2021-2022学年福建省三明市沙县高桥初级中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年福建省三明市沙县高桥初级中学高三化

学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.从氯酸钾与二氧化镒制。2后的残余物中提取氯化钾并检验氯化钾中存在钾元素，下列

相关实验操作图不正确的是

A.溶解B.过滤C.蒸发D.焰色反应

参考答案：

D

试题分析：MnCh不溶于水，KC1溶于水，用溶解、过滤方法进行分离，得到KC1晶体，

采用蒸发方法得到，检验钾元素，采用焰色反应，通过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，故选项

D符合题意。

2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnCU溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

参考答案：

D

【详解】A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗

氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高镒酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnCU溶液的硅藻土放在

水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排

放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放

量，故D错误；

故选D。

3.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

()

A.福岛核电站泄露的放射性物质⑶I和⑵1互为同位素，化学性质几乎相同

B."光化学烟雾"、"硝酸酸雨"的形成都与氮氧化合物有关

C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会"断路"

D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

参考答案：

C

考点：常见的生活环境的污染及治理..

专题：化学应用.

分析：A.具有相同的质子数不同中子数的原子互称同位素，同位素性质相同；

B.氮氧化物为导致"光化学烟雾"、"硝酸酸雨"的主要污染物；

C.制作光导纤维的主要原料为二氧化硅；

D.尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放.

解答：解：A.⑶I和⑵I具有相同的质子数不同中子数，互称同位素，因原子最外层电子

数相同，化学性质几乎相同，故A正确；

B.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故B正确；

C.制作光导纤维的主要原料为二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应，故C错误；

D.尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，减少导致温室效应的气体

排放，故D正确.

故选C.

点评：本题考查常见的环境污染及治理，为高考高频考点和常见题型，侧重于化学与生

活、环境的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大.

4.下列各项中表达正确的是()

①水分子球棍模型：②Na+结构示意图为：

@Fe3O4中氧元素的化合价是-2④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2

⑤Na2O2电子式为:Na：。"：'"⑥与%〉2互为同分异构体

A.①③B.③④C.②⑤D.④⑥

参考答案：

B

略

5.某溶液中由水电离出来的c(OH)=10-12mol•L」，则该溶液中的溶质不可能是

()

A.NH3H2OB.NaHCO3C.NaOHD.CH3COOH

参考答案:

答案：A

6.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()

选项离子方程式评价

正确；

将2molCL通入到含1molFeL的溶液中：

ACL过量,Fe"、「均被氧

2Fe2++2r+2C12===2Fe3++4Cl"+L

化

用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：正确；

B

-

2Cr-2e===Cl21C「优先于01T放电

过量SO2通入到NaClO溶液中：正确；

C

-

SO2+H2O+C1O^=HC1O+HSOH2s0s的酸性强于HC10

Mg(HCO,溶液与足量的NaOII溶液反应：正确；

D

2-

Mg2++2HC0+40IT===Mg(0H)2\+2C03+2HQMg(OH)2比MgCQ：更难溶

参考答案：

D

A、Fe2+的还原性比I一强，1molFeI2完全氧化消耗1.5molC12,故氯气过量，反应

的离子方程式为2Fe2++41-+3C12===2Fe3++6C1F2I2,A项错误；B、用Cu电极

电解NaCl溶液阳极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+,离子方程式的书写及评价均错误；

C、HC1O有强氧化性，能够氧化S02,离子方程式为SO2+H2O+C1O-=C1-+SO42-+2H

+，C项错误；D正确。

7.下列离子方程式书写正确的是

A.镂明砒NLA1(SOI)2•1240］溶液中加入过量Ba(OH)z溶液：

Al3+2SOr+2Ba2-+40H-=A102_+2BaS04I+2H2

B.H「0中投入Na◎固体：2H「0+2Na202=4Na+40H+1802t

2i

C.碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca+OH+HCOJ=CaC0：1I+H.0

D.碳酸钠的水解反应：C0广+H：Q+==HCCV+乩0

参考答案：

C

8.下列操作不能达到目的的是

------Cb(HCl)r

食盆水、.；二广至

A.制取CO,B.收集氯气c.检查气密性D.12的乙龌溶液中分离12

参考答案：

B

略

9.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是

2+

①酸性溶液中：Fe,AF+、NO3>CI、I

②pH=13的溶液：Na+、CO32>SO32，AIO2、S2-

+2

③水电离出来的c(H+)=l()13moi/L的溶液:NH4>K+、NO3、S2O3

2

④加入铝片能放出H2的溶液:Na+、HCO3>Cu加SO4

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+>NH4+、Cl>NO3

A.①②B.②③C.②④⑤D.②⑤

参考答案：

D

略

10.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

0I(2)I(3)IA.①-⑥可能全部是非金属元素

④⑤⑥B.对应单质的活泼性：②>③

―1一1一1C.④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质

D.②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

参考答案：

AC

11.向10mL0.Imol•L-1NH4Al(SOJ2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下

列叙述正确的是()

A.x=10时,溶液中有NH；、Al3\SO；，且c(NH；)>c(A产)

-

B.x=10时,溶液中有NH；、A102>SO,',且c(NH；)>c(SO；一)

-

C.x=30时，溶液中有Ba?’、A102>01F,且CSFC)<C(A1()2一)

D.x=30时.，溶液中有Ba?’、Al"、OH一，且c(0厂)=c(Ba?)

参考答案：

A

略

12.

下列各项中表达正确的是

A.『的结构示意图:B.乙烘的分子模型示意图:

Na；CI:

C.m以的电子式:D.乙酸的结构简式：C2H,5

参考答案：

A

13.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是

A、滴加浓硝酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒

精D、灼烧

参考答案：

AD

14.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

^^2SO2(g)+02(g)2SO3(g)+197kJo实验测得起始、平衡时的有关数

据如下表：

起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变

容器…

仔

SO2O2SO3Ar

甲2100放出热量：Qi

乙1.80.90.20放出热量：Q2

丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是()

A.QI=Q2=Q3

B.达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D.若在上述条件下反应生成2moiSO3（s）的反应放热小于197kJ

参考答案：

C

略

15.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列

有关说法正确的是：

板Ji」♦林1k—•氯碱工业

M虱OH）：一二-MgCb・6H；O—►无水MgCb

NaBr一—Br;-^*SO:水溶液吸收

A.在工段③④⑤中漠元素均被氧化

B.工段②中结晶出的MgC12-6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12

C.氯碱工业主要产生C12和纯碱

D.工段①中除去粗盐中的SO42,Ca2\Mg2\Fe3+等杂质，加入的药品顺

序为

BaCh溶液-NaOH溶液-Na2cO3溶液一过滤后加盐酸

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.（6分）（1）下列实验操作中，错误的是（填序号，下同）

①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；

②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；

③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；

④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；

⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存在浓HNO3

（2）下图为实验室制H2的装置若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则

可以从长颈漏斗中加入适量试剂是

①食盐水②苯

③四氯化碳④Na2c03溶液

⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液

参考答案：

答案：（1）②④⑥（3分）；

（2）①③⑤（3分，答对一个给1分，答错1个例扣1分，本题不得负分）

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中C02的含量和有效

地开发利用C02，引起了全世界的普遍重视。所以''低碳经济”正成为科学家研

究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒

可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

—C+—KMnO4+H2so4fC02t+MnSO.,+K2sO4+

___H2O

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，

进行反应

CO(g)+H0(g)==C0(g)(g),得到如下三组数据:

22+H2

起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需

实验组温度℃

COHO时间/min

2H2co

165042L62.46

2900210.41.63

3900abcdt

①实验1条件下平衡常数K=—（取小数二位，下同）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或

取值范围）。

③实验4,若900c时，在此容器中加入lOmolCO,5molH2O,2moicO2，

5m0IH2，则此时V^—V迪（填o

(3)已知在常温常压下：

①2cH30H⑴+302(g)=2co2(g)+4H2O(g)AH=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2co2(g)AH=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(1)AH=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把C02从溶液中提取出

来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：

溶液

向分解池中通入高温水蒸气的作用是

（5）C02在自然界循环时可与CaC03反应，CaC03是一种难溶物质，其

Ksp=2.8xlO_9oCaCb溶液与Na2cO3溶液混合可形成CaC03沉淀，现将等体积的

4

CaCl2溶液与Na2c03溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2乂10—mol/L,则生成

沉淀所需CaCb溶液的最小浓度为o

参考答案:

(1)5C+4KMnO4+_6_HOSOL5CO?t+4MnSOa+_2_K2SO4+

6_H2O)

(2)①2.67②<1③<

(3)CH30H(1)+02(g)=CO(g)+2H2O(1)\H=-442.8kJ4nol(聚集状态没注明

不得分，配平错扣分)

（4）提供高温环境使KHC03分解

（5）5.6x1（厂5moi/L

略

18.HN0?是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO?；它能被常见的强氧化剂氧化；在

酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe"氧化成F/.AgNQ是一种难溶于水、易溶于酸

的化合物.试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe。若误食亚硝酸盐（如NaNOz）,则导致血红蛋白中的

Fe»转化为Fe"而中毒，服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是（填字母

编号）.

A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe”还原为Fe"D.亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO?和NaCl的是（填字母编号）.

A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲

基橙

C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D.用AgN。,和HNO：,两种试剂来区别

（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeS（k若用反应所得的酸性溶液，将Fe”转化为

Fe”,要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是（填字母编号）.

a.Cl2b.Fec.H202d.HNO3

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO?溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaN（h和HC1,

请写出该反应的离子方程式：.

参考答案：

1.D2.B3.C

4.N0/+C1Z+H20=N0：,-+2H*+2cr

考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应

用.

分析：(1)由题给信息可知Fe”转化为Fe"而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生

素C作用下Fe"又转化为Fe"；

(2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；

B.甲基橙的变色范围是3.1-4.4；

C.酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；

D.亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；

(3)Ch、HNO：,都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的

还原产物是水，不引入杂质；

(4)把新制的氯水加到NaNO,溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNOs和HC1,二者发

生氧化还原反应.

解答：解：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe"又转化为Fe。Fe元

素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe'转化为F/,说

明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，

故答案为：D；

(2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，

相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A

不选；

B.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基

橙的变色范围是3.1-4.4,所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应

现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；

C.在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2N02-+2r+4H'=2N0t+L+2HQ,碘遇

淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI

淀粉试液来区别，故C不选；

D.亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反

应现象不同，所以可以用AgNCh和HN03两种试剂来区别，故D不选；

故答案为:B；

(3)ad都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产

物是水，不引入杂质，所以正确额的答案选c；

故答案为：c；

（4）某同学把新制的氯水加到NaNOz溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNQ,和HC1,

反应的离子方程式为：NO/+C12+H20=N0>'+2^+201',

故答案为：N02+C12+H2O=NO3+2H*+2C1.

点评：本题考查了二价铁离子与三价铁离子的转化、氧化还原方程式书写，侧重于学生的

分析能力的考查，明确氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等

（7分）I.如图1为向25M0.laol•L"HsOH溶液中