辽宁省丹东市东港椅圈中学高二化学联考试题含解析

辽宁省丹东市东港椅圈中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中晶格能大小比较正确的是A．BaO>CaO>MgO

B．NaF>NaCl>NaBr

C．NaI>MgO>BaO

D．PbS>ZnS>MgO参考答案：B2.下列判断正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高参考答案：C略3.下列物质中，属于电解质的是

A．硫酸

B．铜

C．酒精

D．蔗糖参考答案：A略4.某学生做乙醛还原的实验，取1mol·L-1的硫酸铜溶液2mL和0.4mol·L-1的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管里混合加入0.5mL40％的乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀，实验失败的原因A．氢氧化钠不够量

B．硫酸铜不够量

C．乙醛溶液太少

D．加热时间不够参考答案：A5.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．羧酸

B．酯

C．氨基酸

D．单糖参考答案：C略6.下列应用与盐类的水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体参考答案：B略7.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1mol?L﹣1的NaCl溶液B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol?L﹣1的硫酸100mL跟0.2mol?L﹣1NaOH溶液150mL完全反应参考答案：D考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．NaCl属于强酸强碱盐，溶液显中性；B．酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10n倍，若为强酸pH值变化n个单位，若为弱酸变化小于n个单位；C．碱稀释只能无限接近中性，但一定为碱性，碱稀释10n倍，若为强碱pH值变化n个单位，若为弱碱变化小于n个单位；D．先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH值．解答：解：A．氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误；B．pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值＜7，故B错误；C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH值大于7，接近于7，故C错误；D．设0.1mol?L﹣1的硫酸100mL需要0.2mol?L﹣1NaOH溶液x．硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol

1mol0.2x

0.01molx=0.1L=100mL，所以剩余氢氧化钠溶液150mL﹣100mL=50mL，混合溶液中氢氧化钠的浓度==0.04mol/L，该溶液中氢离子的浓度==2.5×10﹣13，溶液的pH大于12，故D正确；故选D．点评：本题考查了pH的简单计算，难度中等，注意酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pH值只能无限接近于7，但酸不能变为碱，碱不能变为酸．掌握常见化学物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．8.在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+、CO32—、SO42—、Fe2+

B．MnO4—、K+、SO42—、Na+C．K+、SO42—、HCO3—、Na+

D．Ba2+、NO3—、Cl—、Na+参考答案：D略9.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C参考答案：A略10.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+

H+

NO3﹣

SO42﹣B．Fe3+

NH4+

Cl﹣

I﹣C．Cu2+

Mg2+

NO3﹣

Cl﹣D．Al3+

Na+

SO42﹣

OH﹣参考答案：C解：A．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C．11.pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离程度分别为α1和α2，则它们的大小关系（

）

A．α1＞α2

B．α1＜α2

C．α1＝α2

D．无法判断参考答案：C略12.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是A．将水加热煮沸，测得pH=6

B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体

D．向水中加入Na2CO3固体参考答案：C13.下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（

）A.HCl+NH3===NH4Cl

B.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+NH3+10H2O参考答案：C略14.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有CH3CHO的是A．CH2=CH(CH2)2CH3

B．CH2=CH(CH2)3CH3C．CH3CH=CHCH=CHCH3

D．CH3CH2CH=CHCH2CH3参考答案：C略15.分子式为C7H16，含有三个甲基的同分异构体的数目是A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并设计实验，证实你的预测，简要写出实验方案。

化学性质①：

，实验方案：

。

化学性质②：

，实验方案：

。

化学性质③：

，实验方案：

。参考答案：①具有酸性（2分），用玻璃棒蘸甲酸溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对比；或答：向盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL甲酸溶液，观察现象（3分）。②具有还原性（2分），在试管里加入约2mL新制的Cu(OH)2浊液，振荡后加入少量甲酸溶液，加热至沸腾，观察现象；或答：在洁净的试管里加入2~3mL的银氨溶液，再滴入几滴甲酸，振荡后把试管放在热水浴中温热，观察现象（3分）。③能与醇发生酯化反应（2分），在试管中加入碎瓷片、3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL甲酸进行反应，观察现象。（3分）不写试剂用量不扣分，其他合理的答案，均可参照给分。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____

__；（2）若A、C是气体，且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向

方向移动；（3）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；（4）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。（5）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；参考答案：略18.将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0,当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。请回答下列问题：(1)800K时，该反应的平衡常数为____，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为_____。(2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2．1mol(填“>”、“<”或“＝”)，简述你的判断理由：__________。(3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2．1mol。则：x、y、z必须满足的关系是_________。(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)(4)相同条件下，若在上述容器中，充入0．2molSO2、0．4molO2和4．0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是________(填字母序号)。A．处于平衡状态

B．不是平衡状态，反应正向进行C．不是平衡状态，反应逆向进行参考答案：（1）1620，0.18mol/(L·min)（2）<，正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动。（3）x+z＝2；2y+z＝2或（4）C（1）平衡时，SO2的浓度为0.1mol，O2的浓度为0.05mol，SO3的浓度为0.9mol，K=1620。c（SO2）=0.9mol/L，v（SO2）=0.18mol/(L·min)。（2）正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动。（3）等效平衡（4）通过计算此时的反应常数和平衡常数相比，不是平衡状态，反应逆向进行19.已知：某一元氯代环烷烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如图所示的转化：

结构分析表明A分子中只含有一个甲基，A的核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为1：1：2：3：4．A转化为B时生成的有机物只可能有一种．请回答下列问题：

（1）写出反应类型：C→E

，E→G

．（2）写出结构简式：F

，E

．（3）写出反应方程式：A→B

，C→D

．（4）分子式和E相同，主链含有5个碳原子的二元羧酸的同分异构体有

种（不考虑立体异构）．参考答案：（1）氧化反应；取代反应或酯化反应；（2）；；（3）+NaOH+NaBr+H2O；+2H2；（4）2．

【考点】有机物的推断．【分析】某一元氯代环烷烃A分子式为C6H11Cl，结构分析表明A分子中只含有一个甲基，A的核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为1：1：2：3：4，且A发生消去反应转化为B时生成的有机物只可能有一种，可推知A为或，B发生氧化反应生成C，C与氢气反应生成D，D与乙酸反应生成F，结合F的分子式，可知1分子D与2分子乙酸发生酯化反应生成F，D分子中含有2个羟基，可推知A为，则B为，C为，D为，F为．C发生氧化反应生成E为，E与乙醇发生酯化反应可以得到G为等．【解答】解：某一元氯代环烷烃A分子式为C6H11Cl，结构分析表明A分子中只含有一个甲基，A的核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为1：1：2：3：4，且A发生消去反应转化为B时生成的有机物只可能有一种，可推知A为或，B发生氧化反应生成C，C与氢气反应生成D，D与乙酸反应生成F，结合F的分子式，可知1分子D与2分子乙酸发生酯化反应生成F，D分子中含有2个羟基，可推知A为，则B为，C为，D为，F为．C发生氧化反应生成E为，E与乙醇发生酯化反应可以得到G为等．（1）C→E是发生氧化反应生成，E→G是与乙醇发生酯化反应生成G，属于取代反应故答案为：氧化反应；取代反应或酯化反应；（2）由上述分析可知，F的结构简式为，E的结构简式为，故