2021-2022学年北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题变式题

变式:题库

I年级:

I学校:

-1海淀区2021-2022学年高三上学期化学试题变式题

【原卷1题】知识点加成反应，油脂在碱性条件下水解，多官能团有机物的结构与性质

1.氯吐格雷（G6H"CINCXS）可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法

正确的是

A.属于煌类B.可以生加成反应

C.分子中含有3个卷环D.能在碱性条件下稳定存在

【正确答案】B

"精准训练"

1-1（基础）化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法下无颈

的是

B.分子中有3种含氧官能团

C.能与Br2发生取代反应和加成反应

D.lmol该有机物最多消耗2moiNaOH

【正确答案】D

1-2（基础）有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。

下列说法不无理的是

A.X的分子式是C22H2Q5

B.X中的含氧官能团有竣基、羟基和酯基

C.X分子存在顺反异构体

D.ImolX最多能与3moiNaOH发生反应

【正确答案】D

1-3（巩固）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:

（甲）

=^=I

（丙）分子式：G6Hl4。2。部分性质：①不能与饱和滨水反应生成白色沉淀；②能在稀H2s04中水解。

下列说法正确的是

B.甲不可以与HBr发生取代反应

C.甲、乙、丙都能发生氧化反应

【正确答案】C

1-4（巩固）蜂胶中某活性物质X的结构简式如图，下列关于X的说法不正确的是

A.X能使漠的四氯化碳溶液褪色B.lmolX最多能与2moiNaOH反应

C.X可发生取代反应D.X具有还原性

【正确答案】B

1-5（提升）维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是

A.维生素C结构中包含一个五元碳环

B.从结构来看，维生素C不溶于水

C.维生素C中只有羟基和酯基两种官能团

D.维生素C能与氢气、氢氧化钠溶液发生反应

【正确答案】D

1-6（提升）2022年北大-清华生命联合中心邓宏奎团队在《自然》刊发重大成果:运用小分子实现细胞命运

的重编码。下图为药物常见有机小分子A,下列有关A说法错误的是

A.A的质谱图中最大质荷比为180

B.能与HC1、NaOH反应，能使酸性重铭酸钾溶液褪色

C.lmolA最多消耗3moiNa2cCh或3moiNa

D.一个A分子中，氧原子形成7个◎键

【正确答案】B

【原卷2题】知识点原子结构示意图、离子结构示意图，有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最

简式,共价型分子结构式、电子式

【正确答案】C

"精准训练"

2-1（基础）利用风电、太阳能发电等可再生能源，驱动电催化CO”生成具有经济价值的一氧化碳对实现

碳中和有重要意义，我国科学家发明了低压高效电催化还原CO?的新方法，其总反应为

通电

NaCl+CO2CO+NaClO。下列有关化学用语表示不正确的是

A.中子数为20的氯原子：：;C1B.Na,的结构示意图:

c.co?的比例模型:D.NaClO的电子式:

【正确答案】C

2-2（基础）|下列表示不正确的是

A.钠离子的电子式:B.二硫化碳的结构式：S=C=S

C.乙烯分子的球棍模型:D.钙原子的结构示意图:

【正确答案】A

2-3（巩固）下列化学用语或图示表达不正确的是

A.甲苯的空间填充模型:B.乙烯的结构式:

C.co?的结构式：o=c=oD.镁原子的结构示意图:

【正确答案】A

2-4（巩固）下列化学用语正确的是

BNH的电子式:

A.乙焕的最简式：CH2.4cl

C.CS2的结构式：s=c=sD.cr的结构示意图:

【正确答案】C

2-5（提升）下列化学用语或图示表示不正确的是

A.HC1的电子式是B.N?的结构式是N=N

C.乙醇的结构模型是D.Na的原子结构示意图是

【正确答案】B

2-6（提升）下列化学用语表示正确的是

A.二氧化碳分子的空间填充模型B.二氧化硅的分子式为Si。?

C.甲基的电子式DZ烯的结构式CHLCH?

【正确答案】C

【原卷3题】知识点离子方程式的正误判断

【正确答案】D

，，精准训练〃

3-1（基础）|下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.将过量S02通入冷氨水中：SO2+2NH3•H2O=SOJ'+2NH：

B.用KCQ氧化酸性溶液中的KC1：5C1+C10,+3H2O=3C12+6OH-

A

C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH：+OH==NH3f+H2O

+2+

D.明矶与氢氧化钢物质的量1：2反应：AP+2S0f+2Ba+4OH=Al(OH)；+2BaSO4l

【正确答案】D

3-2（基础）下列反应的离子方程式书写不正确的是

A.用Na2s除去废水中的Hg2+：S'+Hg2*=HgSJ

电解

B.电解饱和食盐水：2cr+2H2O-Cl2T+H2T+20H-

C.用过量氨水溶液脱除烟气中的S02：OH+SO2=HSO；

D.钢铁腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe2+

【正确答案】C

3-3(巩固)下列离子方程式与所给事实相符的是

2t3+

A.向FeBr,中通入过量Cl?：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

2+

B.NaHCO：溶液加入足量Ca(OH),溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H,O+CO

C.铝溶于NaOH溶液：2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H,T

D.Cu和浓硫酸加热条件下反应：Cu+4H*+SO：ACL+SO?T+2HQ

【正确答案】C

3-4(巩固)化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不氐触的是

A.工人用FeCl,溶液制作电路板，利用反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+3+

B.药剂师用Al(OH)3作抗胃酸药，利用反应：A1(OH)3+3H=A1+3H2O

C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe-2e-=Fe2+

高温

D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+3H2O—Fe2O,+3H2

【正确答案】D

3-5（提升）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.草酸（H2c20。溶液滴入NaHCCh溶液中：H+HCO3=CO2T+H2O

B.氯气与水反应：Ch+HjO2H++Cl-+C1O-

C.Cu片与稀硝酸反应：Cu+NO；,+4H+=CiP++NOf+2H2O

D.向氨水中通入足量S02气体：NH3«H2O+SO2=NH：+HSOj

【正确答案】D

3-6（提升）下列离子方程式书写正确的是：

A.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2r+4H“+NO；=%+NOT+2H2O

+2+

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

3+2

C.向Mg(OH),悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe2Fe(OH)3+3Mg+

3+

D.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：A1+4NH,-H2O=A1O；+4NH：+2H2O

【正确答案】C

【原卷4题】知识点22.4L/mol适用条件，根据n=m/M进行相关计算，阿伏加德罗常数的应用

【正确答案】A

〃精准训练"

4-1（基础）|设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

212A

Cl?充分反应，转移的电子数目为3NA

H3P04溶液中含H+A

CO2与足量的NaQ2A

【正确答案】D

4-2（基础）卜设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，20g颊气所含有的原子数目为A

B.分别与足量12、S完全反应，转移电子数均为A个

C.标准状况下，2和SO3混合物中含有的硫原子数目为A

D.28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA

【正确答案】B

4-3(巩固)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为A

B.电解熔融CuCb,阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.10NA

C.2和2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为A

D.苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

【正确答案】D

4-4（巩固）股NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为A

B.标准状况下，氧原子总数为A的C02和NCh的混合气体，其体积为

C.lOOg46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA

D.常温下，pH=l的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10'3NA

【正确答案】A

4-5（提升）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在一密闭容器中，通入标况下2,达平衡后，含有的氮原子数为A

B,密闭容器中，2moiSO2和ImoQ催化反应后分子总数为2NA

C.发生吸氧腐蚀生成Fe2O3-xH2O,电极反应中转移的电子数为A

D.用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为NA时，阳极有32gCu转化为CP

【正确答案】A

4-6（提升）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，由C02和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为NA

B.2与2反应，生成的Bn分子数为NA

C.常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为NA

D.25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为IO」？N,\

【正确答案】A

【原卷5题】知识点"位构性”关系理解及应用，核外电子排布的表示形式，元素性质与电负性的关系

【正确答案】D

〃精准训练〃

5-1（基础）如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的

是

A.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

B.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

c.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

【正确答案】D

5-2（基础）如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是

A.这四种元素位于元素周期表d区B.X是电负性最大的元素

C.p轨道上未成对电子最多的是Z原子D.Y、Z的简单阴离子电子层结构相同

【正确答案】B

5-3(巩固)如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非

金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.电负性：Y>X>Z

C.元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸

D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

【正确答案】C

5-4(巩固)元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子

数之和为17。下列说法正确的是

A.X基态原子的核外电子排布式为2s22P2B.电负性：R>Y

C.mol•匚的H3RO4溶液的pH约等于1D.还原性：Y'>7：

【正确答案】D

5-5(提升)]如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的

2倍。下列说法不正确的是

X

YZW

T

A.Z、W、X的原子半径依次减小

B.电负性从大到小顺序：X、W、Z

C.第一电离能从大到小顺序：Z、W、Y

D.Y、Z、W三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强

【正确答案】D

5-6（提升）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之

和为21。下列关系正确的是

WX

YZ

A.第一电离能：W<XB.化合物熔点：Y2X3>YZ3

C.简单离子的半径：Y>XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

【正确答案】B

【原卷6题】知识点晶胞概念及判断

【正确答案】C

"精准训练"

6-1（基础）胞的一种氧化物的正方体晶胞如图所示（"・”或"。”均表示一个简单离子）。下列说法正确的是

A.该氧化物的化学式为Na2O2

B.晶胞中连接“。”与“•”的线段表示共价键

C.晶胞中与“。”最近且等距的“•”的数目为4

D.该晶体中“。”与“•”的核外电子排布相同

【正确答案】D

6-2（基础）隆辉石的主要成分氧化锂的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A.氧化锂的化学式为LiO

B.每个晶胞中含有14个

C.每个02-周围距离最近且等距的Li，有8个

【正确答案】C

焙烧

6-3（巩固）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2^^=Cu2s+2FeS+SC）2。某种产物的晶胞

结构如图所示，下列说法错误的是

A.0?为氧化剂，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

B.该晶胞结构图表示的是FeS

C.晶胞中与S紧邻的金属微粒个数为8

D.每生成1molFeS,有硫被氧化

【正确答案】C

6-4（巩固）某种新型导电材料将锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

下列有关说法正确的是

A.石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低

C.晶体的化学式为LiCe

D.距离Li原子最近的Li原子有6个

【正确答案】C

6-5（提升）钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是

钙钛矿晶胞

A.工业上通过电解法制备Ca

B.CaCO,可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形

C.钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8

D.钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：1

【正确答案】C

6-6（提升）已知Ni,MgzO晶体属立方晶系，晶胞边长a,将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型

太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，（注：Ni的配位数是指与该离子

周围最近的异电荷的离子数）下列说法正确的是

B.Ni和Mg间的最短距离是0a

C.Ni的配位数为4

D.该物质的化学式为LiMgNiO4

【正确答案】D

【原卷7题】知识点缩聚反应

【正确答案】C

〃精准训练"

7-1（基础）I聚碳酸酯具有透光性好的特性，可以用于制作船、飞机的挡风玻璃，也可用于制作光盘、医疗

器械、手机外壳等，但聚碳酸酯在酸性环境中的性能会有所下降。如下是一种以光气和双酚A合成聚碳酸酯

的方法，下列说法正确的是

——强迫~＞聚碳酸酯+小分子

A.聚碳酸酯的结构为

B.得到聚碳酸酯的反应类型为加聚反应，小分子的化学式为HC1,数量为2n-l

C.双酚A的核磁共振氢谱有8组峰

D.聚碳酸酯在酸性环境中的性能有所减弱，可能与其水解有关

【正确答案】D

7-2（基础）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI,形成聚维酮碘，其结

构表示如下：（图中虚线表示氢键）

下列说法不无碘的是

B.聚维酮的单体是

C.聚维酮分子由（，〃+〃）个单体聚合而成

【正确答案】C

7-3（巩固）酚醛树脂具有绝缘、阻燃等性能，由苯酚和甲醛合成酚醛树脂的反应如下:

下列说法正确的是

A.化学方程式中水的化学计量数是2〃-1

B.常温下比更难溶于水

£-------■I--------I.I

C.lmolHCHO与银氨溶液反应最多可以生成2moiAg

D.的单体是和HCHO

【正确答案】D

7-4（巩固）聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料•，其合成路线如下:

下列说法正确的是

A.m=2n-1,乳酸变为聚乳酸为缩聚反应

C.lmol乳酸与1molNa反应生成ImolH,

【正确答案】D

7-5（提升）5-羟甲基糠醛（）可由葡萄糖或果糖脱水生成，再经一定反应得到的2,5-

吠喃二甲酸可参与生成高分子

P(）。下列说法中

正确的是

A.合成P的化学方程式中，P和H?0的化学计量数之比为l：（2x+2y）

B.P是由4种单体合成的

C.2,5-吠喃二甲酸可发生加成、酯化、消去反应

D.lmol5-羟甲基糠醛最多可以与2molH2发生加成反应

【正确答案】A

7-6（提升）星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过

催化剂

已知：R|COOR+R3I8OH—RICO,SOR3+R2OH

2△

下列说法不正确的是

A.单体n的核磁共振氢谱有六组吸收峰，峰面积比为2：2：1：3：2：2

B.单体I与单体II通过缩聚反应制备聚合物X,产物中有小分子醇生成

C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应，产物中有HC1

D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构

【正确答案】B

【原卷8题】知识点化学健与物质类别关系的判断，利用杂化轨道理论判断化学健杂化类型

【正确答案】

〃精准训练〃

8-1（基础）|某科研人员提出HCHO与02在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CCh和H9的历程，该历程

示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是

A.HCHO和CO2分子中C原子的杂化轨道类型分别为sp,和sp

B.在整个反应历程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成

C.H2O分子的VSEPR模型名称为V形

D.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自02

【正确答案】A

8-2（基础）利用CH3OH、CC）2与比合成CH3cH20H的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是

A.HI是合成乙醉的中间体

B.合成过程涉及C-0键的断裂和形成

C.CHsI分子的空间构型呈正四面体

D.第3步的反应方程式为CO+2H2+CH3I-HI+CH3cH20H

【正确答案】C

8-3（巩固）聚乙烯亚胺捕获C02并原位氢化为甲醇，反应历程如图所示。下列叙述错误的是

A.聚乙烯亚胺的链节为-NH-CH2-CH2-

B.第I步反应为加成反应

C.总反应为CO2+3H2------~~>CH3OH+H2O

D.上图涉及的物质中C原子杂化方式有2种

【正确答案】D

8-4(巩固)|较酸与醇发生酯化反应的可能机理如图，下列说法不亚碘的是

A.该反应历程包括质子化、加成、消去、质子转移等过程

C.物质a中所有中心原子杂化方式相同

D.酯化反应中增加浓硫酸的用量，一定可以提高反应物的转化率

【正确答案】D

8-5（提升）稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛(CH3cH=CHCHO)的反应历程示意图如下。下列说法正确的是

B.反应①的活化能小于反应②的活化能

C.CH2CH0中的碳原子的杂化方式是sp2

D.反应过程中有4种中间体

【正确答案】B

8-6（提升）下图为C02和c2H4在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法错误的是

A.该历程中Ni的杂化方式发生了变化

B.LnNi是催化剂，反应前后化学性质不变

C.若将CH3cH21换为CH3I,则有机产物为

D.该过程总方程式为C2H4XX>2YH3cH、Ni>+HI

【正确答案】C

【原卷9题】知识点物质性质实验方案的设计，沉淀转化，实验方案设计的基本要求

【正确答案】B

----------------------〃精准训练〃

9-1（基础）用下列装置进行实验能达到相应目的的是

A.铝热反应冶炼铝B.检验二氧化硫中的乙烯C.制备氧气D.分离出纯净的乙醇

【正确答案】B

9-2（基础）下列实验装置（部分夹持装置省略）设计合理的是

选项ABCD

实验

制备嗅苯并验证有HBr产生验证吸氧腐蚀钠的燃烧分离水和苯的混合物

目的

实验

装置

【正确答案】B

9-3（巩固）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

ABCD

比较Zn与Cu的金属性强除去CL中的HC1并干制取乙酸乙酯（必要时可加沸

制备NaHCCh

弱燥石）

【正确答案】D

|9-4（巩固）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作能达到实验目的的是

选

ABCD

项

实除去CO中少量分离12和NH4cl固验证酸性：验证镁和稀盐酸反应的热

验CO2HCl>HCO>HSiO效应

体2323

\

操

/

作

—

【正确答案】D

9-5（提升）下列实验方案不能达到相应目的的是

目的A.研究浓度对化学平衡的影响B.分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

实验方案

目的C.制备氢氧化铁胶体D.证明浓硫酸有强氧化性

【正确答案】C

9-6（提升）辅导小组进行实验,能达到实验目的的是

A.比较Mg、B.证明非金属性：N>C.验证甲烷与氯气在光照下D.探究催化剂对反应速率

Al的活泼性OSi发生化学反应的影响

【正确答案】C

【原卷10题】知识点影响水电离的因素，盐类水解规律理解及应用，盐溶液中离子浓度大小的比较

〃精准训练"

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCh溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不

正确的是

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：SO；+H2O^HSO’+OH-

B.④产生的白色沉淀是BaSO4

C.①一③的过程中，c（SO；）在降低

D.①一③的过程中，温度对水解平衡的影响比c（SO*）的影响更大

【正确答案】D

下列说法正确的是

A.NaHCO,的分解温度低于45℃

B.⑥时的pH与①时不同，是由于溶液中产生的CO；造成的

C.①一④的过程中，溶液pH增大的原因一定是HCO,水解程度增大

D.根据该实验可知，NaHSO,溶液开高温度时，pH也增大

【正确答案】B

10-3（巩固）测定0.1mol/LNa2s03溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下:

时刻①②③④

温度/℃25304025

PH

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A.Na2s03溶液中存在水解平衡：S0；+H20.HSO；+OH-

B.④的pH与①不同，是由于SO；浓度增大造成的

C.①一③的过程中，水的电离程度变大

D.①与④的Kw值相等

【正确答案】B

10-4（巩固）某实验测得O.lmoHJNaHCCh溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线如图所示。下

列说法正确的是

A.a点溶液中，“，口二c、＞Ka2（H2co3）

B.b点溶液中，c（Na+）=c（HC0；）+c（CO：）

C.a点与c点溶液中的c（0H）相等

D.ab段，升温，pH减小，说明抑制了HCO；的水解

【正确答案】A

10-5（提升）水浴加热滴加酚酰的NaHCCh溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：

时间①②，③④⑤

温度/℃203040从40℃冷却到时20℃沸水浴后冷却到20℃

颜色变化红色略加深红色接近①红色比③加深较多

PH

下列说法不正确的是

A.①一③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c（OH-）减小

B.NaHCOj溶液显碱性的原因:HCO"+H20H2CO3+OH-

C.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCCh分解生成的Na2co3的缘故

D.①一③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO,水解程度增大

【正确答案】A

10-6（提升）测定O.lmolLNa2sCh溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下表。实验过程中，取①、④时

刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）

2

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：SO3-+H2OHSO3+OH

B.④产生的白色沉淀是BaSO4

C.①一③的过程中，c（SCh2-）在降低

D.①一③的过程中，温度与c（S03”）相比，前者对水解平衡的影响更大

【正确答案】D

【原卷11题】知识点原电池原理的应用

【正确答案】B

"精准训练"

11-1（基础）|锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.充电时B极与电源正极相连

B.放电时A极发生反应Lil,+2e-=Lil+21

C.充放电过程中，0元素化合价不变

D.每生成ImolT时，转移2moie-

【正确答案】B

11-2（基础）我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为

Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4«下列说法错误的是

B.b极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C.放电时，溶液中SO：向b极迁移D.79gSe完全反应时外电路中转移2mol电子

【正确答案】D

11-3(巩固)一种染料敏化太阳能电池的工作原理如图所示，TiO2纳米晶体吸附光敏染料(D)。下列说法错误

的是

A.TiOz纳米晶体电极为负极

B.电池工作过程中I；浓度基本保持不变

C.电池工作时，Imo]D失电子，同时有Imoll,得电子

D.Pt电极上的电极反应为I；+2e-=3「

【正确答案】C

11-4（巩固）1高分子有机物聚毗咯（PPy）是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关

光照n

闭周期内会发生如下反应：+nH+<=^+5H2T。通过纳米管一端正电荷

分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中

的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是

A.a为负极，b为正极

B.b极电极方程式为2〃++2e-=町

C.纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、H+的定向移动形成

D.照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流

【正确答案】D

11-5（提升）由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完

成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是

A.铜电极I上发生氧化反应

B.Cu2+从左极室透过隔膜移向右极室

C.电池工作一段时间后，右极室CuSO4浓度增大

D.该电池工作时，电能转化为化学能

【正确答案】C

11-6（提升）K—Ch电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾。关于该电池，下列说法错误

的是

△

-I

A.正极反应式为Ch+e-+K+=K02

B.隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过，不允许02通过

C.用此电池电解CuCb溶液，消耗标况下。2时，最多生成

D.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极通过有机电解质流回b电极

【正确答案】C

【原卷12题】知识点电解原理的理解及判断

【正确答案】B

〃精准训练〃

12-1（基础）|近期，天津大学化学团队以C02与辛胺为原料实现了甲酸和辛月青的高选择性合成，装置工作原

理如图。下列说法不正确的是

A.Ni2P电极与电源正极相连

B.在In/In2O3一x电极上发生的反应为：CO2+H2O+2e=HCOO+OH-

C.In/In2O3-x电极上可能有副产物Fh生成

D.一段时间后，右侧电极室内溶液pH显著降低

【正确答案】D

12-2（基础）我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化

转化为相应的竣酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

B.制得1mol氢气，理论上外电路中迁移了2mol电子

C.高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活

D.泡沫铜电极上发生的反应可能为2R-CHO+4OH•—2e=2R-COO+H2f+2H2。

【正确答案】B

12-3（巩固）我国科研人员发明膜电极电解器电解脱硫废水制备硫酸镂技术，下图为制备装置示意图。下列

说法正确的是

A.电极a为阴极

B.b极有NEh生成

C.b极附近酸性增强

+

D.SO；在a极放电的电极反应式是：SO^+H2O-2e=S0；-+2H

【正确答案】D

12-4（巩固）IC02资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO?在电催化下产生合成气（CO和H?）的

一种方法。下列说法不正确的是

A.a电极连接电源的负极B.SO-从a极区向b极区移动

C.b极区中c（CH3CO。）逐渐增大D.a极区中c（COj）逐渐增大

【正确答案】C

12-5（提升）在直流电源作用下，双极膜中间层中的H?。解离为H，和OH1利用双极膜电解池产生强氧化

性的羟基自由基（QH）,处理含苯酚废水和含S0?的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.从膜b进入溶液的离子是H+

B.阴极电极反应式为02+2已+2H+=2・0H

C.每处理苯酚，理论上有2.8mol田透过膜a

D.若・0H只与苯酚和SO?反应，则参加反应的苯酚和S0,物质的量之比为I：14

【正确答案】C

12-6（提升）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将C02转化为乙烯。装置示意

图如图。

n（生成B所用的电子）

已知：电解效率MB尸xlOO%o

n（通过电极的电子）

下列说法不正确的是

A.电极a连接电源的负极

B.电极b上有Ch产生

C.纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+6H2O+8e-C2H4+8OH-

D.若乙烯的电解效率为60%,电路中通过Imol电子时，产生乙烯

【正确答案】D

【原卷13题】知识点盖斯定律及其有关计算，化学平衡的移动及其影响因素，化学平衡的有关计算,化学平衡图像

分析

【正确答案】C

〃精准训练"

13-1（基础）在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为2L的恒容密闭容器中均通入和

,发生反应CH4（g）+Ha（g）.CO（g）+3H2（g）。测得容器a中CO物质的量、容器b中H?

物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

/

A.反应CO（g）+3H2（g）、CH/g）+H2O（g）的AH<0

B.两容器达到平衡时，b容器压强大于a容器压强

C.a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.125mol/(L-min)

D.a容器达到平衡后，再充入4(g)和LOmolCO(g),此时吃>也

【正确答案】C

13-2（基础）在密闭容器中充入ImolCO?与3m01应，发生反应:

2CO2(g)+6H2(g)-CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q(Q>0)。达平衡时，测得平衡体系中各种物质的体积分数随

温度变化如图所示。下列说法正确的是

A.表示CH3cH20H组分的曲线是HIB.曲线交点a对应H2的转化率大于交点b

C.曲线交点a、b对应反应平衡常数K,<KbD.若使用催化剂，则b点向上移动

【正确答案】C

13-3（巩固）阚用I2O5可消除CO污染，其反应为ia(s)+5CO(g).5CO2(g)+I2(s)«不同温度下，向装有足

量LO,固体的2L密闭容器中通入2moicO,测得C02气体体积分数中©。?)随时间t的变化曲线如图所示。下

列说法不正确的是

A.T1时，前0.5min内平均反应速率v（CO）=0.6mol•L”•mirT,

B.温度工>工，b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

C.若d点时仅缩小容器体积，CO2体积分数和浓度均保持不变

【正确答案】C

13-4（巩固）甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气,反应为CHa+2H2s.CS2+4H2O现将原料按

”（CH4）:〃（H2S）=1：2通入反应釜中，保持体系压强为，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡

时。体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是

A.CS2的结构式为：，沸点高于C0?

B.图中表示H?S、H?物质的量分数变化的曲线分别是d、a

C.M点对应温度下，CH」的转化率为33.3%。

c(CHj

D.由图可知该反应为吸热反应，当不再变化时反应达平衡

c(H§

【正确答案】C

13-5(提升)通过反应I：CC）2（g）+3H2（g）.-CH30H（g）+H?O（g）可以实现C0?捕获并资源化利用。密闭

容器中，反应物起始物质的量〃（比HJ马=3时,在不同条件下（分别在温度为25。℃下压强变化和在压强为5、1。5

Pa下温度变化）达到平衡时CHQH物质的量分数变化如图所示。主要反应有:

-1

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)=+42.5kJ-mol

反应HI：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)A/7=-90.7kJmor'

下列说法正确的是

A.反应I的AH=-133.2kJmoL

B.曲线①表示CHQH的物质的量分数随温度的变化

n(H?)

C.一定温度下，增大/二八二的比值,可提高CO2平衡转化率

D.在5xl()5pa、250C、起始一长々=3条件下，使用高效催化剂，能使CHQH物质的量分数从X点达到Y

H(CO2)

点

【正确答案】C

13-6(提升)二甲醛催化制备乙醇主要涉及以下两个反应:

反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)

反应II：CH3coOCH3(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+CH30H(g)

固定CO、CH30cH3、H2的起始原料比为1：1：2、体系压强不变的条件下发生反应I、II,平衡时部分物质的

物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正娜的是

A.反应II为放热反应

B.由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少

C.曲线C也可以表示CH30H的物质的量分数

D.由500K上升至600K,温度对反应I的影响大于对反应II的影响

【正确答案】B

【原卷14题】知识点物质性质实验方案的设计，化学平衡的移动及其影响因素,浓度对化学平衡移动的影响

【正确答案】D

---------------------〃精准训练，，----------------------------••

14-1（基础）|某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KC1溶液(pH=3.08)反应：实验②：Mg条与0.001

mol七।FeJ溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变

化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到Fe”和Fe。

下列说法不正画的是

A.无色气体为H?

B.0〜200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢

C.实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关

D.400秒时，c(Mg2+)：实验②〉实验①

【正确答案】B

14-2（基础）化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。

实验开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝

I色。

实验

最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。

II

资料：铜与浓HNO、反应一旦发生就变快，生成的N0?可溶于水形成HNO2（弱酸），反应就加快。

下列说法正确的是

A.NO,与H20反应生成HNO2和NO

B.亚硝酸能加快反应速率，是因为亚硝酸可做铜与硝酸反应的催化剂

C.I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为NO?,体系中不能生成HNO2

D.分别向1mL浓硝酸中加入几滴30%总。2溶液或一定量NaNO,固体，再加入铜片，预计反应均较慢

【正确答案】C

|实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序

号

实

验

装

置

及

操

作

实溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气

溶液立即变为黄色，产生大量

验体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变

溶液无明显变化无色气体；溶液温度升高；最

现化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显

终溶液仍为黄色

象变化

下列说法不氐触的是

A.KI对H?。?分解有催化作用

B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大

C.对比②和③，②中的现象可能是因为HQ?分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.实验②③中的温度差异说明，HQ2氧化KI的反应放热

【正确答案】D

14-4（巩固）为探究合成气制甲醇过程中催化剂中毒的原因，将模拟合成气（CO、co?和H?按一定比例混

合）以一定流速分别通过三份铜基催化剂，其中一份做空白实验，两份强制中毒（分别预先吸附H2s和SO2,吸

附反应后催化剂中碱元素的质量分数相等）。在一定温度下，总碳（CO、CO?）转化率、生成CHQH的选择性

与反应时间的关系如题图所示。

生成CHQH的选择性下gL8k应

。合成气制甲醇的主要反应为:

反应ICO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)XH、=-90.8kJmor'

反应HCO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△"?=-49.5kJ•moL

副反应有：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),CO(g)+3H,(g)=CH4(g)+H2O(g),

2CO（g）+4H2（g）=CH,OCH3（g）+H,O（g）0

下列说法正确的是

A.实验条件下，三个副反应的AH均小于0

B.空白实验时，若其他条件不变，升高温度，总碳转化率一定减小

C.相同条件下，SO2对催化剂的毒害作用大于H2s

D.为提高生成CH30H的选择性，可研发不与含硫物反应的催化剂

【正确答案】D

14・5（提升）1Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe?+中加入H2O2,所

产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液p