2021-2022学年高一年级上册学期期中考试化学试卷及答案

2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷

一.选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）

1.（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过

程。下列有关说法不正确的是（）

精拉———►NaHCO,-^Na^O,

L*母液一一N«Br生Br,旦SO；水溶液啜收Hr：

A.制取NaHCOs的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步骤中，漠元素均被氧化

D.③④的目的是进行澳的富集

2.（2分）下列属于碱性氧化物的是（）

A.NaOHB.MgOC.CO2D.Na2O2

3.（2分）长征2号火箭承担运载“神六”的使命，笈化锂、笊化锂、危化锂可以作为启动

长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）

A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3

B.它们和水反应都表现氧化性

C.H、D、T之间互称为同素异形体

D.它们的阴离子半径都比阳离子半径大

4.（2分）下列物质能导电且属于电解质的是（）

A.铜B.盐酸C.熔融KNO3D.冰醋酸

5.（2分）国庆70周年特色烟花“飘动的五星红旗、巍峨的长城、飘曳的风筝、展翅的和

平鸽”等，令世界震惊。这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的

是（）

A.焰色反应一定发生化学变化

B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KC1

D.观察K2s04的焰色应透过蓝色的钻玻璃

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6.（2分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果.我

国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，

积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”.下列有关叙述正确的是（）

A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B.②中反应的离子方程式为：2Fe+3C「+=2Fe3++3Cu

C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

7.（2分）反应8NH3+3C12—6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学

用语正确的是（）

A.中子数为9的氮原子：

B.N2分子的电子式：'

C.C12分子的结构式：C1-C1

8.（2分）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

①云、雾、烟②酒精溶液③FeC13溶液④水⑤稀牛奶

A.②③⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

9.（2分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A.Mg2+、Na+、S0?\ClB.Ba2+>K\HC03'>NO3

C.Na+、K+、0H\CID.Na+>Cu2+,SO42\NO3

10.（2分）古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（）

A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”

B.《神农本草经》：“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁粉（铅）锡作金”

C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”

D.《本草经疏》：“丹砂（HgS）,味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒碉，服之必毙”

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11.（2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是

（）

①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质.

A.①③B.②④C.①④D.③④

12.（2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）

A.化合物：CaC12、烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矶、胆砒、冰醋酸、硫酸钢

C.同系物：CH2O2,C2H4。2、C3H602、C4H8。2

D.同位素：受C、铲C、次面

13.（2分）下列实验操作中正确的是（）

A.蒸储操作时，温度计水银球靠近蒸储烧瓶的底部，且向蒸储液体中加入儿块沸石，以

防止暴沸

B.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸储等都是常用的分离混合物的方法

C.焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净伯丝

D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

14.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混

盐。向混盐Ca0C12中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2so4（浓）一CaSO4+C12

t+H20.下列说法正确的是（）

A.明研、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolC”，转移电子数为NA

D.ImolCaOCh中共含离子数为4NA

15.（2分）下列溶液中的c（C广）与5mLlmol/L的FeC13溶液中的c（C「）相等的是（）

A.7.5mL2mol/L的KC1溶液

B.10mL1.5mol/L的CaCh溶液

C.5mL3moi/L的A1C13溶液

D.15mLimol/L的MgC12溶液

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二.多选题（共5小题，满分10分，每小题2分）

16.（2分）下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）

A.用蒸储的方法除去水中的不挥发的杂质

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体

D.用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeC13溶液

17.（2分）下列物质中，不能用于冶炼铁的是（）

A.H2B.CC.COD.H2O

18.（2分）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（)

选项实验操作和现象结论

A将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊原气体是CO2

2+

B将SO2通入由BaC12、FeC13及盐酸组成的混合溶液，还原性：SO2>Fe

产生白色沉淀

C向亚硫酸钠样品溶液滴加BaC12溶液，出现白色沉该样品部分变质

淀，再加入硝酸，沉淀部分溶解并有气泡

D向待测液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液显红原待测液中一定含Fe2+

色

A.AB.BC.CD.D

19.（2分）睇（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国睇的蕴藏量为世界第一.从

硫化物中提取单质锦一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

高温高温

①2sb2s3+3O2+6Fe---Sb4O6+6FeS@Sb4O6+6C^—4Sb+6COt

关于反应①、②的说法正确的是（）

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2s3、Sb4O6

B.反应①中每生成3moiFeS时，共转移6moi电子

C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D.每生成4moiSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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20.（2分）在全球号召节能减排的大背景下，2010年两会期间，政协委员们领到的会议通

知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”.某化学探究小组的同

学为了测定“石头纸”中碳酸钙的含量，称取了50g碎纸样品.实验数据记录见下表（假

设石头纸中其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

实验组别①②③④⑤

加入样品的质量/g1.01.01.01.01.0

加入0.2mol/L稀盐酸的体积/mL20.040.060.080.0100.0

充分反应后生成标准状况下气体的体积44.889.6134.4179.2179.2

/mL

则样品中碳酸钙的质量分数为（）

A.20%B.40%C.60%D.80%

三.填空题（共5小题，满分60分）

21.（10分）请完成下列计算：

（1）标准状况下，2.24LNH3的物质的量是moh与g水中所含氢原子数

相同。

（2）用10g烧碱配制成250mL溶液，其物质的量浓度为mol・L，从中取出10mL,

其物质的量浓度为mol-L1,含溶质g。

22.（10分）以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSCU固体

④CO2⑤盐酸⑥蔗糖©KHC03溶液。请按下列分类标准回答问题。（以下填写物质编

号）

（1）能导电的是;

（2）属于非电解质的是;

（3）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式。

23.（10分）高镒酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mLO.lOOOmobL1的KMnCH酸性溶液.

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、.

②配制过程中玻璃棒所起的作用是.

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③下列操作对实验结果的影响偏小的是(填序号).

a.加水定容时俯视刻度线

b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

(2)用上述酸性KMnCU溶液来测定FeS04溶液中Fe?+的物质的量浓度.

①配平该反应的化学方程式：

°FeSO4+°KMnO4+nH2SO4=QK2SO4+°MnSO4+nFe2(S04)3+口比0

②实验时应测定的数据有：量取FeS04溶液的体积和.

(3)已知反应：①C12+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnC12+5C12

t+8H2O,③Br2+K2s=2KBr+S,

①下列说法正确的是.

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KMnO4>C12>Br2>S

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1

D.反应③中Imol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2moi

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目.

24.(18分)I.某化学实验小组为了探究在实验室制备C12的过程中有水蒸气和HC1挥发

出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图1所示的实验装置(氯气易溶于CC14,

HC1不溶于CC14)。

(1)装置A中连接橡皮管的目的是。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为,装置B中盛放的试剂是

(3)装置D与E中出现的不同现象说明的问题是。

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（4）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的

淀粉KI试纸的装置，其目的是。

II.某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如图2所示的组合装置：

（5）装置②中发生反应的化学方程为。

（6）制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减

少副反应发生的方法是。

25.（12分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO45H20样

品，制备流程如图

呼*即吟稳破破

yMf5而iH赢发浓绢、冷却结曲，过也1＜：双＞,$加

A找液

。）“溶解11”过程中，发生反应的离子方程式为

（2）“溶解II”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是。

（3）为测定所得CuSO4・5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样

品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴

加几滴淀粉溶液，再滴入（HMOOmokL”的Na2s2。3溶液至刚好完全反应，恰好完全反

应时消耗Na2s203溶液的体积为25.00mL.实验过程中发生的反应如下：

2Cu2++4r—2CuII+12

2S2O32+12=54062+21-

①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有

②计算出样品中CuSO4-5H2O的质量分数。（写出计算过程）

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2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷

参考答案与试题解析

选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）

1.（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过

程。下列有关说法不正确的是（）

广粗处々--co—*•NaHCO,一'N»KO>

L一母液一一—NaBr‘Br：SO：水溶液吸收q-Br：

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCI

B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步骤中，澳元素均被氧化

D.③④的目的是进行漠的富集

解：A.碳酸氢钠的溶解度小，可从溶液中析出，故A正确；

B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2,可增大二氧化碳的溶解度，故B正确；

C.第②、④步骤中，澳元素均被氧化，只有③中Br被还原，故C错误；

D.母液中嗅离子浓度较低，③④的目的是进行澳的富集，故D正确；

故选：C,

2.（2分）下列属于碱性氧化物的是（）

A.NaOHB.MgOC.CO2D.Na2O2

解：A、NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱，故A错误；

B、MgO与酸反应，生成镁盐和水，是碱性氧化物，符合题意，故B正确；

C、二氧化碳不与酸反应，不属于碱性氧化物，故C错误；

D、Na2O2与酸反应除了生成钠盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故D错误；

故选：Bo

3.（2分）长征2号火箭承担运载“神六”的使命，气化锂、笊化锂、瓶化锂可以作为启动

长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）

A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3

B.它们和水反应都表现氧化性

C.H、D、T之间互称为同素异形体

D.它们的阴离子半径都比阳离子半径大

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解：A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比应为8：9：10,故A错误；

B.化合物中氢元素化合价-1价反应过程中升高失电子做还原剂，它们和水反应都表现

还原性，故B错误；

C.H、D、T是质子数相同中子数不同的氢元素的不同原子，互称同位素，故C错误；

D.它们的阴离子一个电子形成，阳离子是失去一个电子形成，它们的阴离子半径都比阳

离子半径大，故D正确；

故选：D。

4.（2分）下列物质能导电且属于电解质的是（）

A.铜B.盐酸C.熔融KNO3D.冰醋酸

解：A、铜能导电，为单质，不是化合物，故A错误；

B、盐酸为混合物，不是纯净物，故B错误；

C、KNO3是由K+和NO3组成的离子化合物，溶于水和熔融条件下都能导电的化合物,

故C正确；

D、冰醋酸由醋酸分子组成的分子晶体，不导电，故D错误；

故选：C。

5.（2分）国庆70周年特色烟花“飘动的五星红旗、巍峨的长城、飘曳的风筝、展翅的和

平鸽”等，令世界震惊。这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的

是（）

A.焰色反应一定发生化学变化

B.Na与NaCI在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色反应来区别NaCI和KC1

D.观察K2s04的焰色应透过蓝色的钻玻璃

解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；

B、因焰色反应是元素的性质，Na与NaCI在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色，故B正确；

C、钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钻玻璃），所以可以用焰

色反应来区别NaCI和KC1,故C正确；

D,因K的焰色反应透过蓝色的钻玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故D正

确；

故选：A»

6.（2分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果.我

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国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，

积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”.下列有关叙述正确的是（）

A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B.②中反应的离子方程式为：2Fe+3Ci?+=2Fe3++3Cu

C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

加热

解：①“丹砂（HgS）烧之成水银"，反应为HgS-—Hg+S；“积变又还成丹砂”发生的

反应为:Hg+S=HgS；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应为:CuS04+Fe=FeSO4+Cu。

A、①中水银“积变又还成丹砂”是水银发生了氧化反应，由Hg生成HgS,故A错误；

B、②中发生的反应为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu,故

B错误；

C、根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应：Hg+S=HgS,生成

的HgS无毒，故能防止中毒，故C正确；

D、曾青为硫酸铜，水银能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误。

故选：C,

7.（2分）反应8NH3+3C12—6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学

用语正确的是（）

A.中子数为9的氮原子：

B.N2分子的电子式：N：：'

C.C12分子的结构式：C1-C1

D.C「的结构示意图：

解:A.氮元素的质子数为7,中子数为9的氮原子的质量数=质子数+中子数=7+9=16,

该核素可以表示为：罗N,故A错误；

B.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：

:N^：N；故B错误；

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C.氯气电子式为：：亘:苞:，分子中存在1对氯氯共用电子对，其结构式为：C1-CL

故C正确；

D.氯离子的核电荷数为17,最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为:

故选：C»

8.（2分）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

①云、雾、烟②酒精溶液③FeCh溶液④水⑤稀牛奶

A.②③⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

解：①云、雾、烟是胶体，有丁达尔效应，故①不选；

②酒精溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故②选；

③FeC13溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故③选；

④水不是胶体，水是纯净物，胶体是混合物，水不会出现丁达尔效应，故④选；

⑤稀牛奶是胶体，有丁达尔效应，故⑤不选；

故选：C»

9.（2分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A.Mg2+、Na+、SO42\ClB.Ba2+.K+>HCO3、NO3

C.Na+、K+、0H\CID.Na+>Cu2+>SO42\N03-

解：A.Mg2+、Na+、SO42\C「之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在

溶液中能够大量共存，故A正确；

B.HCO3与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；

C.0才与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；

D.C/+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；

故选：Ao

10.（2分）古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（）

A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”

B.《神农本草经》：“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁粉（铅）锡作金”

C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”

D.《本草经疏》：“丹砂（HgS）,味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒确，服之必毙”

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解：A.石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及的反应生成碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元

素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A选；

B.空青（蓝铜矿类）…能化铜铁言公（铅）锡作金，涉及金属由化合态转化为游离态，有

元素化合价的变化，是氧化还原反应，故B不选；

C.野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火，涉及燃烧反应，有化合价变化，所以

属于氧化还原反应，故C不选；

D.丹砂（HgS）,味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒确，服之必毙，涉及硫化汞

与氧气反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D不选。

故选：Ao

11.（2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是

（）

①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质.

A.①③B.②④C.①④D.③④

解：①碳酸钠溶于水呈碱性是因为其CO32一水解和溶液中的H+相结合，溶液中存在大

量的OH并不是碳酸钠本身电离出来OH所以碳酸钠只属于盐，不属于碱；

②电子的转移是氧化还原反应的本质，所以该分类合理；

③根据分散系微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，所以该分类不合理；

④依据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，

水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，分类合理，

故选：B»

12.（2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）

A.化合物：CaC12、烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矶、胆帆、冰醋酸、硫酸钢

C.同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：/C、$C、/C60

解：A、CaC12、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，

故A错误;

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B、明矶是硫酸铝钾结晶水合物，胆矶是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸韧是盐，

它们都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故B正确；

C、CH2O2、C2H4。2、C3H602、C4H8。2,结构不相似，不属于同系物，故C错误;

D、铲C、$C是碳元素不同核素，互为同位素，、/C60是单质，故D错误。

故选：B。

13.（2分）下列实验操作中正确的是（）

A.蒸储操作时，温度计水银球靠近蒸储烧瓶的底部，且向蒸镭液体中加入几块沸石，以

防止暴沸

B.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸储等都是常用的分离混合物的方法

C.焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净伯丝

D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

解：A.蒸储时，温度计测定储分的温度，温度计的水银球应在支管口处，且向蒸镯液体

中加入几块沸石，以防止暴沸，故A错误；

B.过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异

大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸储分离互溶但沸点

不同的混合物，均为混合物分离提纯的常用方法，故B正确；

C.硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C错误；

D.蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时，停止加热，故D错误；

故选：Bo

14.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混

盐。向混盐CaOC12中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOC12+H2SO4（浓）一CaSO4+C12

t+H2O.下列说法正确的是（）

A.明矶、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生lmolC12,转移电子数为NA

D.lmolCaOC12中共含离子数为4NA

解：A.小苏打是碳酸氢钠，不是混盐，故A错误；

B.反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，故B错误；

C.反应中，部分C1元素的化合价从+1价降低到0价，部分C1的化合价从-1价升高

到。价，方程式中转移电子数目为1，则每产生Imol氯气，转移电子数为NA,故C正

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确；

D.Imol混盐CaOC12中含有lmolCa2+、lmolCl\ImolClO-,即含有3NA个离子,故

D错误；

故选：C»

15.（2分）下列溶液中的c（C广）与5mLlmol/L的FeCh溶液中的c（C「）相等的是（）

A.7.5mL2mol/L的KC1溶液

B.10mL1.5mol/L的CaCh溶液

C.5mL3moi/L的A1C13溶液

D.15mLimol/L的MgC12溶液

解：5mLimol/LFeC13溶液中c（Cf）=lmol/LX3=3mol/L,

A.7.5mL2mol/L的KC1溶液中氯离子的浓度为：2moi/LX1=2mo/L,故A错误；

B.lOmL1.5mol/L的CaC12溶液中氯离子浓度为1.5mol/LX2=3mo/L,故B正确；

C.5mL3mol/L的A1C13溶液中氯离子浓度为3moi/LX3=9mo/L,故C错误；

D.15mLImol/L的MgC12溶液中氯离子浓度为lmol/LX2=2mo/L,故D错误；

故选：Bo

二.多选题（共5小题，满分10分，每小题2分）

16.（2分）下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）

A.用蒸储的方法除去水中的不挥发的杂质

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体

D.用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeC13溶液

解：A.水的沸点比不挥发性物质的低，则蒸储法可分离，故A正确；

B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，故B错误；

C.溶液、胶体均可透过滤纸，应选渗析法分离，故C错误；

D.丁达尔现象为胶体特有的性质，丁达尔效应可鉴别Fe（OH）3胶体和FeC13溶液，

故D正确；

故选：ADo

17.（2分）下列物质中，不能用于冶炼铁的是（）

A.H2B.CC.COD.H2O

解：氢气冶炼铁得到水蒸气又与铁反应生成四氧化三铁和氢气，所以工业上用还原剂焦

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炭、一氧化碳，而不用氢气，所以不能用于冶炼铁的是氢气和水,

故选：ADo

18.（2分）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊原气体是C02

B将SO2通入由BaCl2、FeC13及盐酸组成的混合溶液，还原性：SO2>Fe2+

产生白色沉淀

C向亚硫酸钠样品溶液滴加BaC12溶液，出现白色沉该样品部分变质

淀，再加入硝酸，沉淀部分溶解并有气泡

D向待测液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液显红原待测液中一定含Fe2+

色

A.AB.BC.CD.D

解：A.二氧化碳、二氧化硫均可使石灰水变浑浊，由操作和现象可知，气体不一定为二

氧化碳，故A错误；

B.二氧化硫与氯化铁发生氧化还原反应，生成硫酸根离子与银离子反应，由操作和现象

可知还原性：SO2>Fe2+,故B正确；

C.硝酸可氧化亚硫酸钠，沉淀部分溶解并有气泡，不能证明样品部分变质，故C错误；

D.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液中是否含铁离子，试剂顺序不合理，故D

错误；

故选：Bo

19.（2分）睇（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国睇的蕴藏量为世界第一.从

硫化物中提取单质铁一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

局潟高温

①2sb2s3+3O2+6Fe^Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C^4Sb+6cot

关于反应①、②的说法正确的是（）

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2s3、Sb4O6

B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D.每生成4moiSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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解：A、反应①中Sb2s3含有元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中Sb元

素的化合价由+3价降低为。价，Sb4O6是氧化剂，故A错误；

B、反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每生成3moiFeS,转

移电子为3moiX2=6mol,故B正确；

C、反应②C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高

温下C的还原性比Sb强，故C正确；

D、生成4moiSb时，反应②C是还原剂，需要6moiC,需要ImolSbQ）,反应①中Fe

是还原剂，生成lmolSbK）6,需要6moiFe,故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比

为6mol：6mol=1：1,故D错误；

故选：BCo

20.（2分）在全球号召节能减排的大背景下，2010年两会期间，政协委员们领到的会议通

知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”.某化学探究小组的同

学为了测定“石头纸”中碳酸钙的含量，称取了5.0g碎纸样品.实验数据记录见下表（假

设石头纸中其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

实验组别①②③④⑤

加入样品的质量/g1.01.01.01.01.0

加入0.2moI/L稀盐酸的体积/mL20.040.060.080.0100.0

充分反应后生成标准状况下气体的体积44.889.6134.4179.2179.2

/mL

则样品中碳酸钙的质量分数为（）

A.20%B.40%C.60%D.80%

解：分析数据得到，前4组实验中加入的盐酸体积成倍增加，生成的二氧化碳体积也是

成倍增加，但实验④与实验⑤气体体积不再有差别，故实验④中碳酸钙完全反应，生成

1792x10-3L

的二氧化碳的物质的量为0.008mol,即反应的碳酸钙为一:一;~尸=0.008mol,根

22AL/mol

据碳守恒，所以样品中碳酸钙的质量分数为"出竺照出丝义工100%=80%,故选;

i.og

D；

三.填空题（共5小题，满分6（）分）

21.（10分）请完成下列计算：

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(1)标准状况下，2.24LNH3的物质的量是0.1mol,与2.7g水中所含氢原子数相

同。

(2)用10g烧碱配制成250mL溶液，其物质的量浓度为，从中取出10mL,

其物质的量浓度为1mori/l含溶质0.4g。

解：(1)标准状况下，2.24LNH3的物质的量是：n(NH3)==0.1mol：根据

013

N=nNA可知，含有氢原子数相同时需要水的物质的量为：n(H2O)=^-=().15mo1,

其质量为：m(H2O)=18g/molX0.15mol=2.7g,

故答案为：0.1；2.7；

(2)10g氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=焉有荷=().25mo1,所得溶液浓度为:

c(NaOH)=%整=lmol/L；溶液具有均一性，取出溶液浓度仍然为lmol/L,取出的

10mL溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)-Imol/LX0.01L=0.01mol,含有

溶质的物质的量为：m(NaOH)=40g/molX0.01mol=0.4g,

故答案为：1；1；0.4o

22.(10分)以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSCU固体

④CO2⑤盐酸⑥蔗糖⑦KHCO3溶液。请按下列分类标准回答问题。(以下填写物质编

号)

(1)能导电的是①②⑤⑦；

(2)属于非电解质的是.⑷⑥；

(3)属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式NaCl=Na++C「，NaHSCM=

Na++H++SO42一。

解：①Cu是金属单质，能够导电，不属于电解质，也不属于非电解质；

②熔融NaCl中存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；

③NaHSCU固体中不存在自由移动的离子，不能导电，属于电解质；

④CO2不能导电，属于非电解质；

⑤盐酸是氯化氢的水溶液，能够导电，不属于电解质，也不属于非电解质；

⑥蔗糖不能导电，属于非电解质；

⑦KHCO3溶液中存在自由移动的离子，能够导电，是混合物，不属于电解质，也不属于

非电解质。

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(1)能导电的有①②⑤⑦，故答案为：①②⑤⑦；

(2)属于非电解质的有④⑥，故答案为：④⑥；

(3)属于电解质的②③，则氯化钠和硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式分别为NaCl=

Na++Cl,NaHSO4=Na++H++SO42',故答案为：NaCl=Na++CI,NaHS04=Na++H++SO42

o

23.(10分)高锯酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.

(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol・L1的KMnO4酸性溶液.

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶.

②配制过程中玻璃棒所起的作用是搅拌和引流.

③下列操作对实验结果的影响偏小的是(填序号).

a.加水定容时俯视刻度线

b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

(2)用上述酸性KMnCU溶液来测定FeS04溶液中Fe?+的物质的量浓度.

①配平该反应的化学方程式：

°FeSO4+°KMnO4+nH2SO4=nK2SO4+°MnSO4+nFe2(SO4)3+DH2O

②实验时应测定的数据有：量取FeS04溶液的体积和消耗的KMnCU溶液的体积.

(3)已知反应：①C12+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnC12+5C12

t+8H2O,③Br2+K2s=2KBr+S,

①下列说法正确的是BD.

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KMnO4>C12>Br2>S

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1

D.反应③中Imol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2moi

10e-

I*

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目16HCl(*H2KXInO,一

2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O.

解：(1)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、

定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容

量瓶，

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故答案为：250mL的容量瓶；

②在溶解高锯酸钾固体时，玻璃棒的作用是搅拌；在移液时，玻璃棒的作用是引流，

故答案为：搅拌和引流：

③a.加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故a不选；

b.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对

浓度无影响，故b不选；

c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上会导致浓度偏小，故c选.

故选c；

(2)①在反应中，Fe?+做还原剂，被氧化为+3价，ImolFe?+失Imol电子；MnCU-做氧

化剂，锦元素被还原为+2价，ImolMnCU-得5moi电子，根据得失电子数相等来配平可

有：10FeSC)4+2KMnO4+8H2sO4=K2so4+2MnSO4+5Fe2(S04)3+8H2O,

故答案为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

②根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe?+的

2+2+

物质的量浓度的计算关系式为：C(Fe)«V(Fe)=5C(MnO4)W(MnOj),可知

要想求出C(Fe2+),只需知道量取的FeSCM溶液的体积和测出消耗掉的KMnO4溶液的

体积即可带入式子计算出C(Fe2+),

故答案为：消耗掉的KMnCU溶液的体积；

(3)①A.①③属于置换反应，反应②不属于置换反应，故A错误；

B.反应①中氧化剂为C12,氧化产物为B⑵氧化性。2>Br2,反应②中氧化剂为KMnCU,

氧化产物为C12,氧化性KMnO4>C12,反应③中氧化剂为Br2,氧化产物为S,氧化性

Br2>S,故氧化性：KMnO4>C12>Br2>S,故B正确；

C.反应②中还原剂为HC1,氧化剂为KMnO“但起还原剂的作用的HC1占反应的HCI

的;，还原剂与氧化剂的物质的量之比为16乂焉：2=5：1,故C错误；

D.反应硫元素化合价由-2价升高为0价，Imol还原剂(K2S)被氧化则转移电子的物

质的量为2mol,故D正确，

故选：BD；

②反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2,共转移电子数为10,用单线桥法标出反应电

I

子转移的方向和数目为：16HC1(浓)+2KNInOL2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O,

第19页共22页

10e-

故答案为：16HC1（浓）+2KMnO$—2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O.

24.（18分）I.某化学实验小组为了探究在实验室制备C12