2022-2023学年辽宁省阜新市细河区名校联盟高二下学期6月月考化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页辽宁省阜新市细河区名校联盟2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题一、单选题1．“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。下列说法正确的是A．汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子B．竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性C．“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质，从而增强物质性能D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素【答案】A【详解】A．汉服和胡服的主要成分均为天然纤维，属于天然有机高分子化合物，故A正确；B．该过程不涉及竹或木的延展性，故B错误；C．“胡服骑射”并未改变物质的化学性质，故C错误；D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为蛋白质，故D错误；故选：A。2．近年来，中国制造的诸多铬基超耐热合金，铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。下列说法错误的是A．基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍B．铝合金的硬度、密度等均小于铝单质C．与Al同周期且第一电离能小于Al的只有一种元素D．碳化硅的熔点低于金刚石【答案】B【详解】A．Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，基态铝原子价电子排布式为：3p1，有1个未成对电子，基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍，故A正确；B．一般合金的硬度大于其组成的任一种纯金属，则铝合金的硬度大于铝单质，故B错误；C．同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，则第一电离能逐渐减弱，与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na这一种元素，故C正确；D．由原子半径：Si>C，键长：C-Si>C-C，键长越长键能越小，键能：C-Si<C-C，所以碳化硅的熔点低于金刚石，故D正确；故选：B。3．化学是一门实验科学，实验仪器使用的规范与否直接关系到实验的成败。下列实验仪器使用不正确的是A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B．分液漏斗使用前需要检查是否漏液C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D．接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁【答案】A【详解】A．容量瓶受热易变形，所以不能烘干，A项错误；B．分液漏斗使用前需要检查是否漏液，B项正确；C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C项正确；D．接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，D项正确；故选：A。4．X()是一种新型抗菌药物的中间体。下列关于X的说法正确的是A．化学式为 B．分子中所含原子均位于元素周期表中的p区C．分子中所有原子可能共平面 D．核磁共振氢谱中显示10组峰【答案】D【详解】A．X的化学式为，故A项错误；B．氢原子位于元素周期表中的s区，故B项错误；C．分子中含有杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，故C项错误；D．X的核磁共振氢谱中显示10组峰，故D项正确；答案选D。5．冠醚可以夹带碱金属离子，如18-冠-6通过“夹带”而将携带进入烯烃，已知的空间结构与相同。下列说法错误的是A．的空间结构为正四面体形 B．18-冠-6“夹带”时，O提供孤电子对C．18-冠-6的外部骨架具有亲水性 D．18-冠-6能加快氧化烯烃的反应速率【答案】C【详解】A．的空间结构与相同，均为正四面体形，故A项正确；B．从该超分子的结构分析可知，18-冠-6“夹带”时O提供孤电子对，故B项正确；C．18-冠-6的外部骨架为烃基结构，无亲水性，故C项错误；D．18-冠-6通过“夹带”而将携带进入烯烃，能加快氧化烯烃的反应速率，故D项正确；答案选C。6．氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件上常用作半导体材料，其制备方法之一为。已知氮化镓的晶胞结构与金刚石相似，下列说法正确的是A．电负性： B．GaN中存在配位键C．的VSEPR模型名称为三角锥形 D．氮化镓晶胞中由氮、镓构成的最小的环为十二元环【答案】B【详解】A．电负性：，故A项错误；B．Ga连有四条键，所以GaN中存在配位键，故B项正确；C．的VSEPR模型名称为四面体形，故C项错误；D．氮化镓晶胞结构类似金刚石，其中由氮、镓构成的最小的环为六元环，故D项错误；答案选B。7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X、Y的最高正价和最低负价的代数和均为0，基态W原子核外最外层只有一个未成对电子，其他信息见下表。下列说法错误的是分子所含元素分子描述甲X、Y、Z是一种常见的醚类有机物，具有麻醉作用乙X、Z均为18电子分子，且乙中X、Z的原子个数之比与丙中X、W的原子个数之比均为1：1丙X、WA．简单氢化物的稳定性：Z>W B．四种元素的单质分子均为非极性分子C．甲中既含极性键又含非极性键 D．乙能形成分子间氢键，沸点高于丙【答案】B【分析】甲具有麻醉作用且为醚类有机物，则甲为乙醚，组成元素有C、H、O，X、Y的最高正价和最低负价的代数和均为0，则X为H、Y为C，Z为O，基态W原子核外最外层只有一个未成对电子，且H和W形成18电子分子，原子个数之比均为1：1，则W为Cl元素；【详解】由信息可知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。A．非金属性越强其气态氢化物越稳定，由非金属性：O>Cl，则简单氢化物的稳定性：，A项正确；B．的空间结构为V形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，为极性分子，B项错误；C．甲为乙醚CH3OCH3，既含C-H、C-O等极性键又含非极性键，C项正确；D．分子间能形成氢键，沸点高于HCl，D项正确；故选：B。8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，的醋酸溶液中由水电离的数目为B．浓盐酸与氧化剂反应，制备转移电子的数目为C．14g环戊烷和环己烷的混合物中含有键的数目为D．与稀硝酸在加热的条件下充分反应后，溶液中含N原子的数目为【答案】C【详解】A．未给出溶液的体积不能计算微粒个数，故A项错误；B．浓盐酸与氯酸钾反应制备，转移电子的数目小于，故B项错误；C．14g环戊烷和14g环己烷中均含个键，所以二者的混合物中含有键的数目为，故C项正确；D．加热条件下，硝酸会挥发和分解，剩余的N原子数目无法计算，故D项错误；答案选C。9．我国新能源汽车上有望推广钠离子电池，一种钠离子电池工作示意图如下，充电时Na+经电解液嵌入石墨(C6)，下列说法错误的是A．放电时，电势：电极a>电极bB．放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，再经电解液流回电极bC．放电过程中，导线上每通过1mole-，负极质量减少23gD．充电时，电极a上发生反应的电极反应式为【答案】B【分析】放电时，电极b为负极，电极反应式为Na-e-=Na+，电极a为正极，电极反应式为；【详解】A．根据电池工作示意图分析可知，放电时，电极a为正极，电极b为负极，正极的电势高于负极，则电势：电极a>电极b，A项正确；B．放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，电子不能通过电解液，B项错误；C．放电过程中，导线上每通过1mole-，负极上Na+转移至正极，减小1mol钠离子，质量减少23g，C项正确；D．充电时，电极a为阳极，发生反应的电极反应式为，D项正确；故选：B。10．紫罗兰酮是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列关于紫罗兰酮的说法错误的是A．分子中碳原子的杂化方式为、B．完全燃烧后，生成和的物质的量之比为13：10C．1mol紫罗兰酮最多能与发生加成反应D．1分子紫罗兰酮与1分子发生加成反应后可能生成2种不同结构的物质(不考虑顺反异构)【答案】D【详解】A．由分子结构可知，碳原子的杂化方式为、，A项正确；B．分子中含13个碳原子和20个氢原子，所以完全燃烧后，生成和的物质的量之比为13：10，B项正确；C．碳碳双键和酮羰基均能加成，所以1mol紫罗兰酮最多能与发生加成反应，C项正确；D．结构类似1，3-丁二烯发生1、2-加成和1、4-加成，所以1分子紫罗兰酮与1分子发生加成反应后可能生成3种不同结构(不考虑顺反异构)，D项错误；故选：D。11．的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．已知反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高B．催化剂不能改变该反应的反应热C．该反应的总方程式为D．反应过程中既有极性键的生成，又有非极性键的生成【答案】D【分析】由图示分析，反应物是CO2和H2，生成物是HCOOH，是催化剂。【详解】A．已知反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高，故A项正确；B．催化剂不能改变反应的反应热，故B项正确；C．该反应的总方程式为，故C项正确；D．反应过程中没有非极性键的生成，故D项错误；答案选D。12．科研工作者用金催化电极实现了通常条件下合成氮，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是

A．和的主要作用均为增强导电性B．交换膜应选择质子交换膜C．工作时，两极区溶液的浓度均保持不变D．每合成，理论上惰性电极处会生成33.6L(标准状况)气体【答案】C【分析】金催化电极反应物有氮气生成NH3，发生还原反应为阴极，电极反应式为，惰性电极为阳极，电极反应式为。【详解】A．和的主要作用均为增强导电性，故A项正确；B．透过交换膜向阴极区定向移动，交换膜应选择质子交换膜，故B项正确；C．阳极区消耗水，溶液浓度增大，故C项错误；D．每合成，转移6mol电子，理论上惰性电极处会生成33.6L(标准状况)，故D项正确；答案选C。13．下列实验操作、对应现象及结论正确的是选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，先冷却，然后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热出现砖红色沉淀淀粉已完全水解B常温下，向盛有2.0mL某液态烃的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡溶液紫色褪去该液态烃含有碳碳双键或碳碳三键C向等物质的量浓度的NaCl和溶液中滴加少量溶液出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀)证明D向溶液中滴加溶液，然后加入少量铜粉开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀证明氧化性：A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．出现砖红色沉淀只能证明淀粉已水解，未证明淀粉不存在，不能说明淀粉已完全水解，A项错误；B．甲苯可被酸性溶液氧化为苯甲酸，B项错误；C．为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，Ksp的大小无法判断，C项错误；D．加入少量铜粉后发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，产生蓝色沉淀可证明氧化性：，D项正确；故选：D。14．向刚性密闭容器中，按物质的量之比3∶1充入和，发生反应：，反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．的转化率随温度的变化关系图与上图完全相同B．该反应的焓变C．N点容器内压强为，则℃时反应的D．M、N两点时两容器内压强相等【答案】D【分析】刚性密闭容器中，按物质的量之比3∶1充入和，发生反应：，投入物质的量之比是3∶1，反应物的系数也是3∶1，题目中所给图是反应相同时间的转化率图，不是平衡时的转化率图。【详解】A．反应的投料比恰好等于系数比，所以转化率随温度的变化关系图与转化率随温度的变化关系图完全相同，故A项正确；B．反应开始时，转化率随温度升高而增大，反应达到平衡后，随温度升高，转化率减小，所以该反应的焓变，故B项正确；C．N点容器内压强为，℃平衡时转化率为50%，假设起始时充入，列三段式如下：初始/mol

1

3转化/mol

0.5

1.5

0.25

1平衡/mol

0.5

1.5

0.25

1平衡时分压

反应的，故C项正确；D．M、N两点对应的温度不同，所以两容器内压强不相等，故D项错误；答案选D。15．常温下，向溶液中加入NaOH固体，、、、粒子浓度的变化情况如图所示(过程中溶液体积和温度保持不变)。

已知：常温下，的，，。下列说法错误的是A．曲线b、d分别表示、的变化情况B．随着NaOH的加入，水的电离程度先增大后减小C．溶液中存在D．时溶液中存在【答案】C【分析】原溶液是，开始电离出的是，因此开始较多的离子是，加入NaOH先和离子反应，铵根离子变化不大，得出b曲线代表离子浓度变化，d曲线代表离子浓度变化，与铵根离子对应的d曲线代表浓度变化，与对应增加的a曲线是浓度变化。【详解】A．通过加入NaOH各曲线的变化关系可知，曲线b、d分别表示、的变化情况，故A项正确；B．溶液开始时显酸性的主要原因为的电离，的电离抑制水的电离，随着NaOH的加入，水的电离程度先增大后减小，故B项正确；C．根据电离和水解的关系可得溶液中存在，故C项错误；D．时，根据元素守恒可知溶液中存在，故D项正确；答案选C。二、实验题16．对硝基苯甲酸()常用于合成叶酸，可用溶液在酸性条件下氧化对硝基甲苯()制得，反应原理为。实验装置如下(夹持装置和部分仪器已略去)：操作步骤：ⅰ．向250mL三颈烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯、粉末及15mL水，边振荡边滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；ⅱ．加热回流0.5h；ⅲ．待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；ⅳ．将ⅲ所得固体放入盛有20mL5%的硫酸中，沸水浴加热10min，冷却后抽滤并洗涤；ⅴ．将ⅳ所得固体溶于10mL5%的NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸并趁热抽滤；ⅵ．充分搅拌下将ⅴ所得滤液慢慢加入盛有60mL15%的硫酸的烧杯中，经“一系列操作”获得产品，称重为2.0g。部分物质的相关信息如下：药品名称颜色状态相对分子质量熔点(℃)沸点(℃)水溶解性对硝基甲苯淡黄色晶体13751.3237.7不溶重铬酸钾橘红色结晶性粉末294356.7400易溶对硝基苯甲酸黄白色晶体167242难溶回答下列问题：(1)仪器x的名称为；对硝基苯甲酸的熔点高于对硝基甲苯的主要原因为。(2)操作ⅱ中，仪器x的下端可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的成分及析出原因是。(3)操作ⅳ的目的是将溶于水的杂质除去，主要除去的物质为。(4)操作ⅴ中，若温度过高可能产生的不良后果是。(5)操作ⅵ将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为。(6)本实验中对硝基苯甲酸的产率为(保留两位有效数字)。【答案】(1)(球形)冷凝管对硝基苯甲酸易形成分子间氢键，熔点高于对硝基甲苯(2)淡黄色晶体的成分为对硝基甲苯，因加热时，温度超过对硝基甲苯的沸点，其变成气体后遇到冷凝水而结晶(3)重铬酸钾、硫酸铬、硫酸钾(4)对硝基甲苯熔化进入滤液中影响产物的纯度(5)析出黄白色沉淀(6)80%【分析】利用酸性的强氧化性，将对硝基甲苯氧化可制得对硝基苯甲酸，并计算其产率，据此分析解答。【详解】（1）仪器x用于冷凝回流，其名称为球形冷凝管；对硝基苯甲酸易形成分子间氢键，熔点高于对硝基甲苯。（2）淡黄色晶体的成分为对硝基甲苯，若加热时，温度超过对硝基甲苯的沸点，其变成气体后遇到冷凝水而结晶。（3）操作ⅳ的目的是将溶于水的杂质除去，主要除去的物质为未反应的重铬酸钾和反应生成的硫酸铬、硫酸钾。（4）操作ⅴ很关键，若温度过高，对硝基甲苯熔化进入滤液中影响产物的纯度。（5）操作ⅴ滤液中含有对硝基苯甲酸钠，操作ⅵ将其酸化得到对硝基苯甲酸，因此观察到的现象为析出黄白色沉淀。（6）对硝基甲苯的物质的量为，的物质的量约为0.020mol，根据方程式可知过量，按对硝基甲苯计算，理论上生成对硝基苯甲酸0.015mol，质量为，实际产量为2.0g，故产率为。三、工业流程题17．石青[]和石绿[]是两种重要的矿物颜料。某颜料厂利用废铜矿渣(主要成分为，含少量、)和废铜刻蚀液(主要含、、、、)为原料，综合制备石青和石绿的工艺流程如下：已知：的沸点为46.2℃；常温下，。(1)①对于基态Cu原子，下列叙述正确的是(填字母)。a．核外电子排布式为b．3d能级上的电子能量比4s的高，因此铜原子首先失去的是3d能级上的电子c．第三电离能比第二电离能大d．价层电子有11种不同的运动状态②的晶胞参数及部分原子的分数坐标如图所示。晶体中Cu的配位数为，A原子的分数坐标为；为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为(列出计算式，用含a、b、的代数式表示)。(2)“滤渣Ⅰ”中含有某种非金属单质，该非金属单质可用提取并回收，回收过程中温度应控制在40~45℃之间，不宜过高的原因是；“浸取”步骤中，废铜矿渣发生的主要化学反应方程式为。(3)常温下，“调pH”步骤中，需调节，则溶液中最大不超过。(4)“沉铜”步骤中，可通过调节和的比例调控生成的产物，则生产石绿时，理论上投料比。【答案】(1)cd4(2)温度过高，易挥发(3)2.2(4)1：3【分析】废铜矿渣和废铜刻蚀液经过硫酸、氯酸钠浸取后过滤，滤渣中有SiO2，S，滤液中有Cu2+、Fe3+、H+等，调节pH值使Fe3+沉淀，加入氨水和碳酸氢铵沉铜，最后得到石青和石绿。【详解】（1）①基态Cu原子核外电子排布式为，a项错误；铜原子首先失去的是4s的电子，b项错误；失去两个电子后，带两个正电荷，较难失去第三个电子，所以第三电离能比第二电离能大，c项正确；基态Cu的价层电子有11个，所以有11种不同运动状态的电子，d项正确；②由晶胞结构可知晶体中Cu的配位数为4，A原子的分数坐标为；1个晶胞中有4个Cu、4个Fe、8个S，根据可算得该晶体的密度为；（2）易挥发，故回收过程中温度不宜过高；“浸取”步骤中，废铜矿渣发生的主要化学反应方程式为；（3）根据，可知当调节时，，则溶液中最大不超过；（4），所以生产石绿时，理论上和的投料比为1：3。四、原理综合题18．甲烷是重要的化工原料，常用于制备，其制备原理主要有两种方法。方法一：甲烷裂解制氢ⅰ．

；方法二：甲烷与水蒸气制氢ⅱ．

；ⅲ．

。回答下列问题：(1)已知，图中反应

对应曲线为。

(2)甲烷裂解制氢的反应热；将与混合均匀，在恒温恒压容器中反应相同时间，转化率随着的变化关系如图所示，越大转化率越低的原因为。

(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，经甲烷与水蒸气制氢。5min后容器内压强变为初始压强的1.4倍后不再变化，此时CO的选择性为30%。[CO的选择性为]①的平衡转化率为。②0~5min内的平均消耗速率为。③该温度下反应Ⅲ的平衡常数(列出代数式即可)。④能影响平衡转化率的条件为(写两种)。【答案】(1)c(2)越大，浓度越低，反应速率越慢，转化率越低(3)50%温度和压强【详解】（1）反应

为吸热反应且，温度越高y越小，所以对应曲线应该是c。（2）根据盖斯定律可知甲烷裂解制氢的反应热，越大转化