中...

6.气体密度与式量：M=p×Vm(留意：密度的单位为g·L－1,多用于标准状况下的计算。)

三、基本规律

1.摩尔质量与式量关系规律：

摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。

2.阿伏加德罗定律：

(1)定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。

留意：

①运用范围：气体；

②运用条件：相同