初中化学知识点总结归纳(人教版)

初中化学知识点总结归纳(人教版)初中化学知识点总结一、基本概念1.物质的变化及性质(1)物理变化：指没有新物质生成的变化，宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。常见的物理变化有物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。(2)化学变化：指有新物质生成的变化，也叫化学反应。宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。(3)物理性质：指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质。需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(4)化学性质：指物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。3.物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示。纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐是一种电离时会产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物。根据不同的组成，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。化学用语包括相对原子质量和相对分子质量、分子-原子运动论、核外电子的排布规律等。元素符号代表某一种元素或这种元素的一个原子。化合价是元素原子相互化合的数目，化合价与原子最外层电子数密切相关。化学式用元素符号来表示物质组成的式子，而化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。在书写化学方程式时，需要注意正确使用箭头、配平、反应条件等。化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。质量守恒定律指出在化学反应中质量守恒不变。溶液是一种由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量。饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，一般规律是饱和溶液可以转化为不饱和溶液。溶解度是在一定温度下，某种固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度大小的因素包括溶质和溶剂本身的性质以及温度。影响气体溶解度的因素包括温度和压强。还原反应是一种在反应中含氧化合物的氧被夺去的反应，不属于化学的基本反应类型。四种化学反应基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，置换反应是由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而复分解反应则是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。氧化反应是一种物质与氧发生的化学反应，但不属于化学的基本反应类型。缓慢氧化是指进行得很慢的甚至不容易察觉的氧化反应。而自燃则是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。催化剂是一种能够改变其他物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。它可以在化学变化中发挥重要作用。质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物质的质量总和。这意味着，在反应前后，原子的数目、种类、质量都不变，元素的种类也不变。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成。它由溶剂和溶质组成，而溶质可以是固体、液体或气体。当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。这个概念在化学中非常重要。酸是指电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如HCl、HNO3和H2SO4。而碱则是指电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如KOH、NaOH和Ba(OH)2。盐则是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，如KNO3、Na2SO4和BaCl2。酸性氧化物和碱性氧化物是化学中的两个重要概念。酸性氧化物是指凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，而碱性氧化物则是指凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。结晶水合物是指含有结晶水的物质，如Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O。而潮解则是某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象，而风化则是结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。它需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）以及可燃物的温度要达到着火点。最后，空气的成分主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体与杂质组成，其中氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03%。主要的空气污染物包括NO2、CO、SO2、H2S和NO等物质。其他常见气体的化学式包括NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)和HCl(氯化氢)。常见的酸根或离子包括SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)和Ba2+(钡离子)。各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧的化合价为-2，氯化物中的氯为-1，氟为-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)化学式的意义包括宏观意义和微观意义。宏观意义包括表示一种物质和表示该物质的元素组成；微观意义包括表示该物质的一个分子和表示该物质的分子构成；量的意义包括表示物质的一个分子中各原子个数比和表示组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写包括直接用元素符号表示的金属单质、固态非金属和稀有气体，以及多原子构成分子的单质。化合物化学式的读写是先读的后写，后写的先读。化合物的命名方法：1.由两种元素组成的化合物，读作“某化某”，如氧化镁(MgO)、氯化钠(NaCl)等。2.由酸根与金属元素组成的化合物，读作“某酸某”，如高锰酸钾(KMnO4)、锰酸钾(K2MnO4)、硫酸镁(MgSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。判断元素化合价的方法：1.化合物中正负化合价代数和为零。2.根据元素的化合价写出化学式，步骤为：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.约分化合价；c.交叉对调并写在元素符号的右下角。核外电子排布规律：1.每层最多排2n2个电子，其中n表示层数。2.最外层电子数不超过8个，最外层为第一层不超过2个。3.元素的化学性质取决于最外层电子数，金属元素原子的最外层电子数少于4，易失电子，化学性质活泼；非金属元素原子的最外层电子数大于等于4，易得电子，化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有8个电子，结构稳定，性质稳定。书写化学方程式的步骤：1.写出客观事实。2.遵循质量守恒定律。3.步骤为“写”、“配”、“注”、“等”。pH的表示方法：1.pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。2.pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性；pH越接近0或14，酸性或碱性越强。金属活动性顺序表：1.越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。2.排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气，排在氢右边的则不能。常见物质的化学式和名称：1.金刚石、石墨：C。2.水银、汞：Hg。3.生石灰、氧化钙：CaO。4.干冰(固体二氧化碳)：CO2。5.盐酸、氢氯酸：HCl。6.亚硫酸：H2SO3。7.氢硫酸：H2S。8.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。9.苛性钠、火碱、烧碱：NaOH。10.纯碱晶体、碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O。11.碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)。12.胆矾、蓝矾和硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O。13.铜绿和孔雀石的化学式为Cu2(OH)2CO3，分解后会生成三种氧化物。14.甲醇的化学式为CH3OH，具有毒性，可能导致失明和死亡。15.酒精或乙醇的化学式为C2H5OH。16.醋酸或乙酸的化学式为CH3COOH，其醋酸根离子为CH3COO-，具有酸的通性，冰醋酸的熔点为16.6℃。17.氨气的化学式为NH3，为一种碱性气体。18.氨水或一水合氨的化学式为NH3·H2O，为一种常见的碱，不含金属离子。19.亚硝酸钠是一种工业用盐，具有毒性。常见物质的颜色状态：1.白色固体包括MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl和无水CuSO4。大多数金属块状固体为银白色，汞为银白色液态。2.黑色固体包括石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，而KMnO4为紫黑色。3.红色固体包括Cu、Fe2O3（红棕色）、HgO和红磷，硫为淡黄色，而Cu2(OH)2CO3为绿色。4.含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色，其他溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色。5.沉淀包括盐和碱。白色沉淀有CaCO3和BaCO3（溶于酸），而AgCl和BaSO4不溶于稀HNO3。蓝色沉淀为Cu(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，白色沉淀为Mg(OH)2。6.具有刺激性气味的气体为NH3、SO2和HCl，均为无色。无色无味的气体包括O2、H2、N2、CO2、CH4和剧毒的CO。具有刺激性气味的液体包括盐酸、硝酸和醋酸，而酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的气体包括CO，有毒的液体包括CH3OH，有毒的固体包括NaNO2和CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。物质的溶解性：1.含有钾、钠、硝酸根和铵根的物质都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水。含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3和(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。2.溶于水的碱包括氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。Fe(OH)3是一种红褐色的难溶性碱沉淀，Cu(OH)2则是蓝色的难溶性碱沉淀，其他难溶性碱的沉淀则为白色。(需要注意的是，包括Fe(OH)2在内的沉淀物中，AgCl和BaSO4不会溶于稀硝酸，而其他沉淀物则可以溶于酸，例如Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等)大部分酸和酸性氧化物都能溶于水，而碱性氧化物则大多不溶于水，只有氧化钡、氧化钾、氧化钙和氧化钠等少数碱性氧化物能溶于水。(碱性氧化物和水的反应会产生碱)。在化学中，地壳中含量最多的金属元素是铝，而含量最多的非金属元素则是氧。空气中含量最多的物质是氮气，而天然存在最硬的物质则是金刚石。最简单的有机物是甲烷，而金属活动顺序表中活动性最强的金属则是钾。相对分子质量最小的氧化物是水，最简单的有机化合物则是CH4。在相同条件下，密度最小的气体是氢气，导电性最强的金属则是银。相对原子质量最小的原子是氢，而熔点最小的金属则是汞。人体中含量最多的元素是氧，而组成化合物种类最多的元素则是碳。日常生活中应用最广泛的金属是铁，而最早利用天然气的国家则是中国。中国最大的煤炭基地位于山西省，而最早运用湿法炼铜的国家也是中国(西汉时期就有相关发现，宋朝时期开始应用)。最早发现电子的人是英国的汤姆生，而最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。在解题中，推断题需要注意物质的颜色、状态、变化等信息，例如白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有BaSO4和AgCl，蓝色沉淀则为Cu(OH)2或CuCO3，红褐色沉淀则为Fe(OH)3。沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的则为不溶的碳酸盐，而沉淀能溶于酸但没有气体放出的则为不溶的碱。酸和对应的酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，例如CO2和H2CO3与NaOH反应可以生成Na2CO3和H2O。化学反应中的公式需要正确书写，下划线和上标不能省略。删除明显有问题的段落，例如第五段中的“看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。”需要删除。改写每段话，例如第一段可以改为：“化学反应中，酸性氧化物和碱性氧化物与水反应会生成对应的酸和碱，而碱和酸反应会生成盐和水。例如，H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O，CuO+2HCl==CuCl2+H2O。”第二段可以改为：“酸性氧化物包括CO2、SO2、SO3、N2O5等，这些气体都能使湿润pH试纸变红色。与之对应的酸包括H2CO3、H2SO3、H2SO4、2HNO3等。”第五段可以改为：“在进行实验时，需要注意气体的纯度，可采用浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4、生石灰等物质除去常见杂质。除气体杂质的原则是用某物质吸收或反应杂质，但不能影响有效成份。”最后一段可以改为：“在进行实验前，需要检验可燃性气体的纯度，避免发生爆炸。对于还原CuO、Fe2O3等物质的反应，也需要检验气体纯度。”略2.实验室安全措施为了确保实验室的安全，需要采取一些措施：防暴溃：在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中。防中毒：在进行有关有毒气体（如CO、SO2、NO2）的性质实验时，应该在通风良好的实验室中进行，并注意尾气的处理：CO应该点燃烧掉，而SO2和NO2则可以用碱液吸收。防倒吸：在加热法制取气体并用排水法收集气体时，需要注意熄灯的顺序。3.常见意外事故的处理如果酸流到桌子上，应该用NaHCO3水溶液冲洗；如果碱流到桌子上，则应该用稀醋酸水溶液冲洗。如果酸或碱溅到皮肤或衣物上，需要采取以下步骤：（Ⅰ）如果是酸，先用水冲洗，然后用3-5%的NaHCO3水溶液冲洗；（Ⅱ）如果是碱，先用水冲洗，然后涂上硼酸；（Ⅲ）如果是浓硫酸，应该先用抹布擦去，然后按照步骤（Ⅰ）进行处理。4.实验室制取三种气体时需要除去的杂质（1）制取氧气时需要除去的杂质是水蒸气（H2O）。（2）用盐酸和锌粒制取氢气时需要除去的杂质是水蒸气（H2O）和氯化氢气体（HCl，也称为盐酸酸雾）。可以用稀硫酸来除去这些杂质。（3）制取二氧化碳时需要除去的杂质是水蒸气（H2O）和氯化氢气体（HCl）。可以使用以下试剂来除去这些杂质：除去水蒸气的试剂：浓硫酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、无水CuSO4等。除去HCl气体的试剂：AgNO3溶液、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）、生石灰、碱石灰等。5.验证混合气体中是否含有某种气体的常用实验方法（1）验证混合气体中是否含有CO的方法：先验证混合气体中是否含有CO2，如果有，则需要先除去。然后将混合气体通入灼热的CuO中，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水中。如果CuO变成了红色，且澄清石灰水变浑浊，则可以证明混合气体中含有CO。（2）验证混合气体中是否含有H2的方法：先验证混合气体中是否含有水份，如果有，则需要先除去。然后将混合气体通入灼热的CuO中，再将经过灼热的CuO的混合气体通入无水CuSO4中。如果CuO变成了红色，且无水CuSO4变成了蓝色，则可以证明混合气体中含有H2。（3）验证混合气体中是否含有CO2的方法：将混合气体通入澄清石灰水中。如果澄清石灰水变浑浊，则可以证明混合气体中含有CO2。6.实验设计（1）设计一个实验来证明蜡烛中含有碳和氢两种元素。实验步骤：点燃蜡烛，将一个干燥洁净的烧杯罩在火焰上方，然后观察烧杯内壁是否有小水珠生成，如果有，则可以证明蜡烛中含有氢元素。接着，将一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察澄清石灰水是否变浑浊，如果变浑浊，则可以证明蜡烛中含有碳元素。（2）设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。略。将两支蜡烛放在有阶梯的架子上，然后将架子放入烧杯中。点燃蜡烛，然后沿着烧杯壁倾倒二氧化碳。首先，下层的蜡烛会熄灭，然后是上层的蜡烛。这证明了二氧化碳具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。化学计算题可以分为以下三种类型：a.涉及质量分数（元素和溶质）的计算；b.根据化学方程式进行计算；c.混合a和b两种类型进行计算。计算公式如下：1.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；2.某元素质量分数=该元素原子质量和/化合物质量×100%；3.化合物质量分数=某化合物质量/混合物质量×100%；4.某元素质量分数=该元素质量和/混合物质量×100%；或者某元素质量分数=化合物质量分数×该元素在化合物中的质量分数。解题技巧包括审题，写出正确的化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量，然后求解并得出答案。构成物质的三种微粒是分子、原子和离子。还原氧化铜的三种常用还原剂是氢气、一氧化碳和碳。氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不会污染环境。构成原子的三种微粒是质子、中子和电子。黑色金属只有三种：铁、锰和铬。构成物质的元素可分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。铁的氧化物有三种，其化学式为FeO、Fe2O3和Fe3O4。溶液的特征包括均一性、稳定性和混合物。化学方程式有三个意义：表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。生铁一般分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁。碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）和菱铁矿（FeCO3）。(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。这些都是导致水质污染的主要原因。炼钢的主要设备包括转炉、电炉和平炉。这些设备在炼制钢材的过程中起着重要的作用。常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热和高温。这些条件对于许多化学反应的进行都是至关重要的。饱和溶液变成不饱和溶液有两种方法：升温和加溶剂。而不饱和溶液变成饱和溶液则有三种方法：降温、加溶质和恒温蒸发溶剂。需要注意的是，对于溶解度随温度变化的物质，如氢氧化钙溶液，其从饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温和加溶剂，而从不饱和溶液变成饱和溶液的方法则是升温、加溶质和恒温蒸发溶剂。收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法和向下排空法。这些方法可以有效地收集气体并保证实验的安全性。应记住的三种黑色氧化物是氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁。这些氧化物在化学实验中经常被使用。氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性和还原性。这些性质对于这两种物质的应用和实验操作都有重要的意义。教材中出现的三次淡蓝色包括液态氧气、硫在空气中燃烧的微弱淡蓝色火焰以及氢气在空气中燃烧的淡蓝色火焰。这些颜色在实验中可以帮助我们识别和判断化学反应的进行情况。与铜元素有关的三种蓝色包括硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀和硫酸铜溶液。这些颜色在实验中经常被用来检测铜元素的存在和反应情况。过滤操作中需要注意“三靠”，包括漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处以及盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。这些操作可以保证过滤的效果和实验的安全性。三大气体污染物包括SO2、CO和NO2。这些气体的排放对于环境和人类健康都有着不可忽视的影响。酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，其中外焰温度最高。在使用酒精灯时需要注意三个禁止，包括对燃、往燃灯中加酒精以及嘴吹灭。在取用药品时需要遵循“三不”原则，包括不用手接触药品、不把鼻子凑到容器口闻气体的气味以及不尝药品的味道。这些原则可以保证实验的安全性和药品的准确性。古代三大化学工艺包括造纸、制火药和烧瓷器。这些工艺在古代的生产和生活中有着重要的地位。可以直接加热的三种仪器包括试管、坩埚和蒸发皿，另外还有燃烧匙。这些仪器在实验操作中经常被使用。质量守恒解释的原子三不变包括种类不改变、数目不增减和质量不变化。这些规律对于化学反应的理解和实验操作都有着重要的意义。与空气混合点燃可能爆炸的三种气体包括H2、CO和CH4，实际上任何可燃性气体和粉尘都可能引发爆炸。浓硫酸具有吸水、脱水和强氧化的三种特性。这些特性使得浓硫酸在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。水污染的主要原因包括工业生产中的废渣、废气、废水、生活污水的任意排放以及农业生产中施用的农药和化肥随雨水流入河中。这些因素都会导致水质污染。2.生活中的污水排放和农业生产中使用的农药和化肥都会随着雨水流入河流中。3.固体物质的溶解度随温度变化可分为三类：大部分物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度受温度影响很小，极少数物质的溶解度随温度升高而减小。39.灭火器通常分为三种：泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器。41.CO2可以用于灭火的原因是：它不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。1.在化学变化中，一定会有物理变化，但在物理变化中不一定有化学变化。2.金属在常温下不一定都是固体，非金属也不一定都是气体或固体。需要注意的是，金属和非金属是指单质，而不能与物质组成元素混淆。3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根，而酸根也不一定是原子团。4.缓慢氧化不一定会引起自燃，但燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定是化学变化（例如高压锅爆炸是物理变化）。5.原子核中不一定都会有中子，例如氢原子就没有中子。6.原子不一定比分子小，而分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子可以分开，但原子不可以。7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8（第一层为最外层2个电子）。10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素，因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团。只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11.溶液中：（1）浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，这取决于不同的溶质。（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，因为温度不确定。如果温度相同，则饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（3）析出晶体后的溶液一定是某种物质的饱和溶液，但饱和溶液降温后不一定会有晶体析出。（4）在一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即溶度一定大于饱和溶液的浓度。13.有单质和化合物参与或生成的反应不一定是置换反应，但一定会导致元素化合价的改变。复合反应、分解反应、化合反应、置换反应等。14.化学反应可以分为分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应四种类型。其中，分解反应和化合反应不一定会导致元素化合价的变化，而置换反应一定会导致元素化合价的变化。复分解反应则一定不会导致元素化合价的变化。需要注意的是，氧化还原反应一定会导致元素化合价的变化。15.单质不会发生分解反应。16.同一种元素在同一化合物中不一定显示同一种化合价。例如，NH4NO3中的前一个N原子的化合价为-3，而后一个N原子的化合价为+5。17.盐的组成中不一定含有金属元素。例如，NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但并不是金属离子。18.阳离子不一定是金属离子。例如，H+和NH4+都是阳离子，但并不是金属离子。19.化合物的组成中，氧化物和碱一定含有氧元素，而酸和盐不一定含有氧元素。酸和碱一定含有氢元素，而盐和氧化物不一定含有氢元素。盐和碱的组成中不一定含有金属元素，例如NH4NO3和NH3·H2O。酸的组成中可能含有金属元素，例如HMnO4，但所有物质的组成中都一定含有非金属元素。20.盐溶液不一定呈中性。例如，Na2CO3溶液呈碱性。21.酸式盐的溶液不一定呈酸性（即pH不一定小于7）。例如，NaHCO3溶液呈碱性。但硫酸氢钠溶液呈酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-）。因此，能电离出氢离子的物质不一定是酸。22.酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。例如，H2SO4和NaHSO4溶液均呈酸性，但NaHSO4属于盐。酸溶液指的是酸的水溶液，酸性溶液指的是含有H+离子的溶液。23.碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。例如，NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性，但Na2CO3和NaHCO3属于盐。碱溶液指的是碱的水溶液，碱性溶液指的是含有OH-离子的溶液。24.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，对应的酸为高锰酸（即HMnO4）。需要记住的是，只有K2O、Na2O、BaO和CaO能溶于水并与水反应生成碱。25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7，而非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如H2O、CO和NO。常见的酸性氧化物包括CO2、SO2、SO3、P2O5和SiO2等，其中大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸。需要记住的是，二氧化硅（SiO2）不溶于水。26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。27.并非所有化学反应都属于基本反应类型，还有复合反应、分解反应、化合反应和置换反应等。1.CO与金属氧化物的反应，是指CO与金属氧化物在高温下发生的还原反应。例如，CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2。这种反应在工业上用于提取金属。2.酸性氧化物与碱的反应是一种酸碱中和反应。例如，硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠。这种反应在化学实验室中常用于制备盐类。3.有机物的燃烧是指有机物与氧气在高温下发生的氧化反应。例如，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。这种反应在生活中用于加热和烹饪。28.在单质铁参加的置换反应中，反应后铁的价态一定为+2。例如，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2。这种反应在工业上用于制备铁盐。29.在金属与酸发生的置换反应中，反应后溶液的质量一定增加。例如，Zn与HCl反应生成ZnCl2和H2。这种反应在化学实验室中常用于制备氢气。30.在同质量同价态的金属与酸反应中，相对原子质量越大的金属产生的氢气质量越少。例如，Mg与HCl反应生成MgCl2和H2。这种反应在化学实验室中常用于制备氢气。31.在常温下能与水反应的金属，如K、Ca、Na，一般不能与盐溶液发生置换反应。例如，Na与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2和Na2SO4。这种反应在化学实验室中常用于分离金属离子。32.制备气体的发生装置在装药品前一定要检查气密性。同时，在点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度，以确保实验安全。33.在书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。例如，NH3和CH4都是正价元素不在左边的化学式。34.在将5g某物质放入95g水中溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。